内蒙古乌兰察布市集宁区高一化学6月月考试题

内蒙古乌兰察布市集宁区2016-2017学年高一化学6月月考试题7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误
．．的是（ )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
8．下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是（）
A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂
9．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液,能加快反应速率但又不影响氢气产量的是( ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
10．反应 C(s） + H 2O（g) CO(g） + H2（g)在改变下列条件时，对其化学反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,冲入N2使体系压强增大④保
持压强不变,充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
11．对于合成氨反应N 2 + 3H2 2NH3ΔH〈0，达到平衡后,以下分析正确的是（ ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
12．羰基硫（COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g）+H2（g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol.下列说法正确的是（）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO瞬间后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80％
13．一定温度下，在3个体积均为1。

0 L的恒容密闭容器中反应2H 2（g）+CO(g）CH3OH （g) 达到平衡。

下列说法正确的是（）
A．该反
应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时,容器Ⅱ中c（H2)大于容器Ⅲ中c（H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
26．（每空3分)在2 L恒容密闭体系中加入一定量A和B进行反应4A(s） + 3B(g) = 2C（g) + D（g) ΔH〉0， 2 min内B的平均反应速率v(B）=0。

3 mol/（L·min）。

（1）2 min内A的物质的量减少了____mol
（2)在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是____(填“增大"、“减小”或“不变" ,下同）
（3）升高温度时，单位体积内活化分子数____；压缩体积，增大压强时，活化分子百分数____;2 min时加入A，正反应速率____
27．（每空3分）在体积为2 L的密闭容器中（恒温恒容)充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2（g)＋3H2（g)CH3OH（g）＋H2O(g）ΔH= - 49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到10 min 内，氢气的平均反应速率v（H2）=____
（2）下列说法正确的是____
A．当反应放出的热量为49 kJ时,达到化学平衡
B．10 min后容器中压强不再改变
C．开始是体系的压强为平衡时的1.6倍
D．v逆(H2)= 3v正（H2O）时，反应达到平衡
（3）在该条件下反应的化学平衡常数=____(写分数）。

若保持温度和容积不变，平衡时充入H2和CH3OH各0.25 mol，则平衡____（填写序号）
①正向移动②逆向移动③不移动④无法确定
（4）下列关于反应的图像正确的是____(填字母）
28．(每空2分）
І。

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时
a。

混合气体的压强 b.混合气体的密度 c.混合气体的总物质的量
d。

混合气体的平均相对分子质量 e.混合气体的颜色 f。

各生成物的浓度之比等于化学计量数之比 g.某种气体的体积分数
（1）能说明反应I 2(g)+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_____________
（2）能说明反应2NO 2N2O4达到平衡状态的是_____________
II. 某同学取10 mL0。

1mol/LKI溶液，加入6mL0。

1mol/LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6］溶液，生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I—过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号）,由此可以证明该氧化还原反应为______（填可逆反应或非可逆反应），写出该反应的化学方程式________________________;实验①加入1mLCCl4充分振荡，平衡_____移动（填正向或逆向），原因是______________________________（依据平衡原理，文字解释)。

29．（每空3分）对于以下四个反应，从正反应开始进行达到平衡后，按要求回答下列问题.（1）反应NH 2COONH4(s) 2NH3（g）+CO2(g)的平衡常数表达式______
（2)恒温恒容PCl 5(g) PCl3(g)+Cl2（g）,平衡后,再充入PCl5,达到平衡后,PCl5(g）转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变” ，下同）
（3）恒温恒容2HI（g）H 2(g）+I2(g），平衡后，再充入HI,达到平衡后，HI的体积分数_____
（4）恒温恒压2NO 2(g）N2O4（g)，平衡后，再充入NO2(g)，达到平衡后,NO2（g)的浓度_____
高一下学期第三次月考化学答案
7．A 8．A 9．C 10．B 11．B 12．C 13．D
26．(每空3分）
(1)_1。

6___mol
（2）_减小___
(3）_增大___； __不变__; _增大___
27．（每空3分)
（1）__0。

1125mol/(L·min）__
（2）_BCD___
（3）__64/3__。

_①__（填写序号）
（4）__C__(填字母）
28．（每空2分）
І.(1）__e g___________
（2）_a c d e g____________
II. __Fe2+___；__ Fe3+____, _可逆反应_____
____ 2Fe3+ + 2I— __2Fe2+_+ I 2____;
__正向___， __平衡后，减小生成物的浓度，平衡正向移动.
29.（每空3分)（1）_K=c2（NH3）·c（CO2）
（2)减小
（3）不变
(4）不变
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