河北省高三下学期化学开学考试试卷A卷

河北省高三下学期化学开学考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2
B . 乙二醇的分子式为：C2H6O2
C . 羟基的电子式为：﹣O：H
D . 甲烷分子的比例模型：
3. （2分） (2018高二下·西城期末) 19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。

下列叙述不正确的是（）
A . 己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B . 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
C . 1 mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应
D . 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应
4. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列同周期元素中，原子半径最小的是（）
A . Mg
B . Al
C . Si
D . S
5. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O
B . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
C . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
D . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
6. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
7. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）
A . 熔融氢氧化钠
B . 石墨棒
C . 盐酸
D . 固态氯化钠
8. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（）
A . HCl→Cl2→HClO→NaClO
B . Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）
A . 该晶体中一定含有SCN－
B . Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C . Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋
D . Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
二、双选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2018·泰州模拟) 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子
B . 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C . 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应
D . 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
14. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目减少
B . 溶液中c（Ca2+）增大
C . 溶液pH值不变
D . 溶液pH值增大
15. （3分） (2018高三下·阳高开学考) 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B . 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)
D . 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
三、综合题 (共6题；共52分)
16. （8分） (2019高二下·梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是________。

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：________。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由________。

（3）上述流程中滤渣的成分为________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为________(填化学式)。

（4）检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是________。

（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________。

17. （6分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）芳香烃：________；
（2）卤代烃：________；
（3）醇：________；
（4）酚：________；
（5）醛：________；
（6）酯：________．
18. （7分） (2018高三上·钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3 ，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有________
（2）上述装置中，A是________溶液，其作用是________;。

（3）上述装置中，B物质是________。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的________。

a．氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式________。

19. （10分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O （2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为________；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中
悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．
20. （7分）(2018·榆林模拟) 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。

若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：________。

（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。

从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。

①配料在焙烧前磨碎的目的是________。

②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4=VO++2CO2+H2O。

若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是________g。

（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为________，等于________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

21. （14分）
[物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1）
四种元素中电负性最大的是________ (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________;。

（2）
单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________ (填分子式)，原因是________ ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________ 和________ 。

（3）
C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为________ ，中心原子的杂化轨道类型为________ 。

（4）
化合物D2A的立体构型为________ ，中心原子的价层电子对数为________ ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________ 。

（5）
A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为________ ：晶胞中A 原子的配位数为________ ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) ________ 。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、双选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共6题；共52分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17、答案：略
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、20-1、20-2、20-3、
20-4、21-1、
21-2、21-3、21-4、
21-5、。