辽宁省2021-2022高二化学上学期10月月考试题

辽宁省2021-2022高二化学上学期10月月考试题
考试时间：50分钟满分：100分
第Ⅰ卷选择题（共51分）
一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将炭块磨成炭粉用于燃烧
2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反
应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
4．在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A．缩小体积B．减小压强 C．降低温度 D．增大氢气的浓度
5．使用一种试剂就能鉴别出来的一组是( )
A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯
6．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：
2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH＞0。

当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。

则平衡M到平衡N过程中B的转化率是()
A ．24%
B ．30%
C ．60%
D ．48%
7．一定条件下，反应2NH 3(g)
N 2(g)
＋3H 2(g) ΔH>0，达到平衡时N 2的体枳分数与温度、压强的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．压强：p 1>p 2
B ．b 、c 两点对应的平衡常数：K c >K b
C ．a 点：2v 正(NH 3)＝3v 逆(H 2)
D ．a 点：NH 3的转化率为1
3
8．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是()
A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)ΔH ＜0
B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH ＞0
C ．CH 3CH 2OH(g)
CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g)ΔH ＞0
D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)
2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＜0
9．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。

两容器起始状态完全相同，其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO 2
N 2O 4，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
A ．平均反应速率A ＞
B B ．平衡时NO 2的物质的量B ＞A
C ．平衡时NO 2的转化率A>B
D ．平衡时N 2O 4的物质的量B ＞A
10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)。

230 ℃时，
该反应的平衡常数K ＝2×10－5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
11．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

对于下列稀溶液或固体之间的反应：
①HCl(aq)＋NH3·H2O (aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋NaOH (aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是( )
A．a＞b＞c＞57.3 B．a＞b＝c＝57.3
C．b＞c＝57.4＞a D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
12．下列叙述与图象对应符合的是( )
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．P2>P1，T1>T2
C．该图象表示的方程式为：2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是()
催化剂
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子A．反应CH4＋H2O=====
△
B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO2－3向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 680 533 409
A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
15．温度为T时，向2 L的密闭容器中充
入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋
B(g)C(g)＋x D(g)ΔH＞0，容器中A、B、D
的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正
确的是()
A．反应前10 min内反应的平均速率为v(D)＝
0.3 mol·L－1·min－1
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
C．反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
D ．反应至15 min 时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度 16．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce 4＋(aq)＋H 2O(l)===2Ce 3＋(aq)＋12O 2(g)＋2H ＋
(aq) ΔH 1
②Ce 3＋(aq)＋H 2O(l)===Ce 4＋(aq)＋12H 2(g)＋OH －
(aq) ΔH 2
③H 2O(l)===H ＋
(aq)＋OH －
(aq) ΔH 3 ④2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 4 下列说法正确的是( )
A ．Ce 4＋
能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 B ．Ce 3＋是反应②和反应③的催化剂 C ．上述反应中，ΔH 4＝2ΔH 1＋4ΔH 2－4ΔH 3
D ．通常条件下，反应④中生成H 2、O 2的速率之比为1∶2
17．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)
2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P 分)＝气体总压(P 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A ．550 ℃时，若充入惰性气体，v (正)、v (逆)均减小，平衡不移动 B ．650 ℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P ＝24.0P 总 第 Ⅱ卷 非选择题（共49分）
二、本题包括三道小题，共49分。

18．(14分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同[已知：2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH ＜0]。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，(填“变大”“变小”或“不变”)B中NO2的转化率将________。

（同上回答）
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

（填“A”或“B”）
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。

19．(14分)已知2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。

则a＝________。

(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K T1T2T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
c kJ，C的浓度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。

(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。

A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。

保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)
20．（21分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：
2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化学键H—H C—H C = C C—C
E(kJ / mol) a b c d
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=___________ (用含
a.b.c.d的代数式表示)。

(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1所示，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。

①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L・min) o
②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，
达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或“b”)。

③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。

(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。

若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是__________ (4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。

如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液c(OH—)=_______ (假设电解前后溶液的体积均为500 mL)。

2021----2021度上学期模块考试
高二化学试题参考答案
一、选择题答案（1—17题，每题3分）
D D B A B A B A D B C B D B C C B
二、非选择题答案
18．(14分，每空2分)
(1)＜变小
(2)增大不变变小
(3)A
(4)0.02 mol
19．(14分，每空2分)
(1)258.6
(2)< ＝a＝b＋c
(3)D
(4)>
(5)不变
20．（21分，除特别标明外每空2分）
(1)+ (4b-c-2a) kJ•moL-1（3分，单位1分）
(2)0.16 b 升高温度或减小压强或减小某一生成物浓度
(3)12.8 ＞该反应ΔH＞0，温度升高，平衡向正反应方向移动，即V正> V逆，也就是k正增大的倍数大于k逆
(4)阳 CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O 0.01mol·L－1。