吉林省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷

吉林省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）
A . CH4
B . KMnO4
C . NaCl
D . 蔗糖
2. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁
D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
3. （2分）进行过滤操作应选用的一组仪器是（）
A . 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
B . 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
C . 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D . 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒
4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 实验中的下列操作正确的是（）
A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理
C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D . 用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯
5. （2分） (2017高一上·温州期中) 关于萃取的理解，下列说法正确的是（）
A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B . 可以用酒精萃取碘水中的碘
C . 可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
D . 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离
6. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（）
A . A
C . C
D . D
7. （2分）下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）
A . NaCl和AgNO3
B . Na2CO3和稀盐酸
C . Al2（SO4）3和NaOH
D . 盐酸和Na[Al（OH）4]
8. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量
C . H2的摩尔质量是2g
D . 1mol H2O含有2molH和1molO
9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A . 32g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol
10. （2分）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（）
A . 烧杯
B . 玻璃棒
D . 蒸馏烧瓶
11. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1
B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等
C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（体积损失不计），溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A . 0.35mol/L
B . 0.45mol/L
C . 0.5mol/L
D . 0.6mol/L
14. （2分） (2017高一上·河北期中) 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D . 1000VρM（MV+2240）
15. （2分） (2018高一下·深圳期中) 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）
A . Cl―物质的量为0.1mol
B . Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
C . Ba2＋物质的量为0.1mol
D . Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
16. （2分） (2019高一上·南宁期中) 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。

下列说法正确的是（）
A . 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤
B . 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
C . 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)
D . 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响
17. （2分） (2018高一上·台州月考) X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（）
A . （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol
B . （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ mol
C . （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol
D . （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol
18. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移
溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移溶液
D . 定容
19. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）
A . 配制一定浓度硫酸溶液
B . 制备少量氨气
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 制备少量氧气
20. （2分） (2016高二下·邵东月考) 阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）
A . 右（M+2Q）
B . 右（M+4Q）
C . 左（M+2Q）
D . 左（M+4Q）
21. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）
A . 1︰1
B . 10︰1
C . 2︰1
D . 5︰1
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共4题；共43分)
22. （9.0分） (2017高二下·成都期中) 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）操作①的名称为________，沉淀C的化学式为________．
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是________．
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）⇋2SO3（g）△H1=﹣197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545KJ/mol
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________．
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L﹣1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因________，该溶液中c（SO42﹣）﹣c（Fe2+）=________mol•L﹣1（填近似数值）．
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为________．
23. （18分） (2016高一上·沈阳期中) 常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm﹣3 ．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为________；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度________；
（3）在1000g水中需要加入________mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
24. （9.0分）内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示．
请回答下列问题：
（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.8～1之间，pH太高则________，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体________，操作①是________．由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是________．
（2）高沸点溶剂R﹣4E几乎不溶于水，120℃时硫在R﹣4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是________．硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸________吨．
（3）氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为________．（4）溶液X的成分的化学式为________，该流程中循环使用的物质是________．
（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高．酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为________．
25. （7.0分） (2018高三上·杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比________；
（2）盐酸物质的量浓度为________。

（保留2位有效数字）
参考答案
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共4题；共43分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、。