宁夏吴忠市高二下学期期中化学试卷

宁夏吴忠市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共61分)
1. （2分）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2 L该混合烃与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是（）
A . C4H10和C3H6
B . C4H8和C3H8
C . C2H4和C4H10
D . CH4和C3H4
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀
B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
D . 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失
3. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B . CO+CuO Cu+CO2
C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4. （2分） 10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（）
A . 参与反应的硫酸少于0.18mol
B . 有0.12mol H2SO4被还原
C . 反应后溶液中无H2SO4剩余
D . 消耗锌片为7.8g
5. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）
A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C . 将22.4LHC1溶于1L水
D . 将40.0 g NaOH溶于1L水
6. （2分）生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（）
A . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
B . 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C . 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）
A . 镓的金属性比铝弱
B . 镓的常见化合价为+3
C . 镓的原子半径比铝大
D . 镓的原子结构示意图为
8. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物
D . CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
9. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）
A . 苹果块会干瘪
B . 胆矾晶体表面有“白斑”
C . 小试管内有晶体析出
D . pH试纸变红
10. （2分） (2016高一上·长春期中) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
11. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种镁盐水电池的结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 钢丝绒为负极
B . 镁极上产生大量H2
C . 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D . 反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
12. （2分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . D＞C＞A＞B
B . D＞A＞B＞C
C . D＞B＞A＞C
D . B＞A＞D＞C
13. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是（）
A . 甲醇
B . 汽油
C . 柴油
D . 重油
14. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
15. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法中错误的是（）
A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
16. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）
A . F﹣的结构示意图：
B . CH4分子的比例模型：
C . CCl4的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
17. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A . 氯化氢溶于水
B . 加热氯酸钾使其分解
C . 碘升华
D . 氯化钠溶于水
18. （2分） (2016高一上·保定期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 相对原子质量293
19. （2分） (2017高一下·荆州期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）
A . 简单离子的半径：X＜Z＜M
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
20. （2分）下列推理正确的是（）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂
21. （2分） (2019高二下·吉林月考) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区
的是（）
A . Fe
B . Mg
C . Cu
D . As
22. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）
A . Cu
B . Na
C . Fe
D . Zn
23. （2分）某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A . X、Y、Z元素分别为N、P、O
B . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C . 原子半径：Z>X>Y
D . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
24. （2分） (2020高二下·淳安期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z<W
B . 原子半径：W<X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W
25. （3分） (2016高一上·湖州期中) 如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1） B是________（填化学式）
（2）写出反应①中的化学反应方程式________．
（3）写出反应⑤中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
26. （2分）下列各组元素属于p区的是（）
A . 原子序数为1，2，7的元素
B . O，S，P
C . Fe，Ar，Cl
D . Na，Li，Mg
27. （2分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A . 3:2
B . 3:5
C . 4:3
D . 3:4
28. （2分）(2017·宁波模拟) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（）
A . W的氢化物比R的氢化物稳定
B . T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C . Q的原子半径比T的小
D . W和Q的原子序数相差10
29. （2分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）
A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液
D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液
30. （2分）(2020·天津) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . CaCO3与稀硝酸反应：
B . FeSO4溶液与溴水反应：
C . NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D . C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
二、填空题（题型注释） (共2题；共8分)
31. （2分）如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）
A . 常温下，单质a呈气态
B . 单质c具有强氧化性
C . 稳定性：d＞e
D . f受热易分解为d和e
32. （6分） A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1） A中反应的离子方程式是________。

（2） B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3） C中被腐蚀的金属是________，总反应离子方程式是________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。

三、化学选修3：物质结构与性质 (共1题；共9分)
33. （9分） (2016高一下·成都月考) 现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：
A
D E I
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A . C和F
B . B和G
C . D和G
D . B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．
A . EA3
B . AG
C . FG5
D . DG4
（3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________．
（4） B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小________
（5） A与I形成1：1的化合物的结构式为________
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：________
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题（题型注释） (共2题；共8分)
32-1、
32-2、
32-3、
三、化学选修3：物质结构与性质 (共1题；共9分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、。