2017-2018学年四川省成都市石室中学高一(下)期末化学试卷

2017-2018 学年四川省成都市石室中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（以下各小题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 42 分）
1．（ 2 分）以下有关晶体知识的表达错误的选项是（）
A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B．当单调波长的 X ﹣射线经过晶体时能够看到显然的分立的斑点或许谱线
C．晶体都拥有自范性。

自范性是晶体的实质属性
D．晶体都拥有规则的几何外形，而非晶体都不拥有规则的几何外形
2．（ 2 分）以下有关化学用语正确的选项是（）
A．全氟丙烷的电子式为：
B．的分子式为：C8H8
C．乙烯的构造简式为：CH 2CH 2
D．硝基苯的构造简式：
3．（ 2 分）以下有关有机物的构型判断错误的选项是（）
A．甲烷是正四周体构造，烷烃的碳原子呈直线形
B．乙烯是平面构造， 1﹣丙烯三个碳原子共面
2
C．苯分子中碳原子采纳sp 杂化，获取平面正六边形构造
D ．COCl 2为平面构造分子
4．（ 2 分）下边有关物质熔点的排序不正确的选项是（）
A．CF4＜ CCl 4＜CBr 4＜ CI4
B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰
D．金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅
5．（ 2 分）既能够用来鉴识乙烷和乙烯，又能够用来除掉乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A．向混淆气体中通入必定量的氢气
B．将混淆气经过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．将混淆气经过盛蒸馏水的洗气瓶
D．将混淆气经过盛足量溴水的洗气瓶
6．（ 2 分） N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
（）
A ．0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数量为0.3 N A
B ． 31g 白磷中含有的 P﹣ P 键数量为 N A
C．标况下， 22.4L NH 3所含的分子数量为N A
D ．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
7．（ 2 分）以下说法不正确的选项是
（）
A ．晶格能由大到小：MgO ＞CaO＞ NaF＞ NaCl
B ．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、
2+
17995、 21703，当它与氯气反响时生成的阳离子是X
C．熔融状态的HgCl 2不可以导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，
从不一样角度分类HgCl 2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D ．含极性键的非极性分子常常是高度对称的分子，比方CO2、BF3、 CH4这样的分子8．（ 2 分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。

以下是在必定条件下用NH 3捕捉
CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反响：NH 3+CO 2→+H 2O
以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是（）
A ．分子式为 C3H6N3O3
B ．三聚氰酸可与水形成氢键
C．分子中既含极性键，又含非极性键
D ．生成该物质的上述反响为化合反响
9．（ 2 分）以下各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质），以下选项中的对应关系错误的选项是（）
﹣
、 Na +
、 Mg
2+
、 Al
3+
四种离子的离子半径大小关系
A．图①能够表示 F
C．图③能够表示Ⅵ A 族元素氢化物的沸点高低关系
D ．图④能够表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
10．（ 2 分）短周期元素X 、 Y 、Z 、W 的原子序数挨次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X 、 Y 、 W 原子最外层电子数之和恰巧等于Z 元素的核电荷数，X 与W 的最高化合价之和为8，常有金属元素Z 的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多 2．以下说法中正确的选项是（）
A ．Y 和 W 的含氧酸均为强酸
B ．由化合物YX 5是一种离子化合物，该物质与水反响生成气体X 2，同时获取一种弱碱
溶液
C．YW 3分子的空间构型为平面三角形
D ．因为 Z 的氧化物熔点很高，不适合于电解，故工业上常用电解Z 与 W 的化合物的方
法制取单质Z
11．（ 2 分）将必定量的氯气通入30mL 浓度为 10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少量时间后均完整反响溶液中形成NaCl 、NaClO 、 NaClO 3共存系统。

以下判断正确的选项是（）
A ．Cl 2在反响中仅作氧化剂
B ．ClO 3﹣中心原子采纳sp2杂化
C． n（ NaCl ）： n（ NaClO ）： n（NaClO 3）可能为11： 2： 1
D ．与 NaOH 反响的氯气必定为0.15 mol
12．（ 2 分）短周期元素 A 、 B 、 C、 D 的原子序数挨次增大， B 和 D 同主族； X 、Y 、N 分别是由以上四种元素中两种构成的化合物，Z 是由以上三种元素构成的化合物；若X 与Y 的摩尔质量同样，Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转变关系如图
所示（部分生成物省略），则以下说法中必定正确的选项是（）
A ．相对分子质量M ＞N ，沸点 M ＞ N
B ．原子半径： D ＞B ＞C＞ A
C． Z 为 NaOH
D ．M 是一种非极性分子
13．（ 2 分）在光照的条件下，将1mol 甲烷与必定量的氯气充足混淆，经过一段时间，甲烷
和氯气均无节余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生
成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 a mol ，b mol ， c mol ，该反响中耗费的氯气的物质的量是（）
A ．（ 1﹣ a﹣ b﹣ c） mol B．（ 1+a+2b+3c ） mol
C．（2a+3b+4c ）mol D．（ a+b+c） mol
14．（ 2 分）剖析化学中常用X 射线研究晶体构造，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y（ CN ）
z，研究表示它的构造特征是Fe 2+
、Fe
3+
分别占有立方体的极点，自己互不相邻，而CN 一
位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子构造如图示，以下说法正确的选项是（）
A ．该晶体是原子晶体
B ． M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价
C． M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价
D ．晶体的化学式可表示为MFe2（ CN ）6，且 M 为 +1 价
15．（ 2 分）周期表中元素的地点、原子构造与元素的性质之间关系亲密。

以下说法正确的是（）
A．Be（ OH）2既能够和强酸反响，又能够和强碱反响
2﹣
B．①硫酸比次氯酸稳固；② S易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C．中学教材所附周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D ．HF 的沸点比HCl高，是因为H ﹣F 键比 H ﹣ Cl 键强
16．（2 分）两种气态烃以必定比率混淆，在105℃时 2L 该混淆烃与19L 氧气混淆，充足燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L ，以下混淆烃中不切合条件的是（）
A ．C4H10和 C3H6B． C4H 8和 C3H8
C．C2H4和 C4H 10D． CH 4和 C3H4
17．（ 2 分）某有机物的构造如图，则以下说法正确的选项是（）
A．该物质为苯的同系物
B．该物质的全部原子共面
C．该物质在必定条件下与氯气发生代替反响能够生成 4 种一氯代替产物
D．在铁做催化剂时，该物质能够和溴水发生代替反响
18．（ 2 分）高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都经过三个单键与其余氮原子结归并向空间发展构建立体网状构造。

已知晶体中N﹣ N 键的键能为160kJ/mol ，而 N ≡ N 的键能为942kJ/mol 。

则以下说法不正确的选项是（）
A．键能越大说明化学键越坚固，所构成的物质越稳固
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2：3
D ．由高聚氮生成1molN 2会放出 702kJ 能量
19．（ 2 分）分子式为C6H14的烷烃在构造式中含有 3 个甲基的同分异构体有多少（）A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
20．（ 2 分）2005 年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反响研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C＝ C 双键断裂两边基团换位的反响。

如图表示
则丙烯（ CH 3﹣CH ＝ CH 2）和丁烯（ CH3﹣ CH2﹣ CH ＝CH2）发生烯烃复分解反响可生成新的烯烃种类数为（）
A ．3
B ．4C． 5D． 6
21．（ 2 分）以下表达中正确选项的个数是（）
① 离子化合物必定含离子键，也可能含极性键或非极性键
② 共价化合物必定含共价键，也可能含离子键
③ 含金属元素的化合物不必定是离子化合物
④ 由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物
⑤ 由分子构成成的物质中必定存在共价键
⑥ 熔融状态能导电的物质必定是离子化合物
⑦ 冰融化时水分子中共价键发生断裂。

A ．2 个
B ．3 个
C ．4 个
D ．5 个
二、填空题（共 7 小题，每题
4 分，满分 58 分）
22．（ 4 分） I ．我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下边列出了几
组物质，请用物质的组号填写下表：
有以下各组物质：
A ．O 2 和 O 3（臭氧）
12 13
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3 和 CH 3CH
B ．
C 和
C
（ CH 3）2
D ． CH 4 和 C 6H 14
E ． 和
F ．H +和 D +
类型 同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
23．（ 4 分）如图为四种烃的球棍模型，按要求填空
（ 1）等质量的以上四种烃完整焚烧，耗费
O 2 最多的是
（填字母序号）
（ 2）能说明 D 分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是
（填序号）
① D 不可以使酸性
KMmO 4 溶液退色
② D 中碳碳键的键长键能都相等
③ 邻二元代替产物只有一种
④ 间二元代替只有一种
⑤ 在必定条件下 D 与 H 2 发生加成反响生成环已烷
24．（ 4 分）按要求达成以下问题：
（ 1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：。

（ 2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其构造简式为。

（ 3）用系统命名法给以下有机物命名：
①
②。

25．（ 13 分）由 N、 B 等元素构成的新式资料有着宽泛用途。

（ 1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl 2反响生成的BCl 3可用于半导体混杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素构成的与BCl 3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）。

（ 2）氨硼烷（ H 3N→ BH 3）和 Ti （BH 4）3均为广受关注的新式化学氢化物储氢资料。

① H3N → BH 3中 B 原子的外头电子排布图。

② Ti（ BH 4）3由 TiCl 3和 LiBH 4反响制得，写出该制备反响的化学方程式；基态
Ti 3+
的成对电子有对，BH4﹣的立体构型是；Ti（BH4）3所含化学键的类
型有；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB ＝ NH ）3经过以下反响制得：3CH4 +2（ HB ＝ NH ）3+6H 2O→3CO2+6H 3BNH 3
与上述化学方程式有关的表达不正确的选项是。

A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能： N＞ O＞ C＞B
C．反响前后碳原子的轨道杂化种类不变
D．CH4、 H2O、CO2都是非极性分子
（ 3）磷化硼（ BP ）是遇到高度关注的耐磨资料，如图 1 为磷化硼晶胞；
①晶体中 P 原子填在 B 原子所围成的缝隙中。

②晶体中 B 原子四周近来且相等的 B 原子有个。

（ 4）立方氮化硼是一种新式的超硬、耐磨、耐高温的构造资料，其构造和硬度都与金刚
石相像，但熔点比金刚石低，原由是。

图 2 是立方氮化硼晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别注明 B 与 N 的相对地点。

此中“●”代表 B 原子，“×”代表N 原子。

26．（10 分）已知A 、B 、C、D 和轨道中只有 1 个电子； B 、C、
D能级上都有1 个未成对电子，D 的 p 轨道中有 3 个未成对电子；E 是原子序数挨次增大前 20 号元素。

A 原子价电子层 p 元素
的基态原子拥有同样的能层数， B 、D 元素原子的 p 原子得一个电子填入 3p 轨道后， 3p 轨道已充满， C 原子
E是同周期第一电离能最小的元素。

回答以下问题：
（ 1）B 3+
的构造表示图为，C的最高价氧化物对应水化物与 E 的最高价氧化物对
应水化物按物质的量1：1 反响的离子方程式为。

（ 2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为；D所在周期第一电离能最大的元素是；AD3是分子（填“极性”或“非极性”）
（ 3）C 单质为面心立方晶体，晶胞中 C 原子的配位数为。

（ 4）石墨拥有平面层状构造，同一层中的原子构成许很多多的正六边形，它与熔融的E 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（此中的元素 E 用“●”表示），原子散布如图所示，该物质的化学式为。

27．（ 12 分）实验室常用如图装置制取乙烯，反响原理为CH 3CH 2O CH 2═ CH 2↑+H2O，某化学学习小组经过该原理制取乙烯并对其性质进行考证。

（ 1）在制取时，经常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是
（ 2）要查验生成的物质，应当第一查验，常采纳的药品为
（ 3）制取时，重点要控制好温度。

① 温度过高而发生副反响，使部分乙醇跟浓硫酸反响生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气
和炭黑。

为了除掉除水蒸气外的杂质气体，常用装有以下试剂的洗气瓶进行洗气，则应
采纳的试剂是。

②制取时温度过低，在 1400
3
CH
223），C 时主要发生疏子间代替反响生成乙醚（ CH OCH CH
试写出其反响方程式
（ 4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液退色，并有新的无色
无味气体产生，该气体可参加大气循环，发生反响的离子方程式为。

而后将气体通入溴水，溴水退色，并有油状物质生成。

（ 5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的 3 倍，其同分异构体总数为。

将其与氢气加成，获取的烷烃再与氯气发生代替反响，其一氯代替产物为三种的烷烃的
构造简式为。

28．（ 11 分）元素及其化合物在生活及生产中有好多重要用途。

Ⅰ． SiC、BN 、GaAs 等是人工合成半导体的资料，拥有高温、高频、大功率和抗辐射等
长处。

请回答：
（ 1）第一电离能：Ga As（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）B、 C、 N 的电负性由小到大摆列为Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤
素互化物、多卤化物等多种种类的化合物。

（1）拟卤素（ CN ）2、（SCN）2与卤素单质构造相像、性质邻近，分子中全部原子都满足 8 电子构造。

（ SCN）2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H﹣ S﹣C≡ N ）的沸点低于异硫氰酸（ H ﹣N ＝C＝ S），其原由是。

（ 2）卤化物 RbICl 2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素
单质， A 的化学式为； I3+
属于多卤素阳离子，其空间构型为
（ 3）卤素互化物如 IBr 、 ICl 等与卤素单质构造和性质相像。

Cl 2、 IBr 、 ICl 沸点由高到低的次序为。

（ 4）请推测① HClO 4、② HIO 4、③ H5IO 6[ 可写成（ HO ）5IO] 三种物质的酸性由强到弱
的次序为（填序号）。

（ 5）CaC2晶体的晶胞构造与NaCl晶体的相像（如图 1 所示），CaC2晶体中的哑铃形C2
2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

此晶体中 1 个 C22﹣四周距离近来的 Ca2+为个；
若该晶胞的边长为a、 a、 b（ pm），则该晶体的密度为g?cm﹣3（写出表达式）。

2017-2018 学年四川省成都市石室中学高一（下）期末化
学试卷
参照答案与试题分析
一、选择题（以下各小题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 42 分）
1．（ 2 分）以下有关晶体知识的表达错误的选项是（）
A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B．当单调波长的 X ﹣射线经过晶体时能够看到显然的分立的斑点或许谱线
C．晶体都拥有自范性。

自范性是晶体的实质属性
D．晶体都拥有规则的几何外形，而非晶体都不拥有规则的几何外形
【剖析】 A ．纯净物有固定的熔沸点；
B、石英玻璃是非晶体；
C、晶体拥有自范性，非晶体没有自范性；
D、非晶体一般不拥有规则的几何外形。

【解答】解： A ．水晶有固定的熔点，一般玻璃属于混淆物，没有固定熔沸点，故 A 正确；
B ．当单调波长的X ﹣射线经过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而同一条
件下摄入的非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故 B 正确；
C、晶体都拥有自范性。

自范性是晶体的实质属性，故 C 正确；
D 、晶体拥有规则的几何外形，非晶体一般不拥有规则的几何外形，故 D 错误；
应选： D。

【评论】解答该题要娴熟的掌握晶体和非晶体的特征，关于晶体有一下特色：
1、晶体有齐整规则的几何外形；
2、晶体有固定的熔点，在融化过程中，温度一直保持不变；
3、晶体有各向异性的特色。

非晶体是指构成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性摆列的固体。

它没
有必定规则的外形，如玻璃、松香、白腊等。

它的物理性质在各个方向上是同样的，叫
“各项同性” 。

它没有固定的熔点。

2．（ 2 分）以下有关化学用语正确的选项是（）
A．全氟丙烷的电子式为：
B．的分子式为：C8H8
C．乙烯的构造简式为：CH 2CH 2
D．硝基苯的构造简式：
【剖析】 A ．电子式的书写需要把原子最外层的电子都要标出来；
B ．依据构造简式判断其分子式；
C．构造简式中没有标出碳碳双键；
D ．硝基连结苯环的原子应当为N 原子。

【解答】解： A．氟最外层电子数为 7 个，所以在电子式中， F 周边的电子数应当为8 个（自己 7 个，共享碳原子的 1 个），故 A 错误；
B ．中含有 8 个
C 和 H，其电子式为 C8H 8，故 B 正确；
C．乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，其正确的构造简式为CH 2＝ CH2，故 C 错误；
D ．硝基苯为苯环上的 1 个 H 被硝基代替，硝基苯正确的构造简式为，故D错
误；
应选： B。

【评论】此题考察了常有化学用语的表示方法，题目难度不大，波及电子式、原子构造
表示图与离子构造表示图、元素符号等知识，明确常有化学用语的书写原则为解答重点，试题重视考察学生的规范答题能力。

3．（ 2 分）以下有关有机物的构型判断错误的选项是（）
A．甲烷是正四周体构造，烷烃的碳原子呈直线形
B．乙烯是平面构造， 1﹣丙烯三个碳原子共面
2
C．苯分子中碳原子采纳sp 杂化，获取平面正六边形构造
D ．COCl 2为平面构造分子
【剖析】 A ．烷烃中 C 均为 sp 3
杂化；
C．苯中 C、 C 键同样，均形成 3 个单键；
D ．COCl 2中含 C＝ O、 C﹣ Cl 。

【解答】解： A ．烷烃中 C 均为 sp 3
杂化，烷烃的碳原子呈四周体型，故 A 错误；
B ．乙烯、丙烯均含碳碳双键，且 3 个原子可共面，则乙烯是平面构造，1﹣丙烯三个碳原子共面，故 B 正确；
C．苯中 C、C 键同样，均形成 3 个单键，则苯分子中碳原子采纳
2
杂化，获取平面正sp
六边形构造，故 C 正确；
D ．COCl 2中含 C＝ O、 C﹣ Cl ， C 为 sp 2
杂化，为平面构造分子，故 D 正确；
应选： A。

【评论】此题考察原子杂化及构造，为高考常有题型，掌握原子的杂化方式、物质构造
为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意杂化方式的判断，题目难度不大。

4．（ 2 分）下边有关物质熔点的排序不正确的选项是（）
A．CF4＜ CCl 4＜CBr 4＜ CI4
B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰
D．金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅
【剖析】 A ．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．同样碳原子数时，支链越多，沸点越低；
C、不一样种类晶体熔沸点高低的比较，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属
晶体（除少量外）＞分子晶体；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅均为原子晶体。

【解答】解： A ．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由高到低：
CI 4＞ CBr4＞ CCl 4＞ CF4，故 A 正确；
B．同样碳原子数时，支链越多，沸点越低，则沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故
B正确；
C、金刚石为原子晶体，纯铁为金属晶体，生铁为合金熔沸点小于其成分，干冰为分子晶
体，则熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰，故 C 正确；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅各原子间均以共价键联合为网状构造，均为原子晶体，而
原子半径Si＞ O＞ C，所以键长Si﹣ Si＞ Si﹣ O＞ Si﹣C＞ C﹣ C，而键长越长，熔点越低，
应选： D。

【评论】此题考察不一样晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不一
样晶体熔沸点高低比较的方法和角度，重视于考察学生对基础知识的应用能力。

5．（ 2 分）既能够用来鉴识乙烷和乙烯，又能够用来除掉乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A．向混淆气体中通入必定量的氢气
B．将混淆气经过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．将混淆气经过盛蒸馏水的洗气瓶
D．将混淆气经过盛足量溴水的洗气瓶
【剖析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反响，而乙烷不可以，且乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，以此来解答。

【解答】解： A ．除杂时易引入新杂质氢气，故 A 不选；
B ．除杂时易引入新杂质二氧化碳，故 B 不选；
C．常温下两者均与蒸馏水不反响，不可以鉴识和除杂，故 C 不选；
D ．乙烯与溴水反响，乙烷不可以，可鉴识和除杂，故 D 选；
应选： D。

【评论】此题考察有机物的鉴识及混淆物分别提纯，为高考常有题型，掌握有机物的性
质差别、反响与现象为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意除杂的原则，题
目难度不大。

6．（ 2 分） N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
（）
A ．0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键数量为0.3 N A
B ． 31g 白磷中含有的 P﹣ P 键数量为 N A
C．标况下， 22.4L NH 3所含的分子数量为N A
D ．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
【剖析】 A 、H 2O2分子中含2 个极性共价键；
B 、白磷分子中含有 6个 P﹣P 键；
C、标况下， 22.4L NH 3 的物质的量为1mol；
D 、CaO2晶体中含 1 个钙离子和 1 个过氧根离子；
【解答】解： A 、 H2O2分子中含2 个极性共价键，故0.1 mol H 2O2分子中含极性共价键
B 、依照 n＝计算物质的量＝＝0.25mol ，1 个白磷分子中含有 6 个 P﹣P 键，
0.25mol 白磷中含有 P﹣P 键个数为 0.25 ×6× N A＝ 1.5N A，故 B 错误；
C、标况下， 22.4L NH 3的物质的量为1mol，所以含分子数为 N A，故 C 正确；
D、7.2gCaO2晶体的物质的量 n＝＝＝0.1mol ，而 CaO2晶体中含 1 个钙离子
和 1 个过氧根离子，故 0.1molCaO 2中含 0.2mol 离子，故 D 错误；应
选： C。

【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟掌握公式的使用和物质的构造是
解题重点，难度不大。

7．（ 2 分）以下说法不正确的选项是（）
A ．晶格能由大到小：MgO ＞CaO＞ NaF＞ NaCl
B ．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703，当它与氯气反响时生成的阳离子是X
2+
C．熔融状态的HgCl 2不可以导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，
从不一样角度分类HgCl 2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D ．含极性键的非极性分子常常是高度对称的分子，比方CO2、BF3、 CH4这样的分子
【剖析】 A ．影响离子晶体晶格能大小的要素有电荷要素和半径要素；
B ．该元素第三电离能剧增，最外层应有 2 个电子，表现+2 价；
C．熔融状态的HgCl 2不可以导电，可知由分子构成，依照电解质的观点：在水溶液中或许是熔融状态下能导电的化合物是电解质，联合HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力判断；
D．一般来说，开朗金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不一样
非金属元素之间形成极性共价键，极性分子中正负电荷的中心不重合，拥有必定的极性，极性分子是由极性键构成的构造不对称的分子，由极性键构成的构造对称的分子为非极
性分子，据此判断。

【解答】解：A ．MgO 、CaO 电荷同样，钙离子半径大于镁离子，NaF＞ NaCl ，电荷同样，氯离子半径大于氟离子，先比较电荷数多的晶格能大，而假如电荷数同样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，晶格能由大到小：MgO ＞CaO＞ NaF＞ NaCl ，故 A 正确；
B ．该元素第三电离能剧增，最外层应有 2 个电子，表现 +2 价，当它与氯气反响时最可
能生成的阳离子是X 2+
，故 B 正确；
C．熔融状态的HgCl 2不可以导电，其构成微粒为分子，则HgCl 2属于共价化合物；HgCl 2
的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgCl 2能够电离出自由挪动的阴阳离子，且 HgCl 2的是化合物，属于一种共价化合物、电解质，故 C 错误；
D ．二氧化碳构造为O＝C＝ O，构造对称，正负电荷的中心重为合，属于非极性分子，
BF3分子，为正三角形，构造对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CH4为正四周体构造，构造对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故 D 正确；
应选： C。

【评论】此题考察较综合，波及晶格能、电离能、电解质、分子极性等，为高频考点，
重视剖析与应用能力的考察，注意规律性知识的应用，题目难度中等。

8．（ 2 分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要门路。

以下是在必定条件下用NH 3捕捉
CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反响：NH 3+CO 2→+H 2O
以下有关三聚氰酸的说法正确的选项是（）
A．分子式为 C3H6N3O3
B．三聚氰酸可与水形成氢键
C．分子中既含极性键，又含非极性键
D．生成该物质的上述反响为化合反响
【剖析】三聚氰酸分子式为C3H 3N3O3，分子中含有 C＝N 、含有 O﹣ H、 O﹣ C、C﹣N 等键，以此解答该题。

【解答】解： A ．由三聚氰酸的构造简式可知，其分子式为C3H3N 3O3，故 A 错误；
B ．含有 O﹣ H，可与水分子间形成氢键，故 B 正确；
C．分子中只含有极性键，不含非极性键，故 C 错误；
D ．反响生成三聚氰胺和水，不是化合反响，故 D 错误。

应选： B。

【评论】此题考察有机物的构造和性质，为高频考点，掌握化学键的形成及判断的一般
规律为解答此题重点，重视剖析与应用能力的考察，注意物质中的化学键的判断，题目
难度不大。

9．（ 2 分）以下各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质），以下选项中的对应关系错误的选项是（）。