2021-2022年高三化学上学期第二次阶段性考试试题(I)

2021-2022年高三化学上学期第二次阶段性考试试题(I)
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上．
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回．
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Br-80
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误
．．的是（） A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
B．P
2O
5
不可用作食品干燥剂
C．硅胶可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）
A ． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++3H 2O
B ． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO ﹣+SO 2+H 2O═2HClO+SO 32﹣
C ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO
D ． 少量NaHSO 4与过量Ba （OH ）2溶液反应： H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2O
10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L Cl 2完全溶于水时，转移电子数为N A B ．常温下，0.1mol/L NH 4NO 3溶液中NO 3－
的数目为0.1N A C ．室温下，56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 D ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 11. 下列反应中，相关示意图像错误．．
的是（ ）
12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为
下列叙述错误
．．的是（）
A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)
2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)
3
—3e— + 5 OH—= FeO + 4H
2
O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K
2
FeO
4
被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13. 用下列装置进行相应实验，一定不能
．．．．达到实验目的的是( )
A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
3Zn + 2K FeO + 8H O 3Zn(OH) + 2Fe(OH) +
放电
充电
28.（14分）（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是_____。

（写元素符号）
②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。

③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子
式。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为。

（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH
3
，放出46.1 kJ的热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是。

② 已知：N≡N的键能为945.8 kJ/mol，H-H的键能为436.0 kJ/mol，则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

电池的总反应
为：4NH
3(g) + 3O
2
(g) == 2N
2
(g) + 6H
2
O(g)。

则该燃料电池的负极反应式
是。

29.（15分）研究CO
2
在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO
2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO
3
－占95%。

写出CO
2
溶
于水产生HCO
3
－的方程式。

（2）在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O
2只来自于H
2
O。

用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整:
+ (CH
2O)
x
+x18O
2
+xH
2
O
（3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法:
①气提、吸收CO
2。

用N
2
从酸化后的z mL海水中吹出CO2并用碱液吸收，转化
为NaHCO
3。

②滴定。

再用x mol•L－1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液。

海水中溶解无机碳的浓度= mol•L－1（4）利用右图所示装置从海水
中提取CO
2
，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO
2
的原理:
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合
格（pH=8）后排回大海。

处理至合格的方法是
30.（14分）某研究小组将纯净的SO
2气体通入0.1mol•L‾1的Ba(NO
3
)
2
溶液中，
得到了BaSO
4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO
2
，该小组进行了
如下假设：
假设一：溶液中的NO
3
－
假设二：溶液中溶解的O
2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O 2的25ml0.1mol/LBaCl 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 2气体
假设一成
立
实验2：在盛有不含O 2的
25ml0.1mol/LBa(NO 3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 2气体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO 2体积的变化曲线入下图，实验1中溶液pH 变小的原因是_____________；V 1时，实验2中溶液pH 小于实验1的原因是（用离子方程式表示） 。

（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）。

实验步骤
实验现象 结论
假设二成立
实验实验
pH
V(SO )
V
31．（15分）丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：
已知:
①+RX+HX(X代表卤素原子)；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③碳碳双键上不能连羟基；
④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得。

回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是。

溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应A．遇FeCl
3
C．能与溴发生取代和加成反应 D．1mol丁子香酚最多能与3molH
反应
2
（2）A的官能团名称为；A生成B的化学方程式为。

（3）C生成D的反应类型为；D生成E的反应条件是。

（4）E生成F的化学方程式为；
（5）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式(只写一种)_______。

①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为
6∶2∶2∶1∶1；
③能发生银镜反应和水解反应。

78910111213
A B D D B C B
28.
29.
（1）CO
2 + H
2
OH
2
CO
3
H+ + HCO
3
－
（2）①Ca2+ +2HCO
3－== CaCO
3
↓+ H
2
O +CO
2
↑②x CO
2
2xH
2
18O
（3）②
（4）①a室(阳极区)发生如下反应：2H
2O－4e－=O
2
↑ +4H+, H+通过阳离子膜进入b
室，与其中的HCO 3－发生反应：H + + HCO 3－== H 2O + CO 2↑ ，产生CO 2。

②c 室发生反应：2H 2O+2e －=H 2↑ +2OH -，用其生成的产物碱溶液调节b 室流出的酸性溶液的pH ，至pH≈8。

30.
（1）无明显现象、有白色沉淀生成
（2）SO 2溶于水后生成H 2SO 3；3SO 2+2NO 3－+2H 2O=3SO 42－+4H ++2NO （3） 实验步骤
实验现象
结论
实验1：作为参考实验
假设二成立
实验3：将纯净的SO 2气体通入未经脱O 2处理的25mL0.1mol/L 的BaCl 2溶液中
有白色沉淀生成
31.
(1) AC （4分）
(2) 羟基(1分); +CH 3I+HI (2分)
(3) 取代反应(1分) NaOH 的水溶液、加热 (2分) (4) CH 2CHCH 2OH+HBrCH 2CHCH 2Br+H 2O ; (2分)
(5)
(3分) ] 30500 7724 眤u39792 9B70 魰V 38452 9634 阴30862 788E 碎Q~22909 597D 好21932 55AC 喬32732
7FDC 翜32286 7E1E 縞。