江西省高一下学期月考化学试卷(3月份)

江西省高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共65分)
1. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）
A . 质子数为10
B . 单质具有还原性
C . 是单原子分子
D . 电子数为10
2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 质量数
D . 原子数
3. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A . 核外电子排布呈周期性变化
B . 元素的相对原子质量逐渐增大
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
4. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）
A . X位于元素周期表中第二周期第IA族
B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C . Z的氧化物的水化物一定是强酸
D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
5. （2分） (2016高一下·宝应期中) CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）
A . 分子间作用力，离子键
B . 化学键，分子间作用力
C . 化学键，化学键
D . 分子间作用力，分子间作用力
6. （2分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A . ①③④
B . ①③⑥
C . ③④⑤
D . ②④⑥
7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是（）
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . Z与X之间形成的化合物具有还原性
C . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D . W的最高正价为＋7
8. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 共价化合物中不可能含有离子键
B . 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C . 离子化合物中可能存在共价键
D . 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
9. （2分） (2016高二下·河北期末) 钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）
A . 过氧化钙的化学式是Ca2O2
B . 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C . 过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D . 过氧化钙中只含离子键
10. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A . 并不是所有物质都含有化学键
B . 只有非金属原子间才能形成共价键
C . 单质不可能含有离子键
D . 共价化合物中不可能含有离子键
11. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物
C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力
D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力
12. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列同组微粒间互称同位素的一组是（）
A . 和
B . H2O和D2O
C . 白磷和红磷
D . 和
13. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 二氧化硅的分子式：SiO2
B . 甲基的电子式
C . 水分子的结构式：H﹣O﹣H
D . Na2O2中阴，阳离子数之比为1：1
15. （2分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是（）
A . 反应物微粒是S、SO32-、OH－
B . 该反应可能在酸性条件下进行
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
16. （2分）(2016·六安模拟) 短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）
A . 元素A所形成的氧化物只有一种
B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D . 氢化物的稳定性：A＞B
17. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B . 除短周期外，其他周期均有18个元素
C . 副族元素中没有非金属元素
D . 碱金属元素是指IA族的所有元素
18. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D . 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
19. （2分）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
①取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
②取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）
A . A＞C＞B
B . C＞A＞B
C . C＞B＞A
D . A＞B＞C
20. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁
B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
21. （2分） (2017高一下·怀远期中) 镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）
A . 在化合物中呈+2价
B . 镭比钙的金属性强
C . 氢氧化物呈两性
D . 碳酸盐难溶于水
22. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）
A . W、Y的最高价氧化物都是气体
B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C . 四种元素中W元素的非金属性最强
D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W
23. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）
A . 原子半径X＞Y
B . 原子序数X＞Y
C . 最外层电子数X＞Y
D . 电子层数X＞Y
24. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）
A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多
C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能
25. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）
A . 75.77%表示35Cl的质量分数
B . 24.23%表示35Cl的丰度
C . 35.453表示氯元素的相对原子质量
D . 36.966表示37Cl的质量数
26. （6分） (2018高一下·烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。

已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M 是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。

E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

请回答下列问题：
（1） C在元素周期表中的位置为________。

（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式________。

（3） D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是________。

（4） E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序________(用元素符号表示)。

27. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强
D . Na、K，Rb的原子半径依次增大
28. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

下列叙述错误的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z
B . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂
C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
29. （2分）我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期第IA族
B . 第四周期第IA族
C . 第五周期第IA族
D . 第二周期第IIA族
30. （3分）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 ．该元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期
B . 第二周期
C . 第ⅣA
D . 第ⅤA族
二、填空题 (共10题；共51分)
31. （2分）在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为________，质子的总数目为________．
32. （1分） (2016高二上·社旗开学考) 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是________．
33. （1分）载人飞船上，两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力．请画出硅原子的原子结构示意图________．
34. （3分）写出下列物质或微粒的电子式：
H2O ________ Na2O ________CO2 ________
35. （5分） (2017高一下·芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为________（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是________．
36. （2分） (2017高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．
37. （3分）有下列七种物质：A．O2B．冰C．氯化铵D．NH3 E．烧碱 F．MgCl2 G．Na2O2 H．Ar
其中，只含有极性键的是________（填序号，下同），含非极性键的是：________，是离子化合物的是________．
38. （7分） (2016高一下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程________
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式________．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为________
39. （12分） (2016高二上·厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1） X的原子结构示意图为________；Y的价电子轨道表示式为________．
（2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________．
（3） Q的元素符号是________，它属于第________周期________族，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________
（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键________．
40. （15分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如表：
实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向Na2S溶液中滴加新制的氯水B．产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃
烧
④镁带与2mo1•L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2mo1•L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：________．
（2）实验仪器：________．
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号和字母）：
（4）实验结论：________．
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因：________．
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期另外两种主族元素性质的递变规律．（7）本周期单核离子半径最小的粒子的符号是________．
参考答案一、选择题 (共30题；共65分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、29-1、30-1、
二、填空题 (共10题；共51分) 31-1、
32-1、
33-1、
34-1、
35-1、
35-2、
35-3、
35-4、
36-1、
37-1、
38-1、
38-2、
38-3、38-4、38-5、38-6、
39-1、39-2、
39-3、39-4、40-1、40-2、
40-3、40-4、
40-5、
40-6、
40-7、。