高考化学复习江苏省南通市高三第三次调研测试化学试题(WORD版).docx

高中化学学习材料
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南通市2014届高三第三次调研测试
化学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Zn 65 Sr 88
Pd 106
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列有关说法正确的是
A．239Pu比235U原子核内多4个中子
B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：H Cl O B．硫离子结构示意图： 2 8 8
+16
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ
D．由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛
B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
20℃100 mL 浓硫酸
溴乙烷乙醇氢氧化钠酸性高锰酸钾溶液
乙醇浓硫酸
图甲
图乙
图丙图丁
四氯化碳
水
A ．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L －1
的硫酸 B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C ．用图丙装置制取少量乙烯气体
D ．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应
6．下列物质的转化在给定条件下不．能．
实现的是 A ．Ca(ClO)2(aq)CO 2
HClO(aq)
光照
HCl(aq)
B ．H 2SiO 3△
SiO 2HCl(aq)
SiCl 4
C ．Al 2O 3NaOH(aq)
NaAlO 2(aq)CO 2
Al(OH)3 D ．Fe 2O 3
H 2SO 4(aq)
Fe 2(SO 4)3(aq)
△
无水Fe 2(SO 4)3
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．常温下，30 g 的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 N A
B ．标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N A
C ．1 mol ·L －1的碳酸钠溶液中含有CO 32－
的数目小于N A
D ．常温下，1 molO 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5N A 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋
＋3H 2↑
B ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－
＋2H 2O
C ．向NaIO 3溶液中加入适量NaHSO 3溶液：IO 3－＋3HSO 3－＝I －＋3SO 42－
＋3H + D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：NH 4+
＋
HCO 3－＋2OH －＝CO 32－＋NH 3·H 2O 9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确．．．的是 A ．充电时电极a 连接电源的负极
B ．放电时负极的电极反应式为Zn —2e －
=Zn 2+ C ．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D ．阳离子交换膜可阻止Br 2与Zn 直接发生反应
10．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为28，X ＋
与Z 2－
具有相同的核外电子层结构，Y 、Z 在同一周期。

下列推测正确的是
A ．元素Y 的最高化合价为+7
B ．三种元素的原子半径r Z ＞r Y ＞r X
C ． Z 的单质比Y 的单质更易与H 2反应
D ．化合物X 2Z 2中阴阳离子数之比为1: 2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是
A ．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B ．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
C ．常温下2S 2O(g)=3S(s)+SO 2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D ．NH 4Cl 和HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H +
Br —Br 2
Zn 2+
Zn
a b
循环泵
循环泵
电解质储罐
电解质储罐
阳离子交换膜
12．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X 在一定条件下反应制得：
OH
HO
O
O
CH 3CH 3
COOH
CH 3CH 3HOOC
CHCl 3 , KOH
CH 3CCH 2CH 3
O 物质X
克利贝特
下列有关叙述正确的是
A ．克利贝特的分子式为C 28H 36O 6
B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应
D ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A ．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu 2+具有催化作用
B ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
C ．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO 42－
D ．等物质的量浓度的H 3PO 4溶液的pH 比H 2SO 4溶液大，说明硫比磷的非金属性强 14．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．在0.1 mol·L －1Na 2S 溶液中：2c (Na ＋) =c (S 2－)＋c (HS －
) ＋c (H 2S) B ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：
c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －
)
C ．向0.1 mol ·L －1盐酸与0.1 mol ·L －
1K 2CO 3溶液等体积混合：
c (K ＋) ＞c (Cl －)＞c (HCO 3－)＞c (OH －)＞c (H ＋
)
D ．向0.1 mol·L －
1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：
c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (OH －) =c (H ＋
)
15．一定条件下存在反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) △H >0。

向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度
T 1 ℃
T 2 ℃
T 1 ℃
起始量
2 molC 1 molH 2O 1 molCO 1 molH 2 4 molC
2 molH 2O
下列说法正确的是
A ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v (H 2)=0.1 mol·L －1·min －
1 B ．丙容器的体积V <0.5 L
C ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K =2.25
D ．乙容器中，若平衡时n (H 2O)=0.4 mol ，则T 1< T 2
甲
丙c (CO)/mol·L -1
321
515
t /min
非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，
另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4·7H 2O 的一种流程如下：
氧化锌矿稀硫酸
步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO 4·7H 2O
高锰酸钾
锌粉
滤渣A 滤渣B 滤渣C
步骤Ⅳ
⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 ▲ 。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是 ▲ （用化学方程式表示）。

⑵步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶步骤Ⅲ所得滤渣C 的主要成分是 ▲ 。

⑷取28.70 g ZnSO 4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体
的质量变化如右图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其
原因是 ▲ 。

②680 ℃时所得固体的化学式为 ▲ 。

a ．ZnO
b ．Zn 3O(SO 4)2
c ．ZnSO 4
d ．ZnSO 4·H 2O 17．（15分）5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是合成新农药茚虫威的重要中间体。

已知：
CH 2(COOC 2H 5)2
C 2H 5OH
①OH - ,②H 3O +③ △
R —Cl
RCH(COOC 2H 5)2
RCH 2COOH
以化合物A （分子式为C 7H 7Cl ）为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮（化合物F ）工艺流程如下：
CH 2(COOC 2H 5)2
C 2H 5OH
①OH - ,②H 3O +
③ △
A Cl 2B
C
D
SOCl 2
AlCl 3
E
F
O
Cl
光照
Cl
CH 2
CH(COOC 2H 5)2
Cl
CH 2CH 2CCl
O
⑴写出反应A →B 的化学方程式： ▲ 。

⑵化合物F 中含氧官能团的名称为 ▲ ，反应B →C 的类型为 ▲ 。

⑶某化合物是D 的同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式： ▲ (任写一种)。

⑷E →F 的转化中，会产生一种与F 互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F 和CH 2(COOC 2H 5)2为有机反应原料制备
CH 2COOH
Cl
的合成路线流程图(注明反应条件)。

合成路线流程图示例如下：
CH 2
CH 2
CH 3CH 2OH
浓硫酸170℃
Br 2
CH 2CH 2Br
Br
18．（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO 3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

10B(250 ℃,16.10 g)
A(100 ℃,17.90 g)
C(680 ℃,13.43 g)D(930 ℃,8.10 g)30
200
400600800剩余固体的质量/g
温度/℃20
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

请结合相关信息，补充完整．．．．提纯硝酸锶的下列实验步骤： ①取含杂质的硝酸锶样品， ▲ ，搅拌。

② ▲ 。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba 2+沉淀，静置后加入肼（N 2H 4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2～3， ▲ ，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO 3)2·2H 2O 晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

⑵Sr(NO 3)2受热易分解，生成Sr(NO 2)2和O 2；在500 ℃时Sr(NO 2)2进一步分解生成SrO 及氮氧化物。

取一定质量含Sr(NO 2)2的Sr(NO 3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO 固体和5.08 g 混合气体。

计算该样品中Sr(NO 3)2的质量分数（写出计算过程）。

19．(15分)三氯氧磷（化学式：POCl 3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
三氯化磷
氯气
反应釜
水
冷凝器
三氯氧磷
吸收塔
副产品
⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 ▲ 。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L －1的AgNO 3溶液40.00 mL ，使Cl －
完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L －
1NH 4SCN 溶液滴定过量Ag +至终点，记下所用体积。

已知：K sp (AgCl)=3.2×10－10，K sp (AgSCN)=2×10－
12
①滴定选用的指示剂是 ▲ （选填字母），滴定终点的现象为 ▲ 。

a ．FeCl 2 b ．NH 4Fe(SO 4)2 c ．淀粉 d ．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是 ▲ ，如无此操作所测Cl 元素含量将会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H 3PO 4、H 3PO 3等）废水。

在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 ▲ 。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

回收率
残留溶解性
磷浓度0.40.30.20.1
10080
604020
回收率(%)
88.59.510.59
101112pH
图1 水样中溶解性磷浓度及回收率与pH 的关系
残留溶解性磷浓度(m m o l ·L －1)
0.40.30.20.1
10080604020
回收率(%)
5
601030120180图2 水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系
0.5反应时间(min)
回收率
残留溶解性磷浓度残留溶解性磷浓度(m m o l ·L －1)
处理该厂废水最合适的工艺条件为 ▲ （选填字母）。

a ．调节pH=9
b ．调节pH=10
c ．反应时间30 min
d ．反应时间120 min
③若处理后的废水中c (PO 43－)=4×10－7 mol·L －1，溶液中c (Ca 2+)= ▲ mol·L －
1。

（已知K sp [Ca 3(PO 4)2]=2×10－
29）
20．(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)＋Fe 3O 4(s)＝4CO 2(g)＋3Fe(s) △H =a kJ ·mol －
1
CO(g)＋3Fe 2O 3(s)＝CO 2(g)＋2Fe 3O 4(s) △H =b kJ ·mol －
1
反应3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)的△H = ▲ kJ ·mol －
1(用含a 、b 的代数式表示)。

⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH 3OH(g)HCOOCH 3(g)+2H 2(g) △H >0 第二步：HCOOCH 3(g)CH 3OH(g) +CO(g) △H >0 ①第一步反应的机理可以用下图表示：
H 2
催 化 剂
X
HCOOCH 3
催 化 剂
CH 3OH
X
CH 3OH
H 2
图中中间产物X 的结构简式为 ▲ 。

②在工业生产中，为提高CO 的产率，可采取的合理措施有 ▲ 。

⑶为进行相关研究，用CO 还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X —射线衍射谱图如右图所示（X —射线衍射可
用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍
射峰的衍射角不同）。

反应后混合物中的一种产物能
与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 ▲ 。

⑷某催化剂样品（含Ni 2O 340%，其余为SiO 2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO 将33.2 g 样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni 与CO 结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

上述两步中消耗CO 的物质的量之比为 ▲ 。

⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO 进行监测。

①粉红色的PdCl 2溶液可以检验空气中少量的CO 。

若空气中含CO ，则溶液中会产生黑色的Pd 沉淀。

每生成5.3gPd 沉淀，反应转移电子数为 ▲ 。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO 含量，其
结构如右图所示。

这种传感器利用原电池原理，则该电池的负
极反应式为 ▲ 。

进气口硫酸电极a
电极b
接电流信号器FeAl 2O 4Fe 2SiO 4
Fe SiO 2
2
3
4
5
678102030405060708090
衍射峰强度
2×衍射角/度
21．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A 题评分。

A ．《物质结构与性质》
A 、
B 、
C 、
D 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A 原子最外层电子数比内层多3个，元素B 基态原子核外有2个未成对电子，元素C 的最高价和最低价代数和等于0，元素D 位于周期表ⅥB 族。

⑴判断离子AB 2－
离子的空间构型为 ▲ 。

⑵元素A 、C 形成的化合物熔点很高，但比B 、C 形成的化合物熔点低，其原因是 ▲ 。

⑶在A 的氢化物（A 2H 4）分子中，A 原子轨道的杂化类型是 ▲ 。

⑷元素B 与D 形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。

该化合物的化学式为 ▲ 。

⑸向D 的氯化物DCl 3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH 3)3(H 2O)Cl 2]Cl 。

①离子D 3+
的外围电子排布式为 ▲ 。

②1 mol 该配合物中含配位键的数目为 ▲ 。

B ．
《实验化学》 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
CH 3+ 2KMnO 4△
COOK +KOH+2MnO 2↓+H 2O
COOK + HCl
COOH +KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO 4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

反应混合物过滤
滤液
有机层
水层①无水Na 2SO 4干燥
②过滤操作Ⅰ
操作Ⅱ
无色液体A
白色固体B
浓盐酸酸化
操作Ⅲ
电动搅拌器
a
b
吸滤瓶 安全瓶
布氏漏斗
自来水龙头
抽气泵
图1回流搅拌装置
图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 ▲ 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ▲ 。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ▲ 。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ▲ ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 ▲ 之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g 产品，配成100 mL 溶液，取其中25.00 mL 溶液，进行滴定 ，消耗KOH
物质的量为2.4×10－
3 mol 。

产品中苯甲酸质量分数为 ▲ 。

B
D
参考答案及评分标准
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．C 12．AD 13．D 14．BC 15． AB
非选择题(80分)
16．⑴①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率
②H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+2H 2O
⑵3Fe 2++MnO 4—
+8H 2O ＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H + ⑶Cu （Zn ）
⑷①降低烘干的温度，防止ZnSO 4·7H 2O 分解 ②b
（每空2分，共12分）
17．⑴
Cl
CH 3
+ Cl 2 光照
Cl
CH 2Cl
+ HCl
⑵羰基 取代反应
⑶
OH
CH 3
CH 3
C
Cl
O 或OH
C Cl
O CH 3CH 3
⑷O
Cl
⑸
HCl
O Cl
H 2Ni 、△
OH
Cl
浓H 2SO 4
△
Cl
Cl
Cl
C 2H 5OH
①OH - ,②H 3O +
③△
CH 2(COOC 2H 5)2
Cl
CH(COOC 2H 5)2
CH 2COOH
Cl
催化剂
（除第⑸小题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴①向其中加入浓HNO 3
②过滤，并用浓HNO 3洗涤滤渣 ④蒸发浓缩，冷却结晶
⑵m (样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g
n(SrO)= 5.20 g
104 g·mol－1
=0.05 mol
n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05 mol
解得：n[Sr(NO3)2] =0.04 mol
n[Sr(NO2)2] =0.01 mol
w[Sr(NO3)2] =0.04 mol×212 g·mol－1
10.28 g×100%=82.49%
（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）
19．⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl
⑵①b 溶液变为红色
②防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小
⑶①将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐
②bc
③5×10－6
（除第⑵①第一空1分外，其余每空2分，共15分）20．⑴(2a+b)/3
⑵①HCHO
②升高温度，降低压强
⑶FeAl2O4+8H+＝Fe2++2Al3++4H2O
⑷3:8
⑸①0.1mol（或0.1N A）
②CO+H2O－2e－＝CO2+2H+
（每空2分，共14分）21．A⑴V形
⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3
⑷CrO2
⑸①3d3②6N A
（每空2分，共12分）21．B⑴分液漏斗蒸馏
⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气
⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤抽气泵和安全瓶
⑷96%
（每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。