2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含两套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号 一 二 总分
得分
（满分：100分 时间：100分钟）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A ．乙醇
B ．天然气
C ．浓硫酸
D ．氢氧化钠
2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃
3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）
A ．水银
B ．钢材
C ．陶瓷
D ．玻璃
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A ．SiO 2是制造光导纤维的材料
B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料
C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂
D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂
5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol •L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ）
A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液
B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液 6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（ ）
A ．醋酸与氢氧化钾溶液
B ．氢氧化铜和盐酸
C ．硫酸氢钠与氨水溶液
D ．硝酸与氢氧化钡溶液 7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而
变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（ ）
A ．稀盐酸
B ．KSCN 溶液
C ．氯水
D ．铁粉 8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A ．金属钠保存在煤油中
B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C ．过氧化钠应密封保存
D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
9．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中
此
卷
只装
订
不
密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧
D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中
10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣ 11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑
B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2O
C ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3
D ．MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
12．下列关于氯水的说法不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含
有H+
D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（ ）
①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有① 14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +
、Cl
﹣
各为1.5mol/L ，Mg 2+
为0.5mol/L ，则SO 42﹣
的物质的量浓度为（ ）
A ．0.1 mol/L
B ．0.5 mol/L
C ．0.15 mol/L
D ．0.25 mol/L
15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N A
D ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：
4
16．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H 2可在Cl 2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球
钠的密度比水小
D
某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl ﹣
17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④ 18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2
B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤
C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥
D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑
B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O
C ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑
D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣
+4NH 4++2H 2O
20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）
A ．2：3
B ．3：2
C ．1：2
D ．1：1
21．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，
比较颜色深浅
B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石
灰水，观察有无白色浑浊
C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白
色沉淀
D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，
观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
A ．①和②中发生的反应均为复分解反应
B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
A ．物质的量之比为3：2
B ．质量之比为3：2
C ．摩尔质量之比为2：3
D ．反应速率之比为2：3 24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A ．100mL
B ．500mL
C ．1000mL
D ．1500mL
25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．（1）0.5mol H 2O 的质量为 ，共含有 mol 原子．
（2）等质量 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和压强下，体积最大的是 ．
27．含有下列离子的五种溶液①Ag +②Mg 2+③Fe 2+④Al 3+⑤Fe 3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）
（2）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是 ； （3）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 ．
28．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）A 是实验室用石灰石制取CO 2的装置．离子方程式为： ．
（2）C 中U 型管内装的是Na 2O 2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ．
（3）填写表中空格 仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B 饱和NaHCO 3溶液
D 吸收过量CO 2
（4）试管F 中收集满气体后，检验该气体的方法是： ． 29．现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如图所示．
（1）②中反应的离子方程式是 ． （2）①②③中均进行的分离操作是 （填操作名称）．
（3）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是 ．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ．（填物质名称）
（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO 3溶液．
①配制溶液时，称取NaNO
3
固体的质量是g．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．
30．C1
2
是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl
2
是否泄漏，其原理是
3Cl
2+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
．该反应中的氧化剂是．氧化剂和还
原剂的物质的量之比为．如果有2.8gN
2
生成，则转移电子
的物质的量为．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl
2
泄漏造成的危
害．Cl
2
和石灰乳反应的化学方程式
是．
（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl
2
．若将氯气通入热的烧
碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO
3
的混合液．当NaCl和
NaClO
3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO
3
的物
质的量之比为．
答案解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．乙醇是易燃液体；
B．天然气是易燃气体；
C．硫酸有强腐蚀性；
D．氢氧化钠无强氧化性．
【解答】解：A．乙醇是易燃液体，图中标志为易燃气体，故A错误；
B．天然气是易燃气体，图中标志为易燃气体，故B错误；
C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故C错误；
D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D正确．
故选D．
2．【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．
【解答】解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B 错误；
C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．
3．【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；
B．钢材是铁与碳的合金，故B正确；
C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；
D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．
故选B．
4．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；
B．四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红棕色固体；
C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；
D．依据碳酸氢钠受热易分解的性质解答．
【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；
B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B错误；
C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C 正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故D正确；
故选：B．
5．【考点】物质的量浓度．
【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．
【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c （Cl﹣）=1 mol/L，
A、1 mol/LAlCl
3
溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；
B、1 mol/L MgCl
2
溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；
C、0.5 mol/L CaCl
2
溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；
D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故D不符合；
故选C．
6．【考点】离子方程式的书写．
【分析】离子方程式H++OH﹣=H
2
O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．
【解答】解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，
反应的离子方程式为：CH
3
COOH+OH﹣=CH
3
COO﹣+H
2
O，不能用离子方程
式H++OH﹣=H
2
O表示，故A错误；
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离
子方程式为：Cu（OH）
2
+2H+=Cu2++2H
2
O，不能用H++OH﹣=H
2
O表示，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用
H++OH﹣=H
2
O表示，故C错误；
D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子
方程式为：H++OH﹣=H
2
O，故D正确；
故选D．
7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．
【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故选B．
8．【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；
B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；
C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；
D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．
【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO
4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；
C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；
D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．
故选D．
9．【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
10．【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，
A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．HCO
3
﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO
4
2﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO
3
﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；
故选C．
11．【考点】氧化还原反应．
【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．
【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以盐酸体现出氧化性，故A错误；
B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误；
C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只体现出酸性，故C错误；
D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D 正确；
故选D．
12．【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和
次氯酸，溶液中存在平衡Cl
2+H
2
O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、
次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．
【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化
氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl
2
+H
2
O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿
色，说明氯水中含有Cl
2
，故A正确；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B 正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误；
故选：D．
13．【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
【解答】解：在4FeS
2
+11O
2
=2Fe
2
O
3
+8SO
2
的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．
故选A．
14．【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO
4
2，设SO
4
2﹣物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电
荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5
×2=1.5×1+c×2，
解得c=0.5（mol/L）．
故选B．
15．【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol 氮原子，含有7mol电子；
D、数目为N
A
的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；
0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．
【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，
转移了1mol电子，转移电子的数目为N
A
，故A错误；
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电
子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7N
A
，故C正确；
D、数目为N
A
的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；
故选C．
16．【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；
D．白色沉淀为AgCl．
【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；
D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确；
故选C．
17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】Al、Al
2
O
3
、Al（OH）
3
、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
【解答】解：①NaHCO
3
属于弱酸酸式盐，与稀H
2
SO
4
反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故
①正确；
②Al
2
O
3
属于两性氧化物，与稀H
2
SO
4
反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）
3
属于两性氢氧化物，与稀H
2
SO
4
反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H
2SO
4
反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应
生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤AlCl
3跟稀H
2
SO
4
不反应，故⑤错误；
⑥NaAlO
2
跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误；
故选D．
18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；
B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．
【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；
B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确．
故选C．
19．【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．原子个数不守恒；
D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H
2
↑，故A错误；
B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO
2
+2OH﹣═SiO
3
2
﹣+H
2
O，故B正确；
C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H
2
O═
2Na++2OH﹣+H
2
↑，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH
3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，
进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3
故选A．
21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．K
2
CO
3
水解程度比NaHCO
3
大，溶液碱性较强；
B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解；
C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
D ．K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体分别含有K 元素、Na 元素，
焰色反应现象不同．
【解答】解：A ．K 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强，
可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A 正确；
B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通
入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；
C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，
不能鉴别，故C 错误；
D ．二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，通
过焰色反应可以判断，故D 正确；
故选C ．
22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．
【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫
酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．
【解答】解：A ．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧
化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A 正确；
B ．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞
溶液后会显示红色，故B 错误；
C ．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，
故C 正确；
D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞
碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D 正确；
故选B ．
23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然
后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，即可找出各个量之间的关系．
【解答】解：A 、由于Mg ～H 2，2Al ～3H 2，且两种金属得到
的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A 正确；
B 、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比
为（3×24）：（2×27）=4：3，故B 错误；
C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们
的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C 错误；
D 、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时
消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D 错误；
故选A ．
24．【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】先分析溶液中存在的溶质，再利用 酸碱中和反应
方程式计算．
【解答】解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分
别为：Mg →MgCl 2→Mg （OH ）2； Al →AlCl 3→Al （OH ）3；
Mg 、Al 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3都不溶于水，所以沉淀质量
达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n （ NaOH ）=n （HCl ）计算，
设加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为xL ，2mol/L ×
xL=0.5L ×4mol/L ，x=1
所以需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为1L 即1000mL ． 故选C ．
25．【考点】5A ：化学方程式的有关计算． 【分析】加热发生反应：2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，利
用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．
【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x ，则 2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m
168 106 62 x （w 1g ﹣w 2g ） =，
解得x=
g ，
则w （Na 2CO 3）=1﹣
=
，
故选A ．
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．【考点】54：物质的量的相关计算．
【分析】（1）依据m=nM ，1个水分子含有3个原子； （2）根据n==
=
计算该题相关物理量．
【解答】解：（1）0.5mol H 2O 的质量为0.5mol ×18g/mol=9g ，
含有原子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；
故答案为：9g ；1.5； （2）由n==
可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，
物质的量越小，则分子数越少，因M （CO 2）＞M （HCl ）＞M （O 2）＞M （NH 3），则含有分子数目最少的是CO 2，
由n==
可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质
的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH 3，
故答案为：CO 2；NH 3． 27．【考点】氧化还原反应．
【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原； （2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐； （3）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价
铁；
【解答】解：（1）Fe 2+居于中间价态，既能被氧化又能被
还原，故答案为：Fe 2+；
（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀
生成，故答案为：Al 3+；
（3）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加了铁，
析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe 3+；Ag +．
28．【考点】性质实验方案的设计．
【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO 3和盐酸反应
生成CO 2，氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，产生气体通过饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2气体中混入的HCl ，然后过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，用排水法收集O 2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（1）碳酸的酸性弱于盐酸，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；
（2）Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气；
（3）A 装置：制取二氧化碳，B 装置：通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：Na 2O 2与CO 2反应，D 装置：除去多余的二氧化碳，E 装置：收集生成的气体氧气； （4）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．
【解答】解：（1）A 装置：盐酸的酸性强于碳酸，实验室
通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，
故答案为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 ，
故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2；
（3）A 装置：利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳，B 装置：氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，D 装置：用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO 2气体，E 装置：收集生成的气体氧气．
故答案为：除去CO 2中的HCl ；NaOH 溶液；
（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，
故答案为：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木
条复燃，说明该气体是O 2．
29．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba （NO 3）2，生成
BaSO 4、BaCO 3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl ﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加。