贵州省六盘水市六校2014届高三12月联合统考 理综化学试题 含解析

命题学校：六盘水市第十中学审核学校:六盘水市第一中学
本试题卷分选择题I卷和非选择题II卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第I卷
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

7．2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气,严重影响人们的生活.为让生
态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( ）
①尽量减少化石燃料的使用②全面关停化工企业③研发
易降解的生物农药
④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：不能因为环境问题就全面关停化工企业，选B。

考点：考查化学与环境。

8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是( ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．明矾溶于水产生Al(OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH －=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、钠先与水反应，错误；B、可逆反应，且生成的氢氧化铝是胶体,错误;C、．元素不守恒，错误；D、正确。

考点：考查离子方程式的书写。

9．N A表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2粉末中含离子总数为4N A
B．22．4LCO2中含有的原子数为3N A
C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为N A
D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A
11．下列叙述错误的是( )
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3。

己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
12．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置,如图.下列有关该电池工作时的说法错误的是( ）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C．食盐水中的Na＋向炭棒移动
D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析:铝做负极，铝发生氧化反应,碳做正极,氧气发生还原反应;
电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

因此选D.
考点：考查电化学中的原电池。

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ）
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)〉c（HCO错误!）〉c（CO 错误!)〉c（H2CO3）
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中:c（OH－)－c(H＋)＝c（HCO错误!）＋2c（H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH 溶液：c(CO错误!）>c（HCO错误!）>c(OH－)>c(H＋）
④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH＝7，c（Na＋）＝0．1 mol·L－1]:c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c(H＋)＝c(OH－) A．①④B．②④C．①③D．②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①HCO错误!以水解为主,c（H2CO3) > c(CO错误!）;②是质子守恒;③混合溶液中，同浓度CO错误!水解程度大于HCO错误!,且生成HCO错误!，c(HCO错误!）>c（CO错误!）；④CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，电荷守恒,c(CH3COO－) ＝c（Na＋）＝0．1 mol·L－1 >c（H＋）＝c（OH－）,因此选B。

考点：主要考查盐类水解产物。

第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题共（129分)
26．（13分)
某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。

试回答：
(1）检验装置A的气密性的方法是
（2）装置A中反应的化学方程式为
（3）装置C的作用是：________________，装置D中的试剂是：____ _______.
(4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是。

(5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是: .
（6) 装置G中发生反应的离子方程式为：________________ _ ____________。

【解
析】
试题分析：该题是一道综合利用氯气的题，从制气到净化气到检验氯气的性质到最后的尾气处理。

考点：考查气体制备中的一些常识。

27．（15分）
A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）B的化学式________.
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________.
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为。

(5)写出反应④的化学方程式______________________。

中还有铜单质,表明该物质一定有强的还原性，那一定是氨分子。

考点：考查氮元素之间的相互转化。

28．（15分)
一定条件下发生反应:CO(g）＋2H2(g)CH3OH(g)。

工业上依此用CO生产燃料甲醇.
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（CO）＝__________________.
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线b下的反应
条件为。

该反应的焓变是________（填“ΔH〈0”或“ΔH〉0”),写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________,
温度升高，平衡常数K________(填“增大"、“不变”或“减小”)。

(4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）
n（CO）增大的有
____________。

a．降低温度
b．充入He气
c．再充入1 mol CO和2 mol H2
d．使用催化剂
【解
析】
试题分析：（1）化学反应速率就是指单位时间内浓度的变化量。

（2）曲线a和曲线b的明显区别是反应的活化能不一样，表明曲线b是使用了催化剂,从图中可以看出和出的热量比吸收的热量多，因此是一放热反应:ΔH〈0；CO（g）＋2H2(g）CH3OH （g)ΔH＝－91 kJ·mol－1；催化剂不能改变反应的反应热。

考点：考查化学平衡的有关知识。

36．［化学—-选修2：化学与技术］（15分)
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。

煤的干馏产物__________(填物质名称)
作电解铝的阴极和阳极材料.
（2）氧化铝熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼过程中采取的措施是______________________________________________________
__________________。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_____________________________________________________ _____。

（4)工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________,镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？
_____________________________________________________ ___________________.
【解析】
试题分析:这是一道关于铝的综合十查题,铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。

电解过程中,阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。

氯化铝是共价化合物，易升华。

考点：考查铝的冶炼。

37．［化学--选修3:物质结构与性质]（15分）
化学键和分子间作用力影响着物质的性质.分子间作用力包括范德华力和氢键.水分子间存在氢键的作用,彼此结合而形成（H2O）n.在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。

（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性,请你解释氢键的饱和性和方向性:_______________________________________________________ _______。

（2)实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol－1,而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol－1,这说明了__________________________________________________________ ______________。

(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢
键），而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离,则首先被蒸出出的成分是__________.
（4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________,
NH3·H2O的结构式可以表示为（用虚线表示氢键)___________________________.
考点：考查氢键的有关知识。

38．[化学——选修5:有机化学基础](15分）
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如
下转化：
请填写下列空白。

（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3)写出A→B反应的化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4)B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5)A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）．以下对A具有的性质描述正确的是（）
a．1molA可消耗2molNaOH b．一定条件下1molA 最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应d．能发生取代反应【答案】
（1）羟基
⑷ 取代反应加成反应⑸ 3 ⑹ d。