京改版版九年级化学上册3.2《原子核外电子的排布 离子》课件(共30张PPT)

+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④
D③④
5、某粒子结构示意图 +X 2 8 Y ， X表
示（ 质子数 ），该粒子有（ 3 ）个 电子层，Y与粒子的（化学性质 ）有 关系；当X-Y=10时，该粒子为
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
（ 原子 ）（填类别）；当Y=8时，
该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号 为（ S2- ）
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+11
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氯原子
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+17
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钠原子
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+11 - -
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氯原子
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钠原子
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+11
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氯原子
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+17
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钠离子
氯离子
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+11
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+17
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• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
钠（Na）
+12 2 8 2 镁（Mg）
+13 2 8 3 铝（Al）
+6 2 4 碳（C）
+7 2 5 氮（N）
+8 2 6 氧（O）
+9 2 7 氟（F）
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子 数特点
都为 8 （氦为2）
得失电 子情况
不易 得失
化学 性质
稳定
远
能量高低 低
高
各原子的核外电子数不同，电子多的先 排内层，内层排满了，再排外层。
2、原子结构示意图
原子核
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2 氦（He）
+10 2 8 氖（Ne）ห้องสมุดไป่ตู้
+ +18 2 8 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2
氩（Ar）
钠（Na）
镁（Mg）
+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+13 2 8 3
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
铝（Al）
3、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个， 最外层上最多不超过8个
+2 2 氦（He）
+10 2 8 氖（Ne）
+18 2 8 8 氩（Ar）
++11 2 8 1
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
一、核外电子的分层排布
电子层数 一 二 三 四 五 六 七
离核距离 近
3、离子的表示——离子符号
X n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数；当n= １时略去不写 ）
4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
观
4
元素 只讲种类
组成
不讲个数
构 成
微
观 分子
原子
既讲种类
离子 又讲个数
构成
形成
1.决定元素化学性质的是(Ｂ ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的(Ａ ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( Ｂ ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是(Ｃ )
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 6:21:16 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
原子是电中性的！
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
原子结构模拟图
【思考】 电子在核外 的空间里做 高速的运动 它们会相互 碰撞吗？电 子在核外的 排布会有什 么特点？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
金属 元素 非金属 元素
一般 少于4
易失去
不少于4 易得到
不稳定 不稳定
钠原子
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+11
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质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
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+17
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质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
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+11
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氯原子
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+17
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钠原子
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质子数= 11＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
Na+
质子数= 17 ＜ 电子数=18
带一个单位负电荷
Cl-
静电作用形成化合物
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+11
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+17
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NaCl
二、离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）