湖南省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷

湖南省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质
B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析
D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
2. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷分子的比例模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 氯化氢的电子式：
D . S2-离子结构示意图：
3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA
4. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 干燥氢气
C . 检查气密性
D . 测定溶液的pH
5. （2分） (2016高一下·连云港期中) 已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）
A . X：第4周期、ⅡA族，Y：第4周期、ⅦA族
B . X：第4周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族
C . X：第4周期、ⅡA族，Y：第5周期、ⅥA族
D . X：第5周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族
6. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 下列叙述正确的是（）
A . 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B . 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C . 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D . 若图 3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜
7. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）
A . 一样大
B . 前者大
C . 后者大
D . 无法判断
二、综合题 (共4题；共20分)
8. （5分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2
某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。

（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。

（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。

（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是____
A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好
C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡
（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。

放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。

在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O2
9. （5分）(2018·厦门模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为________;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。

（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。

当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。

（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3产品。

10. （5分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
（1）点a﹣c段，速率变化的主要原因是________，点c后速率变化的主要原因是________．
（2） c点是否已经达到平衡状态________（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点________ b点（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反应物的总能量________生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段________ b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）
11. （5分）(2018·宿州模拟) 碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氯原子的价电子排布图是________；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有________种
（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为________。

（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________。

（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有________molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

（5）氯化钠的晶胞如图所示。

晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。

一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为________个。

已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。

摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为________g·cm-3
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2018高三上·海淀期末) 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
（1） A的分子式是C7H8，其结构简式是________；A→B所属的反应类型为________。

（2）C→D的化学方程式是________。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：________。

a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4） F的结构简式是________；试剂b是________。

（5） H与I2反应生成J和HI的化学方程式是________。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。

________
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、
11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。