湖南省湘潭市中考化学试卷有答案

湖南省湘潭市2013年中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A ． 空气
B ． 蒸馏水
C ． 糖水
D ． 海水 2．下列过程属于化学变化的是（ ）
A ． 胆矾研碎
B ． 玻璃破碎
C ． 汽油燃烧
D ． 轮胎爆炸 3．材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（ ） A ．
羊毛衫 B ． 塑料盆 C ． 不锈钢餐具 D ．
玻璃杯 4．植物因缺氧元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（ ） A ． N H 4NO 3 B ． K 2SO 4
C ． K Cl
D ． C a （H 2PO 4）2 5．宇航员在太空舱中常用NiFe 2O 4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气．已知其中Ni 元素为+2价，则Fe 元素的化合价为（ ）
A ． +1
B ． +2
C ． +3
D ．
+ 4 6．下列实验操作中正确的是（ ）
A ． 稀释浓硫酸
B ．
称量固体 C ． 氧气验满 D ．
点燃酒精灯
7．下列做法不会危及食品安全的是（ ）
A ． 用霉变花生压榨食用油
B ． 用“地沟油”加工食品
C ． 在薯片包装中充入氮气
D ． 用硫磺熏蒸干辣椒 8．下列物质的俗名和化学式不相符的是（ ）
A ． 小苏打 NaHCO 3
B ． 烧碱 Na 2CO 3
C ． 石灰石 CaCO 3
D ． 酒精 C 2H 5OH 9．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为（ ）
A ． 分子在不断运动
B ． 分子的质量很小
C ． 分子之间有间隔
D ． 分子可以再分
10．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是（ ） A ． 红磷 B ． 镁带 C ． 硫磺 D ． 铁丝
11．下列食物中，主要为人体提供蛋白质的是（ ）
A ． 大米
B ． 瘦肉
C ． 苹果
D ． 植物油
12．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定13．2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（）
A．达菲由四种元素组成
B．一个达菲分子由50个原子构成
C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16
D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水
14．有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X 的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
15．小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便易携带，你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（）
A．纸锅的着火点很高
B．面汤使纸锅的着火点升高了
C．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧
D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点
16．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化学式为（）
A．C4H8B．C4H10C．C6H6D．C6H10
17．以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）
A．A gNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B．N a2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2
C．N a2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2D．F eCl3、NaCl、NaOH、NaNO3
18．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘19．除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）
物质杂质所用的试剂和方法
A Cu（NO3）2CuCl2加适量的硝酸银溶液，过滤
B NaNO3CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶
C FeSO4CuSO4加过量的铁粉，过滤
D KNO3KOH 加FeCl3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．下列图象不能反映客观事实的是（）
A．
往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C．
往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D．
等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21．用化学用语填空．
（1）二氧化硫；（2）+3价的铝元素；（3）两个镁离子．22．物质的性质决定用途．从下列物质中选择适当的物质填入下表（填序号）．
①生石灰；②干冰；③熟石灰；④氢氧化铝．
物质用途改良酸性土壤用于食品干燥治疗胃酸过多用于人工降雨物质序号
23．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（2）仔细观察如图后回答：
①该图反映的环境问题是；
②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议．
24．3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度最高的是．
（2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用来区分硬水和软水．（3）生活中通过可以降低水的硬度．
（4）日常生活中你经常采用的节水措施有．
25．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）t3℃时，甲物质的溶解度是．
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是.（4）向100gt2℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是．
26．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感．下表中是几种常见的酯．
酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯
化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X
（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有（写出一条即可）．（2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为．
（3）据表推测X的化学式为．
（4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C2H6O2）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是，混合物中甲酸甲酯的质量分数是．
三、解答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）写出蓝色沉淀的化学式：．
（3）白色固体是，它与盐酸反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型为．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是（填“正确”或“错误”）的，理由是．
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．实验室制取氧气所需装置如图1所示．回答下列问题：
（1）写出仪器名称：a，b．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是，所选用的收集装置是或（填序号）．
（3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是，其收集装置不能选（填序号）．
（4）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；
②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是（填序号）．
29．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是（填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．
【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．
（2）C中浓硫酸的作用是．
（3）观察到D中粉末由黑色变成色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是
.
五、（①～⑥每空1分，（5）～（7）6分，共12分）
30．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为．
猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论（填“正确”或“错误”），理由是
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
湖南省湘潭市2013年中考化学试卷答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）
1.B 解析：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、糖水中含有糖和水属于混合物，故C错；
D、海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故D错．
故选B．
2.C 解析：A、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、轮胎爆炸是由于压强大，轮胎承受不住压力造成的，没有新物质生成，属于物理
变化，故D错．
故选C．
3.C 解析：A、羊毛衫是用羊毛织成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．
B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误．
C、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项正确．
D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项
错误．
故选C．
4.A 解析：植物叶片发黄，说明土壤中缺乏营养元素氮元素．
A、NH4NO3中含有氮元素，故正确；
B、K2SO4中不含有氮元素，故错误；
C、KCl不含有氮元素，故错误；
D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故错误；
故选A．
5.C 解析：NiFe2O4中Ni为+2价，设NiFe2O4中Fe的化合价为x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零，则：
（+2）+2x+（﹣2）×4=0，
解答x=+3；
故选C．
6.D 解析：A、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能将
水倒入浓硫酸中，故A错误；
B、称量固体时应该“左物右码”原则，故B错误；
C、氧气验满应该用带火星的木条放到集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故C错误；
D、点燃酒精灯应用燃着的木条，不能用燃着的酒精灯去引燃另外的酒精灯，故D正
确．
故选：D．
7.C 解析：A、霉变的花生中含有黄曲霉素，食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健
康．
B、用“地沟油”加工食品后，地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品加入人体，危及
人体健康．
C、氮气在通常情况下不能与其它物质发生化学反应，可以用作食品防腐剂，在薯片
包装中充入氮气不会危及人体健康．
D、用硫磺熏蒸干辣椒时，硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会随辣椒进入人体，
危及人体健康．
故选：C．
8.B 解析：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，其俗名和化学式相符．
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符．
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其俗名和化学式相符．
D、乙醇是酒精的学名，其化学式为C2H5OH，其俗名和化学式相符．
故选B．
9.A 解析：A、能闻到粽叶的香味，是由于构成粽叶香的分子在不断运动，与人的嗅觉细
胞接触就会闻到香味．故A正确；
B、能闻到粽叶的香味与分子的质量大小无关．故B错误；
C、能闻到粽叶的香味与分子的间隔无关．故C错误；
D、能闻到粽叶的香味与分子能否再分无关．故D错误．
故选A．
10.D 解析：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选
项错误．
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误．
C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项
正确．
故选D．
11.B 解析：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确．
C、苹果中富含维生素，故选项错误．
D、植物油中富含油脂，故选项错误．
故选B．
12.C 解析：A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；
B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；
C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；
D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒
子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．
故选C．
13.D 解析：A、达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、每个达菲分子是由16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的，
则每个达菲分子中含有16+28+4+2=50个原子，故选项说法正确．
C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×16）：（1×28）：（16×4）=48：7：16，
故选项说法正确．
D、由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），达菲完全燃烧后除生成二氧化碳和水
外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误．
故选D．
14.C 解析：有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明
Z能与稀盐酸反应，X、Y不能与稀盐酸反应，即Z＞X、Y；
活把Y投入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Z＞Y＞X．
故选C．
15.D 解析：纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是面汤蒸发吸热，使
温度达不到纸张的着火点．
故选D．
16.C 解析：根据2R+15O2→12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原
子个数前后相等，
反应前后O原子个数相等，
由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，
由原子守恒可知，反应后共12个C原子、12个H原子，
又R的化学计量数为2，则R的化学式为C6H6．
故选C．
17.A 解析：A、将溶液两两混合，由于硝酸银能能与其余三种物质反应生成沉淀首先鉴别
出来，剩余的三种物质中能与一种反应生成气体能与另一种物质反应生成沉淀的碳酸钠，与碳酸钠反应生成气体的是盐酸，则另一种物质是氯化钡，都可以鉴别出来．故A符合题意；
B、由于硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故B不符合题
意；
C、由于硫酸钠、硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故C不符合题意；
D、根据溶液的颜色能首先鉴别出氯化铁，再鉴别出氢氧化钠．由于NaCl、NaNO3
都是无色溶液，不能与其他两种物质反应，无法鉴别．故D不符合题意．
故选A．
18.D 解析：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气
的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为：D
19.D 解析：A、CuCl2能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，然后过滤除去沉淀，
能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所用的试剂和方法正确．
B、NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进
行分离除杂，故选项所用的试剂和方法正确．
C、铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4和铜，然后过滤除去沉淀，能除去杂质且没
有引入新的杂质，故选项所用的试剂和方法正确．
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钾，故选项所用的试剂和方法错误．
故选D．
20.C 解析：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液
中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实；
B、首先由于镁比铝活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比铝大，即应该陡
一点；其次根据化学方程式可知等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢气多，图象的终点应该铝比镁高，故图象能反映客观事实；
C、首先碳酸钠和盐酸反应，此时不产生沉淀；盐酸反应完后再加碳酸钠溶液，碳酸
钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象不能反映客观事实；
D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是
“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实．
故选C．
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共24分）
21. 解析：（1）二氧化硫的化学式为：SO2．
（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后，故+3价的铝元素可表示为：．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+．
故答案为：（1）SO2；（2）；（3）2Mg2+．
22. 解析：（1）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；
（2）生石灰能和水反应，从而吸收水分，常用于食品干燥；
（3）氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应，因此氢氧化铝能治疗胃酸过多；
（4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
故答案为：
物质用途改良酸性土壤用于食品干燥治疗胃酸过多用于人工降雨
物质序号③①④②
23. 解析：（1）碘在碘酸钾中是以元素形式存在；根据碘酸钾受热不稳定的性质，炒菜时
宜迟加入加碘盐，使KIO3尽量不分解，更有利于健康；
故答案为：元素；迟；
（2）①图中尘埃弥漫，人出行戴口罩，该图反映的环境问题是空气可吸入颗粒物污染；
故答案为：空气可吸入颗粒物污染；
②减少煤的使用，多使用清洁燃料，可减少空气可吸入颗粒物污染；
故答案为：减少煤的使用，多使用清洁燃料．
24. 解析：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其
中净化程度最高的是蒸馏；故填：蒸馏；
（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；
（3）生活中通过煮沸可以降低水的硬度；故填：煮沸；
（4）常采用的节水措施有一水多用，例如用淘米的水浇花等．故填：用淘米的水浇花．
25. 解析：（1）由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是40g，或40g/100g水；
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
（3）由图可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升温的方法；
（4）由图可知：t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以向100gt1℃时的水中，加入31g 甲固体充分搅拌，不会全部溶解，却发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，而甲的溶解度随温度的升高而增大，所以甲开始能“全部溶解”的原因可能是甲溶于水放热，温度升高溶解度增大，使甲全部溶解，当温度降低，溶解度降低，固体析出；
故答案为：（1）40g或40g/100g水；（2）甲＞乙＞丙；（3）加入丙（或升温、蒸发溶剂）；（4）甲物质溶于水放热．
26. 解析：（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲
酯的一个分子里多1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；因此四种物质的组成元素相同，都由C、H、O三种元素组成；
故答案为：组成元素相同；
（2）根据元素符号右下角的数字表示原子个数可知，甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：2=1：2：1；
故答案为：1：2：1；
（3）由上分析可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2；
故答案为：C4H8O2；
（4）甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中C原子与H原子数目之比是定值，为1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氢元素的质量分数是43.2%×=7.2%，则氧元素的质量分数是1﹣43.2%﹣7.2%=49.6%；
假设混合物的质量是1，设混合物中甲酸甲酯的质量分数是a，则
a×+（1﹣a）×=43.2%，解得a=63%；
故答案为：49.6%；63%．
三、解答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27. 解析：结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、
烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：Cu（OH）2；
（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应是酸和盐发生的复分解反应；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4．
故答案为：（1）过滤；漏斗；
（2）Cu（OH）2；
（3）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4．
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28. 解析：（1）a是试管，b是集气瓶，故答案为：试管；集气瓶；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，属于固液在常温下制取气体，所选用的发生装置选B，其反应的化学方程式是2H2O2====2H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；故答案为：B；
2H2O2=====2H2O+O2↑；C或D；
（3）锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；
（4）①容器中气体必须冷却至室温，测量准确，故正确；
②与长颈漏斗倾斜与否无关，只要保持量气管和长颈漏斗两边液面相平，内外压强
就相等，故错误；
③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平，使内外压强相等，故正确；
④视线应与液体凹液面最低处保持水平，故正确．
故选①③④．
29. 解析：天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【提出猜想】生成物中一定有水；
【现象与结论】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；
【交流讨论】（4）B中NaOH溶液的作用是吸收CO2；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是未处理尾气中的CO．
故答案为：CH4；
【提出猜想】H2O；。