2015-2016学年福建省师大附中高二上学期期末考试化学(理)试题 word版

福建师大附中201５-2016学年第一学期期末考试卷
高二 化学(理科)
(时间:9０分钟 满分:100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上,在试卷上作答无效。

考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。

可能用到的相对原子质量： H —１ Ｏ—16 Cl —35.５ Fe-56 Ｃｕ－64 Ａｇ-１０８
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括22小题,每题2分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2.重水(D ２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 ﻩﻩＢ．１
H 与D 互称同位素 C ．H 2O 与D ２O 互称同素异形体 ﻩD.1Ｈ218Ｏ与Ｄ216
O 的相对分子质量相同
３．下列元素的电负性最大的是
A ．Na Ｂ．Ｏ Ｃ. S Ｄ.C ４．下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氨气液化
B.食盐熔融 Ｃ．H Ｃl 溶于水 Ｄ．石油裂化 5。

下列性质与氢键无关的是
Ａ。

ＮH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高 B.乙酸可以和水以任意比互溶 C.常温下H 2O 为液态,而Ｈ２Ｓ为气态 Ｄ。

水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是
A. 在晶体硅中,Ｓi 原子与Si —S ｉ键数目比为１:2 B 。

分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C 。

HF 、HCl 、HBr 、ＨＩ四种物质的沸点依次升高ﻫ
D 。

干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol —1
,H-H 键的键能是ｂ ｋJ ﹒m ｏｌ-１
，N-H 键的键能
是
ｃ k Ｊ﹒mol —1
,则Ｎ２（g ） + 3 H ２(ｇ) ＝ 2 NH 3(g ）的△H （单位:ｋJ ﹒mol —1
）为
高二化学 第1页 共７页 命题人：高二备课组 审核人：
A ．3c –ａ—b B.a+ｂ－３c C ．a+3ｂ—２c Ｄ．a ＋3b －６c 8.通常情况下，ＮＣl 3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl 3的有关叙述正确的是
A.分子中键角小于109.５。

是因为氮原子轨道杂化类型为sp 2
杂化 B ．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C 。

NCl 3分子是非极性分子 D 。

NBr 3 比NCl ３ 易挥发
9。

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下:HCHO+O 2 −−−→催化剂
CO 2＋H 2Ｏ。

下列有关说法正确的是
Ａ.该反应为吸热反应 B.ＣO 2分子由极性键形成的极性分子 C ．HCHO 分子中有3个σ键,1个π键 Ｄ．每生成1。

8ｇH 2O 消耗2.24L O 2 10．下列关于物质性质的比较,不正确的是 A.氧化性强弱：Cl 2＞B ｒ2＞I ２ Ｂ． 碱性强弱:ＮaOH ＞Mg （OH)2 ＞Ａｌ(Ｏ
H)3
Ｃ.原子半径大小:Na ＞N>O ﻩD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O<H 2Ｓ<P Ｈ3
1１。

有Ａ、B 、C 、Ｄ四种金属片,进行如下实验：①A、B 用导线相连后,同时伸入稀H 2ＳＯ
4
溶液中，Ａ极为负极；②C、D 用导线连接后浸入稀Ｈ2ＳO ４中,电流由D C ；③A、Ｃ
相连后同时浸入稀H 2SO 4中,C 极产生大量气泡;④B、D 相连后同时浸入稀H 2ＳO 4中，D 极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是
Ａ. A>Ｂ＞C ＞D B 。

Ａ>C>D ＞Ｂ Ｃ。

C ＞A ＞Ｂ>D D. B>D>C ＞Ａ
１２．下列说法正确的是
Ａ.马口铁(锡铁）镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的ｐH 不同引起负极反应的不同 D ．无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化 13.下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
Ｂ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C ．用惰性电极电解饱和Na Ｃl 溶液，若有１ ｍol 电子转移,则生成1 ｍol N ａOH
D ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：C ｕ－
2e －
=Cu 2+
14.LiFeP Ｏ4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。

电池反应 为:Fe ＰＯ４+Li 错误!L ｉFePO ４，电池的正极材料是ＬｉFeP Ｏ4,负极材料是石墨,含Ｌi ＋
导电
高二化学 第2页 共７页
固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Ｌｉ+
向负极移动 Ｃ.充电过程中，电池正极材料的质量不变
D.放电时电池正极反应为:Fe ＰO 4＋Li ＋
＋e -==＝Li ＦePO 4 15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知２H 2（g)+Ｏ２(ｇ）=２H ２O （g ） △H =-483。

６ｋＪ·moｌ-1
，则氢气的标准燃烧热为-４８３.6kJ/mo ｌ
B ．ΔH 的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关
Ｃ.含20。

０g N ａＯH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28。

7k Ｊ的热量，则该反应的热化学方程式为：N ａOH （aq)+1／２Ｈ2ＳＯ4(ａq)=1/2N ａ2SO 4（a ｑ）+H 2O （l) △Ｈ =－５7.４ kJ·mol －1
D.己知Ｃ(s)＋O 2(g ）=ＣO 2(g ） △H １ ;Ｃ(g ）+Ｏ2(ｇ）＝C Ｏ2(ｇ) △H 2 ,则△Ｈ1﹤△Ｈ
2
1６.将V １ mL 1．０ m ｏl/L HCl 溶液和V 2 ｍL 未知浓度的ＮａO Ｈ溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示（实验中始终保持
V 1+V 2＝
50 ｍL)。

下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为２2 ℃ B ．该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约是１。

0０ ｍol/Ｌ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
１7.等质量的两份锌粉ａ、b 分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向ａ中加入少量的C ｕＳO 4溶液,下列各图为产生Ｈ２的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
18. 根据下图所示的装
置，判断下列说法正确的是
A ．该装置中a 极为负极
B.该装置中b 极的电极反应式是：2H ＋
＋２e -
= Ｈ2↑ C.一段时间后,左边装置中溶液pH 增大 Ｄ．Cu ＳO 4溶液浓度保持不变
高二化学 第3页 共7页
氧气 入口
19．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AｇＣl↓+H２↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
2０．如图两个电解槽中，,Ａ、Ｂ、C、D均为石墨电极。

如果电解过程中共有0．0
２ mｏｌ电子通过，下列叙述中正确的是
A.甲烧杯中Ａ极上最多可析出铜０。

64 ｇ
B.甲烧杯中B极上电极反应式4ＯH--4ｅ－===２H2O＋O2↑
Ｃ．乙烧杯中滴入酚酞试液,Ｄ极附近变红
D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋+４e-===2H２↑
２1.如右图所示,ａ、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合Ｋ2,观察到电流计A 的指针有偏转。

下列说法不正确的是
A．断开K1，闭合K2时，ｂ极上的电极反应式为：2H＋+2e-=Ｈ2↑
B。

断开K1，闭合K２时,OH-向ｂ极移动
C. 断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:
4ＯH－-4e-＝O2↑＋2Ｈ２Ｏ
D。

断开K2,闭合K1，一段时间后溶液的pH值要变大
２2.用石墨作电极电解1００ mL Ｈ2SO4与ＣuSO4的混合液，通电
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一段时间后,两极均收集到2.２4 L气体(标准状况),则原混合液中Cｕ２+的物质的量浓度为
A.1 ｍol·Ｌ－1Ｂ.2 ｍol·Ｌ-1C．3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括6小题,共56分)
23.（8分)(1）已知:①C3H８（g)+5O２(g)==3CO２(g)+4Ｈ2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·moｌ—1
②H2O（l)==H2O(g) ΔH=+44.0 kＪ·mol－1
写出丙烷燃烧生成ＣO２和气态水的热化学方程式:_____＿__＿＿_____＿__＿_＿____＿
____＿_＿．
(２)航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用Ｈ2、CH 4、CO 、C 2H ５ＯH 等可燃物质与Ｏ2一起构成的电池装置,它可直接将化学能转化为电能。

我国发射的“神舟五号＂载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源,该电池以KO Ｈ溶液为电解质。

试回答: ①负极上的电极反应为＿__＿__________＿______＿__＿___＿_＿__________＿______; ②消耗标准状况下的5。

6 L O 2时，有__＿＿____mol 电子发生转移。

③开始放电时,正极附近溶液的ｐH_______＿（填“增大＂“减小”或“不变”). 2４。

(８分)元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。

元素Y 基态原子的３p 轨道上有4个电子。

元素Ｚ 的原子最外层电子数是其内层的3倍.
（1）X 与Ｙ所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在１个晶胞中，X 离子的数目为 。

②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y 的氢化物(H ２Ｙ）分子中,Y 原子轨道的杂化类型是 。

(3) Z 的氢化物(H 2Ｚ）在乙醇中的溶解度大于H 2Y ，其原因是 。

（4）Y 与Z 可形成Y Ｚ42-
①ＹZ 42-
的空间构型为 。

②写出一种与ＹZ 42-互为等电子体的分子的化学式: 。

(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2，1m ｏl 该配合物中含有σ键的数目为 。

２5.（１0分）A 、Ｂ、
C 、
D 、
E 为原子序数依次增大的短周期元
素,B 、Ｃ相邻且同周期,Ｃ原子中含有8种运动状态不同的电子．A 、
C 能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为２∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。

D 是地壳中含量最多的金属元素.
E 元素为同周期电负性最大的元素.E 和
F 可形成化合物丙。

Ｆ为第四周期未成对电子数最多的元素 请回答下列问题:
（1）写出Ｆ基态原子的外围电子排布式 . (2）B 和Ｃ比较，第一电离能较大的元素是 (填元素符号). (3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式）。

(4)已知化合物丙熔点１9０℃,沸点１83℃,结构如右图所示。

①丙属于 晶体.
②丙含有的作用力有 (填序号）。

Ａ.离子键 B.共价键 C.金属键 Ｄ．配位键 E.范德华力
(5）F 3+
与元素A 、C 、E 构成配合物戊，在含有0. 1mo ｌ戊的溶液中加入过量ＡｇNO 3溶液,
高二化学 第5页 共7页 D
E
经过滤、洗涤、干燥后,得到28.７g白色沉淀。

已知该配合物的配位数为６，则戊的化学式为。

(6）三聚氰胺（结构如右图）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高"蛋
白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。

三聚氰胺中N原子的
杂化类型是。

２6．(10分)用石墨电极电解5００ｍL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，
观察到Ａ极表面有红色固体物质生成,B极上有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,取出A极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g，回答下列问题：
（1)B电极发生反应的电极反应式___＿____________＿＿_____。

(２）写出电解时反应的离子方程式_＿__＿_______＿___＿_____＿_＿_____.
(3)电解后溶液中H+物质的量浓度为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入＿＿__＿＿__,其质量为＿___＿＿__。

(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)原溶液可能是＿_______溶液。

27．（11分)钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、
高二化学第6页共7页
防护过程中的有关问题。

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fｅ2O3）的化学方程式：。

（２)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•ｘH2O），写出铁发生电化学腐
蚀时正极的电极反应: 。

（3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀（填字母)。

（４）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置如右图,请回答：
① B电极对应的金属是（写元素名称)，A电极的电极反应式是．
② 若电镀前两电极的质量相同,电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为０.2moｌ，将
它们取出洗净、烘干、称量,则A、Ｂ两极质量相差
ｇ.
28.（９分）如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,ｍ、n为夹在滤纸两端的铂夹。

丁为直流电源，ｘ、y为电源的两极。

G为电流计,电极均为石墨电极。

闭合K2、断开Ｋ1,一段时间后,Ａ、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题: (1)M溶液可能是 (填序号)。

Ａ．KNO3溶液Ｂ。

Ba（OH)２溶液Ｃ．H2ＳＯ4溶液
D. ＮaCl溶液 E．ＣuSO4溶液
(2)Ｃ极的电极反应式为.
(3)滤纸丙的ｍ端发生的现象为。

(４）闭合K2、断开K1一段时间后，断开K２、闭合K1,若M溶液为KOH溶液,则A极电极反应式为。

乙池电解质溶液的ｐH_______＿(填“增大”“减小”或“不变”)。

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福建师大附中2０１５－201６学年第一学期期末考试参考答案
高二化学（理科）
一、选择题（本题包括22小题,每题２分，共4４分。

每小题只有一个选项符合题意.) １—5:ＢCBAD 6-10：ＡＤBCＤ 1１-１5：BDCＤＣ１６—20：ＢＡDＣC ２1—2２:AA 二、非选择题(本题包括6小题,共５6分)
23。

(8分）(1)Ｃ３H8（g）+５Ｏ2(g)== 3CＯ2（ｇ)+4H２O(g) ΔＨ=-2044.0 kJ·mol—１(3分)
(2）①CＨ4+10OH－-8e-＝==ＣO3２-+７H２O (2分）② 1(2分)③增大(１分)
24。

(8分）
（１）①４(1分) ②ZnS(1分)
（2)sp3(1分)
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键（1分）
（4)①正四面体（1分) ②ＣCl４或SｉCl4等(1分）
(5）1６N A或１6×6。

02×１023个(2分）
25．(10分）
（1)3d54s1（1分）（2）N(１分) (3)H２O2（1分)
(4)①分子(1分) ②ＢDE （3分）
（5）〔CｒCl(H2O）5〕Cl2（１分）
(６)sｐ2、sp3（2分）
26．（１０分）(１)4OＨ－－4e－===2Ｈ2Ｏ＋Ｏ2↑(2分)
(2）2Cｕ2＋＋２H2O错误!2Cu+4H+＋O2↑(２分)
(3）0．1 mｏl·Ｌ-１(2分) CuO(1分) 2 g(2分）
（4）CuSO4[或Cu(NO３)２] (1分)
27.（1１分)（1）Fe２O3+3ＣＯ2Fe+３CO2(2分)
(２) ２H2O+O２+4e－=＝＝4ＯH－（２分)
(3）ＤB （2分)
(4) ①铁(1分)Cｕ－2ｅ-=Cｕ２＋（2分）②１２．8 g(2分)
28．(9分）（1)Ａ、B、C (3分）（２）Ａｇ++e－=Ａg（2分) (3)滤纸变蓝（1分）（４） H2+2OH－－2e－==＝2H2Ｏ(2分）减小(1分)。