3物质的组成、性质和分类新高考一轮复习化学考点复习课件(共55张PPT)

按有无挥发性
按水溶性
无氧酸:、 等
挥发性酸: 、等
难挥发性酸: 、 等
可溶性碱:、、() 等
难溶性碱:() 、() 等
按碱性强弱
强碱:、() 、等
弱碱: ·
等
正盐: 、 、等
一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
[特别提醒]
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径
在 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不
能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子
⑤浊液分为悬浊液和乳浊液,乳浊液中分散的是小液滴,故错误;
⑥浊液是不均一、不稳定的混合物,故正确;
⑦溶液是均一、稳定的混合物,静置不会沉淀,故正确;
⑧由水和其他物质形成的溶液中,水是溶剂,所以由水和酒精构成的溶液中,酒
精只作溶质,故错误;
⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体,胶体粒子直径大小在1~100nm之
2021届高考新课改化学一轮复习
全程考点透析
（3）物质的组成、性质和分类
考纲要求：1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。(变化
观念与平衡思想)
2.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。(宏观辨识
与微观探析)
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概
念。(宏观辨识与微观探析)
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(宏观辨识
原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
电荷
(3)离子：带______的原子或原子团。离子有阳离子和阴离
子之分。
电荷数
(4)元素：具有相同_________的一类原子的总称。物质的
组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有
游离态
化合态
__________和__________。
2.元素、微粒及物质间的关系
[特别提醒](1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发
光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学
键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔融 NaCl
电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它们并不属于中
学化学意义上的化学变化。
(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(3)树状分类法在无机
化合物分类中的应用
氢化物:、 、 等
不成盐氧化物:、等
碱性氧化物: 、等
氧化物
成盐氧化物
酸性氧化物: 、 等
两性氧化物: 等
过氧化物: 、 等
拓展：同素异形体
(1) 同种元素形成的不同单质 叫同素异形体。同素异形体
的形成有两种方式:①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列
方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上,
同素异形体之间的转化属于
化学
变化。
3.物质的分类
(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
的酸或碱，如SiO 、Fe O 。
②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，
如Al O 、Cu O。
③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，
如 NO 、Al O 。
④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱
性氧化物，如Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2
电、焰色反应、电离、渗析均为物理变化。
(2)脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解熔融
盐导电、电解质溶液导电、煤的气化和液化等均为化学变化。
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
三、分散系、胶体
1.分散系
(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所
分散质
得到的体系。被分散的物质称为________，起容纳分散质作用
排列正确的是（ ）
A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳
B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳
C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
答案：B
3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是
其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（
⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定。
正确的组合是( )
A.③④⑤⑥⑧
B.③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨
D.③④⑥⑦⑨⑩
解析：①错误,溶液不一定是无色的;
②错误,溶液、胶体、浊液都是分散系,是混合物;
③正确,在溶液中的化学反应,参加反应的粒子的接触面积比较大,所以反应速
率较快;
④河水中含有泥土颗粒,形成胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀;
质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(
A.食盐
B.火碱
C.草木灰
)。
D.胆矾
归类
变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
五解
潮解
十八
熔化、气化、
化
液化、酸化
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、
皂化、歧化、卤化、
硝化、酯化、裂化、
油脂的硬化
[特别提醒]
(1)升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导
2.化学反应的分类
化合反应
按反应物、生成物种类 分解反应
及数目的多少分为 置换反应
复分解反应
按化学反应中有无离子参与分为
按化学反应中有无电子转移分为
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
按化学反应进行的程度和方向分为
按化学反应中的能量变化分为
可逆反应
不可逆反应
吸热反应
放热反应
3.物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
③在溶液中化学反应通常进行得比较快;
④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲);
答案：C
⑤浊液中分散的都是固体小颗粒;
⑥浊液都是不均一、不稳定的;
⑦在条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层;
⑧由水和酒精构成的溶液中,酒精既可作溶质,也可作溶剂;
⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体,胶体粒子直径大小在1~100nm之间;
滴饱和 FeCl3 溶液；继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，
即制得 Fe(OH)3 胶体。来自(3)胶体分离与提纯的方法
①胶体与浊液的分离——过滤
胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的
方法可分离胶体和浊液。
②胶体与溶液的分离——渗析
溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，
将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里
2 3
2
电、焰色反应、电离、渗析均为物理变化。
解析：①胶体是混合物，而硅酸是纯净物，故不是胶体，而氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故错误；
正确的组合是( )
南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法:“先时有人得一种物,其色理与芒硝大同小异,外观如雪,强
烧之,紫青烟起,仍成灰,云是真硝石也。
、
或
向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加稀氨水,继续煮沸,可以制得Fe(OH)3胶体
2
2 3
⑦溶液是均一、稳定的混合物,静置不会沉淀,故正确;
盐导电、电解质溶液导电、煤的气化和液化等均为化学变化。
化合态:元素以
形式存在的状态
⑥糖类中的单糖和二糖、油脂等均不
D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
同种元素形成的不同单质
盐
酸式盐: 、 等
碱式盐: () 等
复盐:( ) ·
等
[特别提醒]
记住物质分类中的一些特例
(1)纯净物和混合物
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，
如 O2 和 O3，金刚石和石墨。
②结晶水合物属于纯净物，如 CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·
为过氧化物。
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属
氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)共价化合物和离子化合物
①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵
盐。
②由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化
合物，如AlCl3。
二、物质的性质与变化
1.性质与变化的关系
而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
2
2 3
南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法:“先时有人得一种物,其色理与芒硝大同小异,外观如雪,强
烧之,紫青烟起,仍成灰,云是真硝石也。
(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(2)酸性氧化物和碱性氧化物
向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐
色时即得到Fe(OH)3胶体
D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液,边用玻璃棒搅拌,然
后继续煮沸,可以制得Fe(OH)3胶体
答案：C
5、关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法:
①溶液一定是无色透明的液体;
②溶液时纯净物,而胶体、浊液是混合物;
的物质称为分散剂。
(2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2.胶体
(1)胶体的性质与应用
胶体
电解质
加热
溶液
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
①制备原理：_____________________________________。
②具体操作：
用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入几
）
①是溶液
②是胶体
③能透过滤纸
④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
答案：C
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
4、下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是( )
A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水,继续煮沸,可以制得Fe(OH)3胶体
B.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加稀氨水,继续煮沸,可以制得Fe(OH)3胶体
12H2O 等物质。
③同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2 与D2、H2O
与D2O。
(2)酸性氧化物和碱性氧化物
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应
滴饱和 FeCl3 溶液；
解析：①胶体是混合物，而硅酸是纯净物，故不是胶体，而氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故错误；
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由
一元酸:、 等
按电离出的+ 数
按不同层次对物质进
行逐级分类，各层之
间属于________关系。
包含
二元酸: 、 等
三元酸: 等
酸
按酸根是否含氧
按酸性强弱
碱
含氧酸: 、 等
强酸:、 、 等
弱酸: 、、 等
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由 分子、 原子或
离子 构成的。
(2)元素:具有相同核电荷数 的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
只由一种元素组成
由多种元素组成
(4)元素在物质中的存在形态
a.游离态:元素以 单质
形式存在的状态。
b.化合态:元素以 化合物 形式存在的状态
(5)元素、微粒及物质间的关系图
间,故正确;
⑩溶液属于稳定体系,胶体是较稳定体系,浊液不稳定,则胶体、溶液和浊液属
于不同的分散系,其中溶液最稳定,故错误。
高频考点
考点一
物质的组成与分类
考向1
物质组成的判断
[典例1]中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某
种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能
促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、
而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
基础测评
1、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是( )
A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO
B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸
D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸
答案：A
2、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序
与微观探析)
5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。(
宏观辨识与微观探析)
回归教材
一、元素、微粒及物质间的关系
1.原子、分子、离子、元素的概念比较
化学变化
(1)原子：__________中的最小微粒。原子是由原子核和核
外电子构成的，原子核一般又是由质子和中子构成的。
保持物质化学性质
(2)分子：___________________的最小微粒。一般分子由