2019版高考化学创新一轮复习备考苏教版文档：专题3 金属及化合物 第3讲课时检测 Word版含答案

一、选择题
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是() A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

答案 C
2．(2017·石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()
A．CuSO4B．Fe2(SO4)3
C．HCl D．FeSO4
解析铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，A正确；铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，B错误；铁与盐酸反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，C错误；铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，D错误。

答案 A
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A．Cu2＋B．Fe3＋
C．Fe2＋D．H＋
解析单质铁(有还原性)能跟H＋、Cu2＋、Fe3＋(有氧化性)发生氧化还原反应。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋①
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu②
2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑③
所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知H＋、Cu2＋、
Fe3＋均完全反应。

溶液中存在的阳离子基本上只有Fe2＋。

答案 C
4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋
解析A项，KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项，ClO－能氧化Fe2＋；C项，Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，不能存在。

答案 D
5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()
A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不损伤铜器
解析常温下铜丝与浓硫酸不反应，A错误；常温下铜与氯气不反应，B错误；加热氯化铜溶液促进其水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解，故得不到无水CuCl2固体，C正确；Cu2(OH)2CO3和Cu都能溶于硝酸，所以用硝酸除去铜绿，损伤铜器，D错误。

答案 C
6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色即可证明
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中。