2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H( 反 应 物 ) 。 在 恒 压 条 件 下 化 学 反 应 的 热 效 应 ， 其 符 号 为 ΔH ，单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
(1)物质的物理变化过程中，也会有能量 的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有 关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三 态变化。
题组二 反应过程中能量变化及图像分析 3．反应 A＋B===C(放热)分两步进行：①A＋B===X(吸 热)；②X===C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应 过程中能量变化的是( )
解析 反应 A＋B===C 为放热反应，则 A、B 具有的总 能量高于 C 具有的总能量；A＋B===X 为吸热反应，则 A、 B 具有的总能量低于 X 具有的总能量；X===C 为放热反应， 则 X 具有的总能量高于 C 具有的总能量，综上所述，只有 B 项符合题意。
命题规律 能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必 考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、 化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热 化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃 烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为 主，难度不大。
板块一 主干层级突破
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√ )
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
解析 状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ的总 能量为生成物的总能量，由题图可知，反应物的总能量高于 生成物的总能量，则该反应为放热反应，A 错误；从状态Ⅰ～ Ⅲ的图示可知，反应中 CO 并未断键形成 C 和 O，C、O 原 子之间始终存在化学键，B 错误；由图示可知，CO 与 O 在 催化剂表面形成了 CO2，CO2 分子内存在 C===O 极性共价 键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 反应的过程，D 错误。
2．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。 利用反应 A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O2催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O 已知：①反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 热量。 ②
判断下列说法正确的是( ) A．反应 A 的 ΔH>－115.6 kJ·mol－1 B．H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱 C．由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D．断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能 量相差 31.9 kJ
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质 ：反 应物中 化学 键
键 形成 。
断裂 和 生成 物中 化学
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主
要表现为 热量 的变化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中 吸收或放出 的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－
解析 反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 能 量，则反应 A 的 ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，A 错误；反应 A 中 ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，则有 4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol － 1 － [2×243 kJ·mol － 1 ＋ 4×E(H—O)] ＝ － 115.6 kJ·mol－1，整理可得 E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1， 故断裂 1 mol H—O 键比断裂 1 mol H—Cl 键多吸收 31.9 kJ 能量，故 H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键强，B 错误； 由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，由反应 A 可知，O2 可将 HCl 氧化为 Cl2，则 O2 的氧化性强于 Cl2，故 O 元素的非金属性强于 Cl 元素，C 错误；由 B 项分析可知， 断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差 31.9 kJ，D 正确。
第6章 化学能与热能
第1节 化学反应与能量变化
考试说明 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(生成物) －H(反应物)表达式的含义。
4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意 图如下，下列说法中正确的是( )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任 何化学反应都有热效应。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 ( ×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
(1)物质的物理变化过程中，也会有能量 的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有 关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三 态变化。
题组二 反应过程中能量变化及图像分析 3．反应 A＋B===C(放热)分两步进行：①A＋B===X(吸 热)；②X===C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应 过程中能量变化的是( )
解析 反应 A＋B===C 为放热反应，则 A、B 具有的总 能量高于 C 具有的总能量；A＋B===X 为吸热反应，则 A、 B 具有的总能量低于 X 具有的总能量；X===C 为放热反应， 则 X 具有的总能量高于 C 具有的总能量，综上所述，只有 B 项符合题意。
命题规律 能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必 考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、 化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热 化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃 烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为 主，难度不大。
板块一 主干层级突破
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√ )
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
解析 状态Ⅰ的总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ的总 能量为生成物的总能量，由题图可知，反应物的总能量高于 生成物的总能量，则该反应为放热反应，A 错误；从状态Ⅰ～ Ⅲ的图示可知，反应中 CO 并未断键形成 C 和 O，C、O 原 子之间始终存在化学键，B 错误；由图示可知，CO 与 O 在 催化剂表面形成了 CO2，CO2 分子内存在 C===O 极性共价 键，C 正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2 反应的过程，D 错误。
2．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。 利用反应 A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O2催==△化==剂= 2Cl2＋2H2O 已知：①反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 热量。 ②
判断下列说法正确的是( ) A．反应 A 的 ΔH>－115.6 kJ·mol－1 B．H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键弱 C．由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D．断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能 量相差 31.9 kJ
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质 ：反 应物中 化学 键
键 形成 。
断裂 和 生成 物中 化学
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主
要表现为 热量 的变化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中 吸收或放出 的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－
解析 反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 能 量，则反应 A 的 ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，A 错误；反应 A 中 ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，则有 4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol － 1 － [2×243 kJ·mol － 1 ＋ 4×E(H—O)] ＝ － 115.6 kJ·mol－1，整理可得 E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1， 故断裂 1 mol H—O 键比断裂 1 mol H—Cl 键多吸收 31.9 kJ 能量，故 H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键强，B 错误； 由断键所需的能量不能比较元素的非金属性强弱，由反应 A 可知，O2 可将 HCl 氧化为 Cl2，则 O2 的氧化性强于 Cl2，故 O 元素的非金属性强于 Cl 元素，C 错误；由 B 项分析可知， 断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差 31.9 kJ，D 正确。
第6章 化学能与热能
第1节 化学反应与能量变化
考试说明 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解 化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(生成物) －H(反应物)表达式的含义。
4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意 图如下，下列说法中正确的是( )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
(2)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任 何化学反应都有热效应。
(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要 加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3)水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热。 ( ×) (4)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互 转化。( × )