2018-2019学年上海市上大附中高三上第一次月考化学试卷

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二、综合题
（一）本题共 15 分 短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 氢化物的水溶性显碱性；Y 在元素周期表中所处的
周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W 是重要的“成 盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答： 21. Y 在元素周期表中的位置是_______________________。 22. Y 的最高氧化物相应水化物具有_______（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。
C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
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8. SiF4 与 SiCl4 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）
A. 键长：Si-F>Si-Cl
B. 键能：Si-F>Si-Cl
C. 沸点： SiF4 SiCl4
B. 若 R 2 和 M 的电子层结构相同，则离子半径： M R 2
C. 若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：Y>X
D. 若 A2 2D 2A D2 ，则氧化性： D A
19. 能用共价键键能大小解析的性质是（ ）
A. 稳定性：HCl > HI
B. 密度：HI > HCl
C. 沸点：HI > HCl
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c. 一定向逆反应方向移动
d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
30. 对于Ⅲ中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在 250℃、
1.3104 kPa 左右，简述选择此压强的理由：
___________________________________________________________________________ （三）本题共 15 分
上大附中 2018 学年第一学期高三年级十月测试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）。
1. 下列物质属于混合物的是（ ）
A. 冰醋酸
B. 石油裂解气
C. 白磷
D. 乙醇
2. 干冰气化时，发生变化的是（ ）
D. 还原性：HI > HCl
20. 在 0.1mol/L Na2CO3 溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）
A. Na H OH HCO3 CO32
B. Na CO32 HCO3 OH
C. Na 2 CO32 2 HCO3 2H2CO3
D. Na HCO3 CO32 OH
26. C、O、S 这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________________，能证明其递 变规律的事实是________________________________。 a. 最高价氧化物对应水化物的酸性 b. 气态氢化物的沸点 c. 单质与氢气反应的难易程度 d. 其两两组合形成的化合物中元素的化合价
A. 含 H 的溶液
C. pH>7 的溶液
B. 能使酚酞呈无色的溶液
D. c H c OH
16. 常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是（ ）
A. NaHSO4
B. NaHSO3
C.
Al2
SO4
3
D. CH3COOH
17. 常温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH=7，下列说法错误的是（ ）
35. 乙二醇（ HOCH2CH2OH ）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图
（合成路线常用的表示方式为：A
反应试剂 反应条件
B
反应试剂 反应条件
目标产物）。
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（四）本题共 15 分
孔雀石主要含 Cu2 OH 2 CO3 ，以及少量 Fe、Si 的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾
A. 比 12 C 多两个质子
B. 与 12 C 化学性质相似
C. 与 12 C 互为同素异形体
D. 质子数与中子数相等
5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A. 氯气
B. 二氧化碳
C. 氯化钾
D. 醋酸钠
6. 下列变化过程中 Q>0 的是（ ）
A. CH3COOH CH3COO H Q
Ⅱ. 一定条件下 NO2 与 SO2 可发生反应： NO2 g SO2 g SO3 g NOg QQ>0 Ⅲ. CO 可用于合成甲醇，反应方程式为： COg 2H2 g CH3OH g
25. 硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为____________，氨气分 子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。
A. 分子间作用力
B. 分子内共价键
C. 分子的大小
D. 分子的化学性质
3. 下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 组成上相差 n 个 CH2 的分子一定是同系物
4. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）
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27. 对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子
转移了 1.2mol，则 0~10min 时，平均速率 v NO2 __________。
28. 对于Ⅱ中的反应，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的
A. 反应后 HA 溶液可能有剩余
B. HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能相等
C. 溶液中 c Na c A
D. HA 溶液的 c H 和 NaOH 溶液的 c OH 可能不相等
18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A. 若 R 2 和 M 的电子层结构相同，则原子序数：M>R
11. 下列顺序不正确的是（ ）
A. 热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B. 微粒的半径： Cl Na Mg 2 Al3
C. 电离程度（同温度同浓度中）： HCl > CH3COOH > NaHCO3
D. 晶体的熔点：金刚石 > 食盐 > 干冰 12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
B. CaCO3 s CaOs CO2 g Q
C. S2 H2O HS OH Q
D. Sg Sl Q
7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用 途。 31. 乙炔通入溴水的现象_______________________________________；
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_____________； 由乙烯制取乙醇的反应类型___________。 32. 一氯乙烷分子中的官能团为_______，聚氯乙烯的结构简式为___________。 33. 写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式_______________________________ 34. 写出乙酸的一种同分异构体的结构简式___________，检验该同分异构体是否含有醛基操作_________ _______________________________________________________________________。
37. 实验室检验 Fe3 的常用方法是__________________________________________。
38. 溶液 A 中的金属离子有 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 ，上述流程中需要用试剂②将溶液 A 中的 Fe2 全部转化
为 Fe3 ，从而形成溶液 B，则试剂②能否用氯水__________（填“能”或“不能”，若“不能”，请解
并写出其电离方程式__________________________________________________。 23. X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），
用离子方程式表示其原因是________________________________________________。 24. Z 和 W 比较，非金属性较弱的是_____（填元素符号）。
下列可以验证这一结论的是____________________（填序号）。 a. 元素在地壳中的含量 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 氢化物的水溶性 d. Z 与 W 以共价键形成化合物时，Z 或 W 显示的化合价 （二）本题共 15 分
研究 NO2 、 SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 Ⅰ. 利用反应： 6NO2 8NH3 催化 剂 7N2 12H2O 处理 NO2
14. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ）
A. F、Cl、Br、I 原子半径依次增大
B. F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多
C. F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的氧化性逐渐减弱 D. F 、 Cl 、 Br 、 I 离子的还原性依次减弱
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15. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）
是_____________。 a. 体系压强保持不变
b. NO2 浓度保持不变
c. NO2 和 SO3 的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
29. 请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式 K=__________，
如果Ⅱ中反应的平衡常数 K 值变大，该反应________。
a. 一定向正反应方向移动
D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F
9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ）
A. 观察颜色
B. 加热
C. 加水
D. 加紫色石蕊试液
10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 碱性：KOH>NaOH
B. 金属性：Na>Mg
C. 稳定性：HF> CH4
D. 酸性：HF<HCl
（ CuSO4 5H2O ），步骤如下：
试剂① 孔雀石
过滤
SiO2 溶液A CO2
试剂②
溶液B
CuO 过滤
Fe(OH)3 溶液C
胆矾
请回答下列问题：
36. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式____________。过滤所需要的玻璃仪器有
___________________________________________________________。
24. Si；bd
（二）21. 3s23p6 ；
；极性
22. O＞N＞C；D 23． 0.015mol/(L·min) 24． b c 25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] ； a 26．在 1.3×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加， 得不偿失。 （三）31. 溴水褪色；光照；加成反应
A. பைடு நூலகம்制氯水长时间放置盐酸变浅
B. 高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3
C. 蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3
D. 滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率
13. 下列变化需要克服共价键的是（ ）
A. 干冰的升华
B. 硅的熔化
C. 氯化钾的溶解
D. 汞的气化
释原因）。 39. 由溶液 C 获得胆矾，需要经过__________、__________、过滤等操作。
40. 取 25.00mL 溶液 A. 用1.000 102 mol/L KMNO4 标准溶液滴定。反应离子方程式为： 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O ，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液 A 中 Fe2 的浓
度为__________________。
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一、选择题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
D
D
D
B
A
D
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12
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14
15
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17
18
19
20
C
D
B
D
D
A
C
A
A
C
二、综合题
（一）21. 第三周期第 IIIA 族
22. 两性；H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH23. 酸；NH4++H2O NH3∙H2O+H+