九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教案

第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教课目的
【知识与技术】
(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。

(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。

【过程和方法】
经过剖析在溶液中进行的化学反响，正确求出化学反响前后溶质、溶液的质量，并能依
据化学方程式进行有关的计算。

【感情态度与价值观】
在学习过程中培育学生解答问题的规范性和谨慎性，并认识到化学与生活实质的亲密联
系。

教课重难点
【要点】
溶质质量分数与化学方程式的综共计算。

【难点】
化学反响后溶液溶质质量分数的计算。

教课过程
知识点溶质的质量分数与化学方程式的综共计算
【自主学习】
思虑教材第45 页“练习与应用”中第5、 6 题，达成以下填空：
1．在溶液中进行的反响，参加反响的是反响物溶液中的溶质，反响后所得溶液中的溶质
是反响生成的可溶性物质。

2．依据化学方程式列有关反响物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比率，而不可以直接用溶液的质量或体积列比率。

比如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反响能生成多
少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是 5 g 。

【教师点拨】
1．求反响后所得溶液的溶质质量分数时，除了要依据化学方程式求出反响生成的可溶性
物质的质量外，还要求出反响后溶液的质量。

反响后所得溶液的质量往常有两种求法：
(1)溶液构成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

此中溶质必定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若耗费了水，则需减去耗费的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反响前物质质量总和－生成气体的质量－生成积淀的
质量－不溶性杂质的质量。

2．在实质应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，因此在计算时，需要将
质量与体积相交换算：溶液质量( m) ＝溶液体积 ( V) ×溶液密度 ( ρ) 。

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【跟进训练】
1．某化学兴趣小组为研究某黄铜
( 铜、锌合金 ) 样品中铜的质量分数，取该样品 50 g 置
于烧杯中，而后加入 9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共耗费稀硫酸 100 g ，试计算黄铜 样品中铜的质量分数。

解：设黄铜样品中锌的质量为 x 。

Zn ＋ H 2SO 4=====ZnSO 4＋ H 2↑
65 98
x 100 g ×9.8%
65 x
x ＝ 6.5 g
98＝ 100 g ×9.8%
50 g －6.5 g 样品中铜的质量分数为 ×100%＝ 87%
50 g
答：黄铜样品中铜的质量分数为 87%。

2． 200 g 某硫酸溶液恰巧与 5.6 g 铁完整反响。

试计算：
(1) 这类硫酸溶液中溶质质量分数。

(2) 反响后所得溶液中溶质质量分数。

解：设参加反响的 H 2SO 4 的质量为 x ，反响生成的 FeSO 4 和 H 2 的质量分别为 y 、z 。

Fe ＋ H 2SO 4=====FeSO 4＋ H 2↑
56 98 152 2
5.6 g x y z
56 5.6 g ＝ x ＝ 9.8 g
98 x
56 5.6 g
y ＝ 15.2 g
152＝ y
56
5.6 g z ＝ 0.2 g
2 ＝ z
9.8 g
(1) 这类硫酸溶液中溶质质量分数为 200 g ×100%＝ 4.9%
15.2 g
(2) 反响后所得溶液中溶质质量分数为 200 g ＋ 5.6 g － 0.2 g ×100%≈
7.4%
答：略。

2。