2022年秋季学期期末复习化学高一试卷

2022年秋季学期期末复习化学高一试卷
1、用洁净铂丝蘸某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃呈现紫色，以下说法正确的是A、该溶液中一定含有钾离子，不可能含有其他阳离子B、该溶液一定含钾离子，不能排除是否含有钠离子C、焰色反应可以用来检验所有金属离子是否存在D、焰色反应是化学变化
2.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A．B．C．D．3．下列说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质4．下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HClFeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04FeS04+H2↑C．FeO+2HClFeCl2 +H20D．Fe203+3CO2Fe+3C02↑5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO2
7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、FeSO4五种溶液，这种试剂是A．Ba(0H)2B．H2S04C．NaOHD．AgNO38．下列物质中，不属于合金的是．．．．．
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银9．下列物质中，铁元素含量最高的是（）
A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Fe2O3D．Fe3O410．下列叙述正确的是A．1mol的SO2的质量为32g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01某lO23个分子的质量约为32g
D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L
11．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A、2KClO3=2KCl+3O2↑
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C、CO2+H2O=H2CO3
D、CH4+2O2=CO2↑+2H2O
12、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A、SB、H2SC、SO3D、SO2
13．氢化钠中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程
式是：NaH+H2ONa0H+H2↑。

该反应中，水的作用是
A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂14．下列反
应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na+2H2ONa++20H-
+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-AlO2-+H2↑C．金属铝溶于盐
酸中：2Al+6H+2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+H20 15．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹
果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，
可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
16．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时
最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶
液A.①③B.③②C.③①D.①②③17．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解
且可使溶液的质量增加的是A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸
18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下
列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，
纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
19．已知反应①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-
②5C12+I2+6H2O2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化
能力强弱顺序正确的是A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥
ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-20．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产
物B．SO2是硫酸的酸酐
21．(普)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的
试剂为A．NaOHB．铁粉C．氨水D．氯水
22．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应
后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+D．Cu、Fe2+23．将Na2O2投
入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生D．无变化
24．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴
离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的
是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-
25.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL
烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后
顺序排列正确的是…..()
A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥
二、填空题(共21分)
26．(1)(3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，
加入25ml蒸馏水。

将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴加入1～2mlFeCl3溶液。

继续______至溶液呈红褐色，停止加热，即得到
Fe(0H)3胶体。

27．(4分)写出下列物质间反应的离子反应方程式：
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液
__________________________________(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液
__________________________________(3)盐酸与碳酸钠溶液
________________________________________
(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的
KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其现象是淀粉变蓝，则其反应的离子
方程式为：________________________28．(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的
污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂
污水的pH大于7，试推断：(1)甲厂污水中含有的4种离子是
___________________________；(2)乙厂污水中含有的4种离子是
___________________________。

三、推断题(10分)
29．(10分)已知有以下物质相互转化，其中A是单质，能与盐酸反应生成气体和B
试回答：
(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式
_______________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。

30.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质（1）FeCl3溶液（2）FeCl2溶液（3）FeSO4溶液试剂或方法FeCl2FeCl3CuSO4Al2O3（4）Fe2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）
Fe(OH)3Al(OH)3（1）生成氢气的体积(标准状况)。

（2）反应后的溶液中逐滴加入滴入NaOH溶液100ml时沉淀量最大，则NaOH溶液的物质的量浓度多大？
（3）沉淀最大时其质量是多少？
杂质化学方程式31．(6分)把5.4gAl放人适量稀盐酸中恰好完全反应，计算：。