四川省南充高级中学高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年四川省南充高级中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰B．硅胶 C．活性炭D．铁粉
2．浓硫酸不具有的性质是（）
A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性
3．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）
A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢
4．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）
A．Fe、S B．Cu、Fe C．Fe、O D．Fe、Cu
5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42﹣．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（）A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐
C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸
6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子
7．在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A．蒸馏烧瓶可直接加热
B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤
10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（）
A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3
C．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6mol
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）3胶体
13．下列除杂所用的方法正确的是（）
A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤
14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
15．下列叙述正确的是（）
A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023
B．16g O2所含氧原子个数为6.02×1023
C．物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为6.02×1023
D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023
16．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
17．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
18．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w．则下列说法中正确的是（）
A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1mol
B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1mol
C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%
D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1
二、填空题（共4小题，46分）
19．（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是．现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是；光纤制品的基本原料是；属于两性氢氧
化物的是；红棕色固体是．节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应．
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物．其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式．
20．A﹣I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）．（2）写出物质C、G的化学式：C ，G ．
（3）反应①的反应类型是：（填基本反应类型）．
（4）反应④的离子方程式：．
（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：．
21．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式
为．
（2）F装置的作用为；F装置瓶内宜加入的液体是．
（3）实验开始后B中的现象是，C中的现象是．
（4）写出D中反应的化学方程式：．
（5）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
22．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体g．
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为．
②请写出0﹣A段所发生反应的离子方程式．
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）
2015-2016学年四川省南充高级中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（）A．生石灰B．硅胶 C．活性炭D．铁粉
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原剂，据此分析．
【解答】解：为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原剂．
A、生石灰具有吸水性，能做干燥剂但不能抗氧化，故A错误；
B、硅胶具有吸水性，能做干燥剂但不能抗氧化，故B错误；
C、活性炭有吸附性，能除异味但不能抗氧化，故C错误；
D、铁粉有很强的还原性，能抗氧化，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，难度不大．
2．浓硫酸不具有的性质是（）
A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】氧族元素．
【分析】纯硫酸是一种无色无味油状液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为18.4mol/L，硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；化学性质：稀硫酸具有酸性的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性．
浓硫酸的化学性质有：①吸水性：浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；利用此性质可用浓硫酸做干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置；
②脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水的性质；
③浓硫酸与金属反应既表现氧化性又表现酸性（常温Fe、Al在浓硫酸中钝化）：
④浓硫酸与非金属反应只表现氧化性．
【解答】解：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸具有难挥发的性质；
浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能吸附物质中湿存的水分；
浓硫酸具有脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2：1的比例脱去生成水；
浓硫酸还具有强氧化性，能够与金属、非金属发生氧化还原反应，
所以浓硫酸具有的性质有：吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性等，
故选C．
【点评】本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握浓硫酸具有的性质，明确吸水性与脱水性的含义与区别．
3．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）
A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：A．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；
B．青铜是铜锡合金，故B错误；
C．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．
4．如图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）
A．Fe、S B．Cu、Fe C．Fe、O D．Fe、Cu
【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】化合价升高元素是失去电子，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等．
【解答】解：反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中铁元素化合价升高，失电子，铜元素化合价降低，得到电子，
由图可知，甲失去电子，乙得到电子，
所以甲代表铁元素，乙代表铜元素．
故选D．
【点评】本题考出学生化合价的升降和电子得失之间的关系，是对教材知识的考查，较简单．
5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42﹣．下列对于KHSO4的分类中不正确的是（）A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐
C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．
【解答】解：KHSO4在水溶液中电离出H+、K+、SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，故AB正确；从阳离子的分类可看成钾盐，故C正确；而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．
6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子
【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．质量的单位为g；
C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量；
D．利用n=，N=n×N A来计算分子数．
【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B错误；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C正确；
D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．
7．在溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、K+、SO42﹣、CH3COO﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答．
【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣反应生成AgCl白色沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．H+、CH3COO﹣反应生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，题目难度不大．
8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A．蒸馏烧瓶可直接加热
B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
【考点】蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．蒸馏烧瓶不能直接加热；
B．沸石能防止暴沸；
C．冷凝水下进上出；
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体．
【解答】解：A．蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，故A错误；
B．放入几粒沸石能防止暴沸，故B正确；
C．冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水能够充满整个冷凝管，这样才能达到最佳的冷凝效果，故C正确；
D．弃去开始馏出的部分液体是为了保证所收集到的蒸馏水的纯度，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查蒸馏与分馏．题目难度不大，注意基础知识的积累．
9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．
【专题】卤族元素；氧族元素．
【分析】具有漂白性的物质，可使品红溶液褪色，漂白原理常见的为吸附性、氧化性、与品红化合生成无色物质，以此来解答．
【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色；
②过氧化钠③氯水⑤臭氧，均具有强氧化性，使品红溶液褪色；
④二氧化硫与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，
故选D．
【点评】本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（）
A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应；
B．见光容易分解的物质，需要避光保存；
C．铝易被空气中的氧气氧化；
D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故A正确；
B．由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．铝易被空气中的氧气氧化，煤油可隔绝空气，故C错误；
D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．该离子反应为可溶性铜盐和强碱溶液的反应，且不能生成其它沉淀；
B．该离子反应为可溶性碳酸钠和强酸的反应；
C．该离子方程式为可溶性钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐的反应且不生成其它沉淀；D．该离子反应为强酸、强碱中和反应且不生成其它沉淀或气体．
【解答】解：A．该离子反应为可溶性铜盐和强碱溶液的反应，且不能生成其它沉淀，化学方程式如CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B．该离子反应为可溶性碳酸钠和强酸的反应，化学方程式如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；
C．该离子方程式为可溶性钙盐或氢氧化钙与可溶性碳酸盐的反应且不生成其它沉淀，碳酸钠和硝酸钙都是可溶性强电解质，且二者反应不生成其它沉淀或气体、弱电解质等，故C
正确；
D．该离子反应为强酸、强碱中和反应且不生成其它沉淀或气体，化学方程式如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子方程式与化学方程式关系，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力及分析判断能力，易错选项是A．
12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（）
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3
C．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6mol
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe（OH）3胶体
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性；
C、根据化合价变化计算转移电子数；
D、Na2FeO4能杀菌消毒是因为Na2FeO具有极强的氧化性．
【解答】解：A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，所以是氧化还原反应；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，强于还原剂的氧化性，所以氧化性：NaClO ＞Na2FeO4＞FeCl3，故B正确；
C、若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6﹣3）=6mol，故C正确；
D、Na2FeO4能杀菌消毒是因为Na2FeO具有极强的氧化性，而不是溶于水产生Fe（OH）3胶体，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价变化来分析解答，难度不大．
13．下列除杂所用的方法正确的是（）
A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．饱和的碳酸钠溶液和CO2、HCl都反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去CO2气体中的HCl；
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶；
C．Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，引进新的杂质；
D．Al2O3、SiO2都能和NaOH溶液反应生成可溶性钠盐，Al2O3和HF不反应，但SiO2和HF反应生成四氟化硅．
【解答】解：A．饱和的碳酸钠溶液和CO2、HCl都反应，所以不能用饱和的碳酸钠溶液除去CO2气体中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液除去，故A错误；
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸具有挥发性，所以蒸发结晶得到纯净的NaCl，故B 正确；
C．Cu和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，引进新的杂质，应该用Fe除去氯化铁，然后过滤即可，故C错误；
D．Al2O3、SiO2都能和NaOH溶液反应生成可溶性钠盐，Al2O3和HF不反应，但SiO2和HF反应生成四氟化硅，所以应该用HF除去二氧化硅，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质性质差异性选取合适的除杂剂，结合合适的分离方法来分离提纯物质，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是D．
14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、氢氧化铝不溶于氨水；
B、强酸制弱酸；
C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体；
D、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落．
【解答】解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀氢氧化铝，不溶于氨水，故A 错误；
B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；
C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体，故C错误；
D、铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故D错误；故选B．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，反应产物、反应现象的分析注意物质反应过程中的特征现象应用，掌握基础是关键，题目较简单．
15．下列叙述正确的是（）
A．1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×1023
B．16g O2所含氧原子个数为6.02×1023
C．物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数为6.02×1023
D．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×1023
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氮气参加的氧化还原反应，反应产物中氮元素的化合价可能为﹣3或+2，1mol 氮气完全反应注意的电子数不一定为3mol；
B、16g氧气的物质的量为： =0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；
C、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
D、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量．
【解答】解：A、题中没有告诉氮气参加反应后的产物，无法计算1 mol N2参加氧化还原反应时电子转移数，故A错误；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，所含氧原子个数为6.02×1023，故B 正确；
C、题中缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；
D、不是标准状况下，题中题中条件无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
16．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
【考点】科学探究方法；性质实验方案的设计．
【专题】实验评价题．
【分析】A．二氧化硫具有较强还原性，容易被氧化，过氧化钠具有强氧化性，反应产物中可能会含有硫酸钠；
B．NO中氮元素化合价为+2价，N2O化合价是+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；
D．氯气和碱反应，减小了溶液中的氢氧根离子浓度，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使酚酞褪色．
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，该探究具有实际意义，故A错误；
B．NO中N元素化合价是+2价，N2O中N元素的化合价为+1价，二氧化氮中N元素的化合价为+4价，发生氧化还原反应生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，不必探究即可否决该猜想，所以该探究没有意义，故B正确；
C．NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液，滴有酚酞的红色溶液褪色，而氯气可以与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以该探究有意义，故D错误；。