2019-2020学年北京市丰台区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年北京市丰台区高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B. 风力发电时，风能主要转化为电能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列“一带一路”贸易商品中，主要成分属于无机物的是()
A. 中国丝绸
B. 捷克水晶
C. 埃及长绒棉
D. 乌克兰葵花籽油
3.去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。

下列关于 13H的说法正确的是()
A. 质量数是1
B. 质子数是2
C. 中子数是3
D. 电子数是1
4.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是
A. Li
B. Si
C. Al
D. K
5.某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n−1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()
A. n−1
B. 3n−10
C. 3n−2
D. 10−3n
6.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()
A. 原子半径：K>Ca>Mg
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 热稳定性：HF>HCl>H2S
D. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
7.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()
A. 原子半径：Na>O；离子半径：Na+<O2−
B. 第ⅦA族元素碘的两种核素 131I和 137I的核外电子数之差为6
C. P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D. Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
8.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是()
A. 3与8
B. 1与16
C. 12与17
D. 6与8
9.下列化学用语正确的是()
A. 重水的分子式：H218O
B. Mg2+的结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH
D. HClO的电子式：
10.下列关于化学键的说法中不正确的是()
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成
D. 分子间作用力又称范德华力，它属于化学键
11.如图所示为有关苯的转化关系图，下列说法中不正确的是()
A. 反应①、③均为取代反应
B. 反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应④的产物中所有原子在同一平面上
D. 甲苯()与苯互为同系物
12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元
素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是()
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R，沸点X m Y<X m R
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13.某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基(—CH2—)，m个次甲基()，其余为羟基。

则羟基的个数为
A. m+2−a
B. m−a
C. 2n+3m−a
D. m+2n+2−a
14.以下物质检验的结论可靠的是()
A. 往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚
B. 往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，说明有I−
C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D. 将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
15.下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从−7到−1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化
合价的周期性变化
16.用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()
①再加入适量1mol/L硫酸②改用3mol/L硫酸③改用3g铁粉④适当升高温度⑤加几滴CuSO4
溶液⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸．
A. ①②④⑤
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ②③④⑤⑥
17.下列说法正确的是()
A. 改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
B. pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
C. 合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
D. pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等
18.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的
各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()
A. 氢键；氢键；极性键
B. 氢键；范德华力；非极性键
C. 氢键；极性键；范德华力
D. 范德华力；氢键；非极性键
19.一种非水相可充电电池可承受较大的充放电电流，电极为镁电极和
碳电极，其示意图如图所示。

下列说法错误的是()
A. 充电时，b连接直流电源的正极
B. 放电时，电池内部Mg2+向C电极移动
C. 充电时，C极区Br−浓度增大
D. 电池总反应为
20.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获
得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一
种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是()
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种
C. 该化合物既能发生水解反应．又能发生缩聚反应
D. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
21.某有机物结构简式如下图，下列说法错误的是
A. 该有机物属于饱和链烃
B. 该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
C. 该烃与2，3−二甲基丁烷互为同系物
D. 该烃的一氯取代产物共有5种
22.可逆反应：2A(s)⇌B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，
能判断反应达到平衡状态的有()
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B)：v (C)=1：1
③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变
⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
23.下列反应中，属于取代反应的是()
A.
B. CH3CH2Br+H20
C.
D.
24.用一种试剂鉴别乙醇、苯、1−己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是()
A. 盐酸
B. 四氯化碳
C. 浓溴水
D. 氧化铁溶液
25.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如表所示．若Y原子的最外层电子
数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()
X Y
Z W
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素单质的氧化性：W>Z>Y>X
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
26.异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为
①异丙苯中至多有______个碳原子共平面
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是______(填结构简式)．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为______．
三、实验题（本大题共3小题，共23.0分）
27.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入
5 mL1 mol/L盐酸于试管中。

试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是______。

(2)产生上述现象的原因是______。

(3)写出有关的离子方程式：______。

(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量______(填“<”“>”或“=”)镁片和盐酸的总能量。

(5)实验室制氢气常用______，为什么不用镁的原因是______。

28.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol⋅L−1的盐酸中，试
预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢．
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，从而验证NaOH的碱性大
于NH3⋅H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______并说明理由：______．
Ⅱ.利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
(3)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______．
(4)若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加______，观察到C中溶液
的现象为______．
29.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______，______。

(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______。

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______、______(答两种)。

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给
的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V7=______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加
入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

四、简答题（本大题共3小题，共23.0分）
30. 为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO2方面取得了不少研究成果。

如用CO2合成重要化
工原料CH3OH，同时生成CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2>
0．
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图1、图2
完成下列填空：
(1)一定是碳−12的同位素原子是______(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8
B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6
D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂______(选填“A”、“B”、“C”)。

若密闭容器体积为2L，
则a点测得CH3OH的平均生成速率为______mol⋅L−1⋅min−1.b点反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：______。

(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数______(选填“增大”、“减小”、
“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400～600℃时，CO2的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

(4)若生成的CH3OH和CO物质的量之比为4：1，则消耗相同条件下的CO2和H2体积比是______。

(5)若有88g CO2发生反应Ⅰ，并放出a kJ热量，则图3中A为______，B为______。

31. 伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几
张盐水泡过的布。

如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银
串联组成的圆板堆积而成。

(1)该电池的正极电极反应式为______。

(2)当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为______。

32. 乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
(1)交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程
中乙醇最终被氧化为______(填“CH3CHO”或“CH3COOH”)。

(2)CH3CH2OH的官能团是______(填“羟基”或“羧基”)。

，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和______(填“催化剂”或“氧化剂”)。

【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B、风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；
D、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故D错误．
故选D．
A、电解装置是将电能转化为化学能的装置；
B、风力发电时，风能主要转化为电能；
C、物质的燃烧将化学能转化为热能；
D、白炽灯工作时电能转化为光能和热能．
本题考查学生能量的转化形式，可以根据教材知识来回答，难度不大．
2.答案：B
解析：解：A.丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不选；
B.水晶主要成分二氧化硅，属于无机物，故B选；
C.长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故C不选；
D.葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，故D不选；
故选：B。

有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。

一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，以此解答该题。

本题考查无机化合物与有机化合物的概念，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确有机物、无机物概念及性质是解题关键，题目难度不大。

3.答案：D
解析：解： 13H原子中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，质量数为3，质子数为1，中子数=3−1=2，原子核外电子数为1，
故选：D。

 13H原子中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=核外电子数=质子数；
本题考查了原子结构、原子中微粒关系的计算分析、原子符号的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4.答案：B
解析：试题分析：元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是8÷2=4，即该元素的原子序数是2+8+4=14，因此是硅元素，答案选B。

考点：考查核外电子排布的有关应用
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。

有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

5.答案：B
解析：解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n−1中元素的化合价代数和为零，则：
1×n+a+(2n−1)×(−2)=0
解得，a=3n−2
最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价−8=3n−2−8=3n−10。

故选：B。

化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价。

再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价。

本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价。

6.答案：D
解析：解：A.同一周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：K>Ca>Mg，可用元素周期律解释，故A不选；
B.金属性Na>Mg>Al，金属性越强，对应碱的碱性越强，可用元素周期律解释，故B不选；
C.非金属性F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，可用元素周期律解释，故C不选；
D.H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物，不能用元素周期律解释，故D选。

故选：D。

本题考查元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。