【配套K12】[学习]湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试题

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试
题
时间 90分钟 满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )
A. 化学反应速率υ
B. 化学平衡常数K
C. 弱电解质的电离平衡常数K
D. 水的离子积常数Kw
2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A. 用 10mL 量筒量取 5.12mL 稀盐酸
B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2
C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mL
D. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体
3. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）
（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +
（C ）HS —+H 2O H 2S+OH — （D ）NH 3+H 2O NH 3·H 2O
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
6. 下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I
-
B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-
C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba
2+ D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+
8. 已知下列热化学方程式：
（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1
（2）C(s)+ O 2(g) =CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1
（3）H 2 (g) +1/2O 2 (g) =H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1
则反应2C(s)+2H 2 (g) +O 2(g) =CH 3COOH(l)的△H 为（ ）
A. －488.3 kJ·mol -1
B. －244.15 kJ·mol -1
C. +488.3 kJ·mol -1
D. +244.15 kJ·mol -1
9．下列说法正确的是( )
A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH
C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl)
10．下列有关说法正确的是( )
A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)增大
B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0
D ．除去溶液中Mg 2＋，用OH －比CO 2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大
11. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性
B. 常温下，pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH ＝4
C. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小
D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H 2 多
12. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)
2min 后，测得c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用(NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )
A. 0.5mol/(L·min)
B. 2.5 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min)
D. 5 mol/(L·min)
13．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4④NH 4NO 3⑤NaClO ⑥
CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑥⑤
B.③①④②⑤⑥
C.③②①⑥④⑤
D.⑤⑥②④①③
14．将45mL0.1mol/LHCl 溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL ，所得溶液的pH 等于（ ）
A ．2.4
B ．3
C ．11
D ．12
15．下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2
C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)
()(23O H NH c OH c ⋅-增大
16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示
[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。

室温下，向浓度均为
0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的
溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质
的量的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．HX、HY均为弱酸
B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y-)
D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和
二、填空（本题包括4个小题，共52分）
17.(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
n(N O)
(1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为mol • L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K = 。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”
“变深”或“不变)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时
N2O4物质的量的变化曲线。

18.(18分)己知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。

相关物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuC12·2H2O晶体，常加入CuO
或Cu(OH)2，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的
C(Fe3+)= 。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O 晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuC12，原因
是，(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反
应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。

用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液（溶液呈弱碱性）滴定反应后的溶液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准浓液20.00mL。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

⑤该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。

19．（14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH
溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如
图所示（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），
用离子方程式表示其原因。

此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；
若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = mol·L－1（数字表达式，不
必具体算出结果）。

（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系
C点；
20.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为。

(2)常温下，用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得
溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程
式：。

②b点时溶液中r(H2N2O2) c(N2O22-) 。

（填
“>”“ <”或“=”下同）
③a点时溶液中c(Na+)
c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉
淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液 mL。

[已知
Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]
高二化学第三次月考答案
BCCBC BBADA DBACC C
17．(每空2分，共10分)
(1)0.002 (2)1.8 (3)变浅 (4)D
(5)如下图
18．（18分） (1) 2.6×10-9mol/L
(2)
在干燥氯化氢气流中加热
(3) ①淀粉滴入最后一滴标准液，由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色
②B ③偏大④2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，⑤ 95%
19．（14分）
（1）MOH ＝ M+ + OH－
（2）碱 A—＋H2O HA＋OH－＞
（3）= 0.05 + 10-11
（4）c(A－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)
20. （10分）
(1)+1
(2)①H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22- (第二步可不写〉
②> ③>
(3)15。