安徽省合肥市六校联盟2024届化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

安徽省合肥市六校联盟2024届化学高一第二学期期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
2、塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）
A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。

下列说法正确的是( )
A．原子半径:r(W) ＞r(Z) ＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
4、下列说法中正确的是
A．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C．聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
5、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）
A．V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．密闭容器的压强不变D．氮气的浓度不再改变
6、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是( )
A．CO2B．NH3C．C12D．SO2
7、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋
2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。

A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
8、美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”
B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑
C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2
D．“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
9、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
10、“可燃冰”的组成可表示为CH4·(H2O)n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。

下列说法中，有明显错误的是（）
A．可燃冰燃烧值高，污染小；
B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油
C．可燃冰将成为新的能源；
D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰
11、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）
A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
B．该物质不属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C9H16O
12、H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是
A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2-
C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O
13、已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
14、如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小为Z>Y>R>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y
15、下列说法正确的是
A．糖类和蛋白质都是高分子化合物
B．油脂没有固定的熔点
C．葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2
D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程
16、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
17、化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是
A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂
B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成
D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成
18、下列有关电子式的书写正确的是
A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：
C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：
19、下列有关化学用语表示正确的是
Cl B．氯化镁的电子式：
A．中子数为18的氯原子：35
18
C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：
20、下列选项中，所用试剂不能
．．达到鉴别的目的的是
A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛
C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
21、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项物质所用试剂方法
A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液蒸馏
D 乙醇(水) 生石灰蒸馏
A．A B．B C．C D．D
22、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知乙烯能发生以下转化:
(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。

反应①.④的反应类型分别为_______、________。

(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

24、（12分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2 ⑥①⑦④
3 ③⑤⑧⑩
4 ②⑨
（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为
___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。

25、（12分）室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20 g NH4Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。

试回答：
（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。

（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、
________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是
_________________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。

要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
27、（12分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是______________________。

（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。

（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。

（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。

28、（14分）下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。

连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。

请回答下列问题：
(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，____________________；
(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________；
(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母) ；
a．蒸发b．过滤c．分液d．蒸馏
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________；
③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________；
(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。

当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。

29、（10分）已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。

（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。

【题目详解】
A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；
B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；
C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；
D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。

2、B
【解题分析】分析：A．根据天然气的主要成分分析判断；B．根据煤的成分分析；C．混合物没有固定的熔沸点；D．根据石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃分析判断。

详解：A．天然气的主要成分是甲烷，天然气属于不可再生能源，属于化石燃料，故A正确；B．煤是由无机物和有机
物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理、化学变化产生的，故B错误；C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔沸点，故C正确；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正确；故选B。

3、C
【解题分析】
X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w与x属于同一主族，W是S元素。

【题目详解】
A. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r(Na) ＞r(Al) ＞r(S)，故A错误；
B. 由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，故B错误；
C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，故C正确；
D. 金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Al(OH)3，故D错误。

【题目点拨】
本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

4、B
【解题分析】
分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。

详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在5~11之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。

5、B
【解题分析】
A. 化学反应速率V（正）（O2）＝V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不选；
B、根据ρ=,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项B选；
C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；
D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。

其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。

6、B
【解题分析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。

详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；
B、氨气密度比空气小，故B正确；
C、氯气密度比空气大，故C错误；
D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.
故答案为：B。

点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。

7、B
【解题分析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A正确；B.Ag2O 中Ag的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时,电路中转移的电子为0.01mol,故B 错误；C.原电池工作时Al被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正确；D.铝为负极, Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动,即Na＋向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。

8、A
【解题分析】
A．人造树叶在太阳能的作用下促进水分解生成氧气和氢气构成燃料电池，反应生成的水再循环利用，实现对环境的“零排放”，故A正确；
B．塑料薄膜上部在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，其反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；
C．氢氧燃料电池中通O2的极为正极，通H2的极为负极，故C错误；
D．“人造树叶”上发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D错误；
故答案为A。

9、B
【解题分析】
A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。

10、B
【解题分析】
可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方。

【题目详解】
A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；
B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；
C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；
D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方；可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。

11、D
【解题分析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。

点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。

该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。

12、A
【解题分析】
A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；
B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-＜S2-，B错误；
C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为
热能，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S＜O，D错误，答案选A。

13、C
【解题分析】a A2+、b B+、cC3-、d D- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。

其中A 和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。

C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。

核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

14、C
【解题分析】
由元素在周期表中的相对位置可知，X、R处于第二周期，Y、Z处于第三周期，由Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍可知，最外层电子数为6，则Y为S元素，X为C元素、R为O元素、Z为Cl元素。

【题目详解】
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Z强于Y，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则Z的氢化物比Y的氢化物稳定，A错误；
B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径Y 大于Z（或X大于R），B错误；
C. 二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中Cl的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误；
故选B。

15、B
【解题分析】
A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；
B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；
C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；
D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；
故选B。

16、B
【解题分析】
在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等，且注意Na2O2具有强氧化性，分析离子能否发生氧化还原反应。

【题目详解】
A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，选项A错误；B．该组离子在碱性溶液中不反应，则能共存，选项B正确；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，选项C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，选项D错误；答案选B。

【题目点拨】
本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项C、D为解答的易错点，题目难度不大。

17、D
【解题分析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。

18、C
【解题分析】
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为
；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；
详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；
C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。

点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。

掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。

）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。

19、D
【解题分析】
Cl，故A A选项，Cl原子的质子数为17，质量数=质子数+中子数，则中子数为18的Cl的质量数为35，可表示为35
17
错误；
B选项，氯化镁是一个镁离子，两个氯离子，应该为，故B错误；
C选项，乙炔是共用三对电子，故碳碳之间应该是碳碳三键，，故C错误；
D选项，对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是原子，而非O原子，故结构简式可表示为，故D正确；
综上所述，答案为D。

20、B
【解题分析】
A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；
B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；
C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；
D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；
故选B。

21、D
【解题分析】
A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；
B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；
C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。

答案选D。

22、A
【解题分析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。

详解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B. 碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；
C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；
D. 乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；。