九年级化学 针对性练习题1 试题

币仍仅州斤爪反市希望学校第十六九年级化学针对性练习题1〔〕教
1、根据数据判断以下说法正确的选项是( )
数是25％
B．40℃时，75 g氯化铵的饱和溶液中参加25 g水后氯化铵的质量分数为30％
C．40℃时，70 g氯化铵的不饱和溶液降温至20℃后一定得到饱和溶液
D．80℃时，168 g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有10 g氯化铵析出
2、在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反响后，气体通入足量的澄清石
灰水中，得到白色沉淀的质量是〔〕
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
3、在CuO和Fe的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，待反响停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里参加一枚铁钉，假设铁钉无变化，
那么错误的表达是〔〕
A. 不溶物中一定有铜
B. 不溶物可能全部是铁
C. 滤液是硫酸亚铁溶液
D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
4、在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，那么混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为〔〕
A．11∶18 B．22∶9 C． 1∶1 D．11∶27
5、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反响，
所得溶液中溶质的质量分数为〔〕
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
6、在“绿色化学工艺〞中，最好是反响物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。

在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基
丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率到达最高，在催化剂作用下还需要其他的反响物是〔〕
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CO和H2O D．CH3OH和H2
+1、 +1、 -2、 +5、 -2 +2
7、从给定化合价的H、 Na、 O、 N、 S 、Ca 元素中，选择适当的元素组成符合以下要求的物质各一种，将其化学式填入相
应的空格中：
⑴人体内含量最多的物质__________；
⑵具有强烈腐蚀性，广泛用于肥皂、造纸工业的化合物_______________
⑶一种常见的氮肥，且属于盐的是____________。

⑷中和反响〔写一个〕______________________________
(5)做建筑材料的碱_______________
〔6〕用于配制炉具清洁剂的碱_______________
8、在A+B=C+D这个化学反响中，
〔1〕假设A与C是单质，B与D是化合物，那么此反响的反响类型_______〔选填“一定〞、“可能〞或“一定不〞〕是置换反响。

〔2〕假设A、B、C、D均是化合物，那么此反响的反响类型_______〔选填“一定〞、“可能〞或“一定不〞〕是复分解反响。

9、初过得到CO2的化学反响有多种，可由四种根本反响类型的反响得到CO2。

①：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2CO3〔H2CO3不稳定，分解直接得到CO2〕，该反响属于根本反响类型中的________________反响；②由化合反响得到CO2，写出其反响的化学方程式之一： _____________________________
③由分解反响得到CO2，写出其反响的化学方程式之一：________________________________________
④由置换反响得到CO2，写出其反响的化学方程式之一：________________________________________________
10、合金A由四种单质组成，：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图答复以下问
题：
〔1〕合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：、、、；
〔2〕写出反响①的化学方程式：；
〔3〕写出反响D→H的化学方程式：。

11、某研究性学习小组设计的实验装置〔如右图〕，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

〔1〕写出仪器A和B的名称：A：；B：。

〔2〕当翻开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是〔填序号〕。

①石与稀盐酸
反响制取二氧化碳②锌与稀硫酸反响制取氢气
小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；
〔3〕当翻开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反响，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是〔C为枯燥管，用于防止液体倒吸〕。

12、某校化学研究性学习小组的同学在学习了“CO的性质〞后，做了如以下列图所示的探究
实验。

实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。

请你参与该小组的研究过程并完成
相关任务：
[研究课题] 探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]〔1〕有关物质的颜色：CuO黑色；Cu2O红色；Cu红色。

〔2〕CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反响，化学方程式为：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
〔1〕如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜想。

猜想简单实验方案现象CO和CuO反响的化学方程式
〔2〕如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。

以下数据不可作为计算依据的是〔〕 A．反响前CuO粉末的质量B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C．通入CO的质量D．反响后固体混合物的总质量
13、将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半局部，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？
14、当酒精灯内的酒精用到剩余约1/4时，就应该及时添加酒精，否那么就会不平安。

原因是_______________。

15、某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片外表产生的气泡很少，这与他的预测不同。

请你帮他分析原因。

16、一家玉器店的店主给顾客介绍鉴别玉器真假的方法：用头发丝缠绕在玉器外表，用火烧，如果头发丝未烧断，那么玉器就是真品，反之玉器是假的。

接着他拿一玉镯缠上头发丝，用打火机火焰烧1～2秒后，头发丝果然未烧断。

〔1〕请你用所学的化学知识解释头发丝未烧断的可能原因。

〔2〕你认为用这个方法检验玉器真假可靠吗？说明理由。

17、灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是
18、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
请答复：
〔1〕滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

〔2〕写出步骤①其中一个反响的化学方程式；
步骤④发生反响的化学方程式为。

〔3〕要检验步骤④中参加的稀硫酸是否足量的方法是。

〔4〕假设实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。

19、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反响，某实验小组的同学设计出了以下4种实验装置，请答复以下问题：
〔1〕选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是__________，实验现象为：______________________________________。

产生该实验现象的原因是：__________________________________________________。

〔2〕某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是
〔3〕在原实验根底上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。

20、为探究影响双氧水分解速度的因素，小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜等物质作催化剂。

于是在室温下做了如下实验，实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度CuO的质量相同时间内产生O2体积
Ⅰ100.0g 1% 0.0g 5 mL
Ⅱ100.0g 1% 2g 32 mL
Ⅲ100.0g 4% 2g 64 mL
〔1〕本实验中，测量O2体积的装置是________〔填编号〕。

〔2〕通过对上表数据分析，除了CuO能加快双氧水的反响速率外，你认为影响双氧水分解速率的因素还有、〔至少
写两种〕
〔3〕小雨进一步研究CuO在反响前后质量是否发生变化。

你认为如何操作？
〔4〕小雨利用上述原理制氧气，假设到达可随时控制反响的发生与停止目的，应选择的装置是〔填序号，下同〕。

欲用浓硫酸枯燥所得到的的氧气，应选择的装置应是。

21、在化工生产中，原料往往不能被全部转化成品。

某化工厂用石灰石〔杂质不溶于水，也不参加反响〕、纯碱、水等原料来制烧碱溶液，再经过过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱。

某化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行以下分析和探究。

【提出猜想】猜想一：样品的成分只有氢氧化钠。

猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠。

支持这种猜想的依据是________________。

猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙。

【实验与结论】〔1〕验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。

由此得出的结论是猜想一正确。

〔2〕验证猜想二：请你帮助完成以下实验报告
【反思与评价】〔1〕该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是________________。

〔2〕通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在。

请你帮助分析理由_______________
22、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。

实验后将废液倒入各组的烧杯中。

⑴甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的________。

⑵乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究。

【提出问题】烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，分别是①________，②________。

【实验方案设计】请完成以下实验报告。

23、实验室有一瓶含少量氯化钡的氯化钠样品〔固体〕。

请你设计实验除去其中的少量氯化钡，以得到纯洁的氯化钠固体，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内〔有的空格可以不填〕。

1、取样品于烧杯中加水溶解，再参加过量的_______溶液。

2、 3、 4、
24、酒精〔C 2H 5OH 〕的某种水溶液中，溶质和溶剂中的氢原子个数相等，请计算该溶液中溶质的质量分数是多少？ 25、以下列图是一个化合物的组成分析实验。

实验结果如下表示：*玻璃管质量为80．2克。

试根据实验数据答复： (1)完全反响后生成水的质量是 。

(2)生成的水中氧的质量是 。

(3)铜的氧化物中铜的质量是 。

(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。

(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。

那么铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。

(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。

铜的这种氧化物的化学式是 。

26、镁条在空气中易被氧化。

有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56 g ，将该样品与44 g 足量的稀硫酸充分混合，反响过程中测得数据如下： 请计算 (写出计算过程) ：〔1〕6 g 样品中含金属镁的质量是多少？〔2〕氧化前镁条的质量是多少？
27、某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。

某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
甲 乙 丙 所取混合物的质量/g 4g 4g 5g 参加稀盐酸的质量/g 50g 40g 40g 反响后产生气体的质量/g
0.44g
0.44g
0.44g
〔1〕所取混合物与稀盐酸恰好完全反响的是 同学的实验。

〔2〕该同学所取的混合物中碳酸钠的质量是 g 。

〔3〕求恰好反响后所得溶液中溶质质量分数是多少？ 28、研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度
实验前 实验后
(铜的氧化物＋玻璃管)的质量 137.8克 131.4克 (氯化钙＋U 形管)的质量
100.8克 108．O 克
数据记录时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余物质质量/g
40
40
48
48
[研究方案]先称取12.3g的NaOH样品〔杂质为Na2CO3〕，配成溶液，然后向溶液中逐滴参加质量分数为1%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。

从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

[解决问题]实验测得参加稀盐酸的质量与产生CO2
[继续探究]计算实验过程中与NaOH反响消耗盐酸的质量。

[发现问题]根据“与NaOH反响消耗盐酸的质量〞，对照图像，你发现了什么问题？。