《酸的性质》教学设计(福建省县级优课)

第七章第二节《酸的性质》教学设计
【课题类型】小组合作实验探究课
一、设计思路
1、指导思想
以素质教育和新课程理念为指导，培养学生化学科学素养为宗旨，突出学生的主体地位，激发求知欲，让学生以一种愉悦的心情学习化学。

学习本节课之前，学生已零星地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识．因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。

在教学过程中及时提出疑问让学生合作讨论，使学生的探究欲望不断得以激发。

再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。

教学设计思路符合学生从特殊到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理性。

2、教学目标
【知识与能力】
（1）认识酸的化学性质（教学重点）。

（2）使学生逐步懂得从特殊到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

（3）培养学生基本实验技能、协作能力。

（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及善于归纳总结的能力。

【过程与方法】
（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息
（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
【情感与态度】
（1）培养化学科学素养及实事求是的科研态度。

（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

3、教学重点与难点
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与某些盐的反应是本节课的重点和难点。

二、教学准备
实验药品：（学生分组）
稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、药匙、镊子、试管。

三、教学过程
1.探究浓硫酸、浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
探究并完成下列表格内容
分组实验：（学生完成）
（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式
1、上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）
2、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？
3、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。

镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？
【结论】：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。

活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。