江西余干2020┄2021届高三第二次理科综合能力测试化学部分试题Word版 含答案

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
Ａ． 1 mol OH-中含有9N A个电子
Ｂ．28 g的CO气体中含有N A个氧原子
Ｃ． 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+Ｄ．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A
2.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
Ａ．pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、S、Fe2+Ｂ．在c（H+） / c（OH-）=1012的溶液中:N、N、K+、Cl-Ｃ．加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、N、N、Cl-Ｄ．含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+
3.下列说法不正确的是（）
Ａ．分子式为C5H12的化合物,其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种
Ｂ．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
Ｃ．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体Ｄ．石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化
4.下列有关结构和性质的说法正确的是（）
Ａ．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
Ｂ．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
Ｃ．元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
Ｄ．从上到下,第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
5.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。

近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x,铜为+2价）,下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）
Ａ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
Ｂ．性质稳定,不易脱色
Ｃ．易溶解于强酸和强碱
Ｄ．x等于6
6.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产
物已略去）。

下列说法中正确的是（）
Ａ．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
Ｂ．若甲为强碱，则X一定为CO2Ｃ．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3＋
Ｄ．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
7.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH<0,平衡时Br2（g）的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（）Ａ．a>bＢ．a=bＣ．a<bＤ．无法确定
8.已知AgCl的溶解平衡:AgCl（s ）Ag+（aq）+Cl-（aq）,下列说法不正确的是（）
Ａ．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好Ｂ．加入H2O,溶解平衡不移动
Ｃ．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失
Ｄ．反应2AgCl+Na2S Ag2S+2NaCl,说明溶解度:AgCl>Ag2S
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为n s n n p n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是
_______________________________________________________（写分子式）。

（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（5）C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

10. （15分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲
从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）3）。

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______________（多选不限，填字母）。

Ａ．一定增大Ｂ．一定减小Ｃ．可能增大Ｄ．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是____________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________（多选不限，填字母）。

Ａ．浓HNO3Ｂ．KMnO4Ｃ．Cl2Ｄ．O2E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有____________（多选不限，填字母）。

Ａ．NaOH Ｂ．氨气Ｃ．Cu2（OH）2CO3Ｄ．Na2CO3E.CuO F.Cu（OH）2
11.（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0 mol·L—1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 mol·L—1NaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol·L—1 CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
（1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）____________。

（2）提出合理假设假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：________________________。

（2）设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量________溶液，充分振荡。

若固体无明显变化，则假设________成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为________________________。

步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量__________________，振荡后静置。

若溶液基本无色，则假设____________成立；若溶液呈________，则假设3成立。

（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。

请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：_______________________________。

（3）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2＋的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。

假设溶液中的＋3价铁还能被氯水氧化为更高价的，试写出该反应的离子方程式______________________。

12、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:
2+KOH +
+HCl+KCl
已知苯甲醛易被空气氧化;苯甲醇的沸点为205.3 ℃;苯甲酸的熔点为121.7 ℃,沸点为249 ℃,溶解度为0.34 g;乙醚的沸点为34.8 ℃,难溶于水。

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:试根据上述信息回答下列问题。

（1）操作Ⅰ的名称是,乙醚溶液中所溶解的主要成分是。

（2）操作Ⅱ的名称是,产品甲是。

（3）操作Ⅲ的名称是,产品乙是。

（4）如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是（填“a”
“b”“c”或“d”）,该操作中,除需蒸馏烧瓶、温度计外,还需要的玻璃仪器
是,
收集产品甲的适宜温度为。

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数、盐的水解、摩尔体积等知识。

A中1 mol OH-应含有10N A个电子。

B中28 g CO为1 mol,则含有N A个氧原子。

C中Al3+会发生水解而减少,故溶液中所含Al3+小于N A个。

D中非标准状况,11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol,则分子数亦不为0.5N A。

2.【答案】B
【解析】A题目要求无色而Fe2+为浅绿色;B酸性溶液中题目中四种离子均可共存;C 加入铝粉放出H2,此溶液若为强酸性,因有N,Al与HNO3反应不放H2,若为强碱性则Mg2+、N不能存在;D Fe3+与SCN-不共存。

3.【答案】C
【解析】C5H12有三种同分异构体其一氯代物分别为:3、4、1。

棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维。

石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化。

4.【答案】B
【解析】本题考查原子结构与性质的关系。

同位素的质子数相等,A错误;同周期从左到
右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,B正确;稀有气体氖原子的最外层是8电子,既不易失去电子也不易得到电子,C错误;第ⅦA族元素从上到下元素的气态氢化物的还原性逐渐增强,D错误。

5.【答案】C
【解析】“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定。

不易脱色，不易与酸、碱反应，A项正确，C项错误。

根据“硅酸铜钡”中各元素的化合价计算出x=6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为:①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式;②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列;③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。

因此，B、D项正确。

6.【答案】D
【解析】本题考查金属及其化合物性质。

A项，若甲为单质铁，丙为FeCl3，则乙为FeCl2，X为Cl2，而Fe与Cl2反应不可能生成FeCl2，错误；B项，若X是SO2，也可满足题意，错误；C项，若乙是白色胶状沉淀，甲溶液应含AlO离子，X为强酸，也可满足题意，错误；D项，有单质参加或生成的反应一般均为氧化还原反应，正确。

7.【答案】A
【解析】本题考查化学平衡。

H2与Br2反应放热,若此反应在绝热下进行,随着反应进
行,反应环境温度升高,平衡逆向移动, Br2的转化率变小,故a>b。

本题选A。

8.【答案】B
【解析】本题考查溶解平衡。

AgCl比硫酸银难溶,A正确;加入H2O使离子浓度减小,溶
解平衡右移,B错;c（Cl-）增大,平衡左移,C对;溶解度大的难溶物易转化为溶解度小的,D正确。

9、
N>O>C
（5）2 110.【答案】（1）不能pH＝9.6时，Cu2＋也以Cu（OH）2的形式沉淀下来
① A
②不妥当引入了新的杂质Na＋
③CDE
（2） CEF
【解析】根据pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；
pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe （OH）3，欲去除CuCl2酸性溶液中的Fe2＋和Fe3＋，需要先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3除去。

将Fe2＋氧化为Fe3＋时不许引入新的杂质，也不能造成环境污染，故选Cl2、O2、H2O2等物质做氧化剂。

调整溶液的pH＝3.7时也不能引入杂质，可选Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu（OH）2。

11.【答案】（1）⑥、⑦、⑤、③、⑦
【解析】由题可知三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O加热有CO、CO2生成，由限选试剂可知检验CO只能采用与CuO反应并检验生成物种是否有Cu和CO2生成来判断。

因此通入CuO前必须将气体干燥并确保无CO2存在，因此试剂顺序为⑥（除CO2）、⑦（判断CO2是否除净）、⑤（干燥）、③（氧化CO）、⑦（检验是否生成CO2）。

（2）含有FeO和Fe （2）CuSO4溶液 2Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu HCl1浅绿色
（3）取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1～2滴H2O2溶液，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立（其他合理答案均给分）
【解析】成立，FeO和HCl反应生成Fe2＋，溶液呈浅绿色。

（1）产物中无三价形式的铁元素，只能是0价或正二价，所以假设3为：含有FeO和Fe。

（2）固体不溶物中含Fe、FeO或Fe和FeO混合物，由题中“限选试剂”“暗红色固体生成”等信息，加入的是CuSO4溶液，若无明显变化，则假设2成立。

暗红色固体为Cu，则可确定发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

步骤2中所加CuSO4溶液过量，若假设1成立，生成物只有Cu，加过量HCl无现象。

若假设3
（3）若FeO较少，则Fe2＋浓度小颜色不明显，可将其氧化为Fe3＋，用KSCN溶液来检验，此反应灵敏、现象明显。

（用苯酚溶液也可）Ⅲ由题给信息可知Fe3＋可被Cl2氧化成，Cl2被还原成Cl—。

（3） 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2＋6Cl—＋16H＋
12、解析:（1）由题意可知,白色糊状物的主要成分为苯甲醇和苯甲酸钾,加入水和乙醚后,根据相似相溶原理,乙醚中溶有苯甲醇,水中溶有苯甲酸钾,两种液体可用萃取分液法分离。

（2）溶解在乙醚中的苯甲醇的沸点与乙醚的沸点相差很大,可蒸馏分离。

（3）加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体,可过滤分离。

答案:（1）萃取分液苯甲醇
（2）蒸馏苯甲醇
（3）过滤苯甲酸
（4）b 冷凝管、酒精灯、锥形瓶、尾接管205 ℃左右。