课时作业6：弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡
第1讲弱电解质的电离平衡
1．下列物质中属于非电解质的是（）
A.BaSO4
B.SO3
C.Cl2
D.HCl
2．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液的物质量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH-离子浓度相同
3．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）
4．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中[OH－]减少
5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
（）
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)
C．c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)
6．金属钠能溶解在液氨中形成蓝色的溶液，有人认为蓝色是生成了电子的氨合物e(NH3)
-所致，此反应可写作Na+n NH3=Na++ e(NH3)n-。

小心蒸发蓝色溶液，可发生下列反应：n
Na+2NH3=NaNH2+H2，NaNH2是白色的固体物质。

以下叙述中不正确的是()
A.NaNH2在液氨中不能电离
B.钠溶于液氨形成的溶液是强还原剂
C.蒸发蓝色溶液时蓝色会逐渐褪去
D.蒸发过程中液氨被氧化为H2
7．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色。

则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A B C D
蝴蝶上喷液石蕊酚酞酚酞石蕊
烧杯中溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
8．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则两者关系正确的是( )
A.V a＞10V b
B.V b＝10V a
C.V b＜10V a
D.V b＞10V a
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是（）
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B 甲烧杯中的酸过量
C 两烧杯中参加反应的锌等量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
10．有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气
和氧气。

下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，
其中能正确代表反应中pH变化的图线为（）
A.a（为氢硫酸中通入氯气）
B.b（为亚硫酸中通入氧气）
C.c（为氢硫酸中通入氧气）
D.d（为亚硫酸中通入氯气）
11．在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4++NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。

以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是()
(A)离子积为1.0×10-15
(B)离子积为1.0×10-30
(C)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变
(D)向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大
12．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

13．有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电
极，并按如图所示，在电路中连接密闭开关K后，测得各支路电流
强度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略小）。

若撤去B，测得I A I C。

若撤去C，并将
A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系
为I AB I A，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol·L-1盐酸、
0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1NaCl溶液、0.1mol·L-1硫酸、0.1mol·L-1
氢氧化钠溶液、0.1mol·L-1氨水，且25℃时，A溶液pH<7，回答下列问题：
（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（写溶质化学式）____________________________。

（2）A、B、C三溶液的电阻的大小关系为_____________，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与_______________________有关。

（3）若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是_______________________，将A、B、C分别以等体积两两混合，结果哪种组合的混合液中水的电离度最大？（用AB、BC、AC等字母回答）______。

用离子方程式解释其原因_____________________________________。

参考答案
1．B 2.D 3．AC 4.A 5.C 6.D 7.B
8．D 等量的苛性钠和不同的醋酸恰好中和，则消耗的醋酸的物质的量应相等。

设pH值为2和3的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则得：（10-2/α1）·V a = （10-3/α2）·V b；因为α1<α2，代入上一式，得V b＞10V a。

9．AC
10．D 等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱：H2SO3>H2S。

因此pH(H2SO3)<pH(H2S)，曲线a表示氢硫酸中通入氧气，曲线b表示氢硫酸中通入氯气，曲线c表示亚硫酸中通入氧气，曲线d表示亚硫酸中通入氯气。

11．BC
12．（1）100mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质
13．解析：首先明确溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度。

图中B、C串联后与A并联，此时两支路电流强度相等（IⅠ=IⅡ）；当撤去B后，I A I C，说明C是强电解质，A是弱电解质，B也为弱电解质。

“若将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为I AB I A”，则说明A、B混合后生成了强电解质。

根据题给供选择的溶液，又因为A溶液pH<7，可知A必为醋酸。

继续推导依次得出结论。

答案：（1）A. 0.1mol·L-1醋酸 B. 0.1mol·L-1氨水 C. 可能是HCl，NaCl，NaOH （2）A=B>C 溶液中自由移动的离子浓度（3）0.1mol·L-1NaOH溶液AB
NH4+ + Ac- + H2O NH3·H2O + HAc。