2019-2020学年上学期河南省八市重点高中联盟高三化学9月考试卷

2019-2020学年上学期河南省八市重点高中联盟9月考
高三化学试卷
第I 卷
—、本题共25个小题，每小题2分，共计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：HI N14 C14 016 AI27 S32 C135.5 Fe56 Cu64 bA137
I 卷(48分）
一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是（） A.盐碱地（含较多NafO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 B.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C.二氧化硅可用于制作光导纤维，其性质稳定，遇强碱也不会反应 D.造成雾鍵天气的主要删是指大气中直径小于或等于
2.5微米液体形成的 2.月球上含有矿物橄榄石（MgzFediO4)。

下列说法或分析不正确的是（） A.橄榄石属于娃酸盐矿
B.橄榄石的氧化物形式可表示为MgOFeOSi02
C.橄榄石中Fe 元素为+3价
D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧 3.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.0.1 mol N2与足量的Mg 完全反应，生成物中阴离子数为0.1N A
B.常温下，将5.6g 铁块投入足量：稀硫酸中，转移0 3N A 电子
C.100mL12mol •L -l
浓盐酸与足量Mn02粉末加热反应，产生Cl2的物质的量为0.3mol D.常温常压下，46gNO2和N2O4泡合气体含有的原子数为N A
4.下列关于加热反应W O Al WO Al 33232++高温的说法不正确的是（） A.该反应可用于冶炼难熔金属 B.该反应中A1作还原剂
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：3
D.该反应中冶炼1 mol W 转移2 mol 电子
5.下列除杂试剂正确的—组是()
6.以下物质间的各步转化中，均可迎过化合反应实现的是（）
A.Fe—FeCl2—FeCl3
B.Si—Si02—H2Si03
C.N2—NO2—HNO3
D.FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3
7.S02属于严重的大气污染物，在大气中302和02吸附在飘尘上，发生反应生成S03,下列说法正确的是（）
A.S02排放到空气中会形成pH=6的酸雨
B.在S02和02生成S03的反应中，飘尘起催化剂的作用
C.化学反应中催化剂不参与化学反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的S02
8.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
9.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子
，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是（）
A.该混合物一定是K2C03和NaCl
B.该混合物可能是Na2C03和
C. 该混合物可能是Na2S04和Na2C03
D.该混合物—定是Na2CO3和NaCl
10.下列图像表示的意义与相关的化学反应不相符合的是
A.向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B.25℃时，向二氧化硫水溶液中通入Cl2
C.将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
D.将铜粉加入到一定量浓硝酸中
11.用下图所示装罝能达到有关实验目的的是
A.用甲图装置证明密度p(煤油)<p(钠)<p(水）
B.用乙图装罝制各Fe(OH)2
C.丙图可检验HCO3-与CO32-结合H+的难易
D.用丁图装置制备少量氢氧化铁胶体
12.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。

下列相关说法中错误的是（）
A.75℃氯化时，氧化剂与还原剂质量之比为5:1
B.充分搅拌浆料，能提高C12的吸收率
C.滤液的主耍成分是CaC03和Ca(C103)2
D.加入KC1能转化的原因是KC103的溶解度相对较小
13.取—定质量含Fe、FeO, Fe3O4的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则生成的NO在标准状况下的体积为（固休混合物与稀硝酸反应还原产物只有NO) ( )
A.2.24L
B.3.36L
C.4.48L
D.无法计算
14.将l.Omol/LHCl逐滴滴入到100 mL含有NaOH和Na2C03的混合洛液中，反应过程如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A.在0〜a范围内，发生的反应只有中和反应，反应的离子方程式为:h++OH—==H20
B. x=0.01
C.混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/L
D.原混合溶液中NaOH与Na2C03的物质的fi之比为i : 2 15_某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下而设计的方案制缶碳酸氢钠。

实验装置如图所示 (图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是（）
A.实验室制CO2气体可用H2SO4溶液与CaC03反应
B.乙装置中盛放的是饱和食盐水
C.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠品体析出
D.丁装置中倒扣的漏斗主耍作用是防止产生的气体污染空气
16.5.56 g FeS04•7H20(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是（）
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeS04•4H20
B.取适S38CTC吋所得的样品P，隔绝空气加热至65℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe203
C.在隔绝空气条件下，M得到P的化学方程式为FeS04•4H20=FeS04+4H20
温度为380℃吋固体P的化学式为FeS04•4H20
II卷（52分）
二.填空题（52分，本小题包括4小题）
17.(13分）元素化合物在日常生活，化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)化合物Mg5Al3(OH)l9(H20)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Ab(OH)19(HzO)41= 27H2O↑+10MgO+3Al2030。

用离子方程式表示除去固体产物中Ab03的原理。

(2)NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和出反应生成NaH。

NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：
①NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。

②NaAlH4与水发涩会难过氧化还原反应的化学方程式。

(3)碱式氯化铝[Al (OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用铝与酸反应可制得。

①写出铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式。

②若用溶质质分数36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g•Cm3配制50mL•mol•L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为。

(4)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
反应IV属于反应类型，V的化学反应方程式为。

18. (13分）磷的单质及其化合物用途非常广泛。

完成下列问题:
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程，过程I中，被还原的元素是_ 元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为。

(2)磷酸韩真空制磷的反应为2Ca3(P04)2+28C =6CaC2+p4T+16COTo该反应的氧化产物的化学式是。

酸的稀溶液中加入足量的NaOH溶液，则该反应的离子方程式为，次磷酸中鳞的化合价为。

(4)高铁酸钾足杀菌消逛剂，但与次磷酸不能混合使用，原因是二者之间发生下面的反应，诺配平该反应：
(5)在次磷酸中滴入CuS04溶液发生下图所示的物质转化：
反应(iii)的化学方程式是。

19.(12分）（1)根据下列装盟图回答问题
①图甲中发生反应的化学方程式。

②选用如图所示装盟，验证木炭被浓硫酸氧化成二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示）
(2)NH3经一系列反应得到HN03,其转化过程实验装置如图所示。

①写出实验室利用装置D制备气体的化学方程式。

②仪器a的作用：。

E中液体可能是下列物质中的（填写序号）。

(A.水B.饱和食盐水C.碳酸氢铵浓溶液D.四氯化碳）
③欲使装置H中所得溶液为纯净的CuS04溶液G忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气的物质的量为
(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装盟)。

要从该溶液中制得CuS04•5H20,需要经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程，其中蒸发浓缩过程当溶液中时停止加热。

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是。

20.(14分）某固体粉末可能含有FeS04、(NH4)2SO4、KCl、A1Cl3、A1中的一种或几种，为检测其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验。

已知：
(l)上述实验过程中需耍过滤、洗涤、干燥的操作有（）
a.操作I
b.操作II
c.操作Ⅲ
(2)固体Ⅱ为，部分沉淀转化为红棕色的原因 (用化学方程式说明）：
(3)产生气体的为 ,溶液III一定含有的阴离子。

(4)经过以上实验操作后，某同学判断含有AlCl3，你认为是否正确 (填是或否），原因是。

(5)请设计实验验证是否含有KC1 。