2018-2019学年新疆伊西哈拉镇中学高一上学期期末考试化学试卷

2018-2019学年第一学期高一期末
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
一、选择题
1.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:24222+2N O =3N +4H O+2CO R ，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 此反应中24N O 作还原剂
D. R 的分子式为282C H N
【答案】C
【解析】
【详解】A 、N 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N 元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A 正确；
B 、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，
推动火箭飞行，故B 正确；
C 、N 2O 4中N 元素化合价降低，N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C 错误；
D 、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C 2H 8N 2，故D 正确；
故答案选C 。

2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A. NaOH
B. Na 2CO 3•10H 2O
C. Na 2CO 3
D. NaHCO 3 【答案】C
【解析】 【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na 2O ）→变白色固体（生成NaOH ）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO 2成Na 2CO 3•10H 2O ）→最后变成Na 2CO 3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O 2=2Na 2O 、Na 2O+H 2O=2NaOH 、2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 、Na 2CO 3+10H 2O=Na 2CO 3•10H 2O 、Na 2CO 3•10H 2O=Na 2CO 3+10H 2O ，故选C 。

【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，本题易错点为B ，要注意Na 2CO 3•10H 2O 在干燥的空气中容易风化。

3.下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 少量的钠保存在煤油中 C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 【答案】A 【解析】 试题分析：浓硝酸有挥发保存在棕色试剂瓶中，A 错；钠的密度比水大，不与煤油反应，所以那可以保存在煤油中，B 对；碱性溶液试剂瓶用橡胶塞C 对；新制氯水易分解，保存在棕色试剂瓶中，D 对，选A 。

考点：化学试剂的保存。

4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A. 分离碘和酒精
B. 除去氯气中的氯化氢
C. 实验室制氨气
D. 排水法收集一氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】A项，碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故不选A项；
B项，二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不能利用氢氧化钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢，故不选B项；
C项，氯化铵虽能受热分解为氨气和氯化氢，但是氨气与氯化氢又会反应生成氯化铵，得不到氨气，故不选C项；
D项，一氧化氮不溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选D项。

综上所述，本题正确答案为D。

5. 某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A. Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－
B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、SO32－、NO3－
D. Na+、K+、MnO4－、Br－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Fe2+在水溶液中呈浅绿色，酸性条件下，H+、NO3－和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、组内离子在水溶液中均无色，给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、酸性条件下，H+和SO32－反应生成二氧化硫和水，H+、NO3－和SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、MnO4－在水溶液中呈紫色，酸性条件下，H+、MnO4
－和Br－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

考点：考查离子反应、离子共存。

6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；B．氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2O=H＋+ Cl－+ HClO，B正确；
C．钠与水的反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；
D．NH3·H2O应以化学式保留，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+＋
3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，D错误；
答案选B。

7.a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A. 体积相同
B. 原子数相等
C. 分子数相等
D. 质量相等【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧气和臭氧的物质的量相等，但二者不一定处于相同条件下，则其体积不一定相同，A错误；
B. 氧气和臭氧的物质的量相等，根据分子式可知原子数不相等，原子数之比为2：3，B错误；
C. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据N=nN A可知分子数相等，C正确；
D. 氧气和臭氧的物质的量相等，则根据m=nM可知质量不相等，质量之比是2：3，D错误；答案选C。

8.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A. 溶液
B. 悬浊液
C. 乳浊液
D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。

【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。

答案选D。

9.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A. NaOH溶液
B. 铁片
C. KSCN溶液
D. 石蕊溶液【答案】C
【解析】
【详解】氯化亚铁变质，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，答案选C。

10.下列广告语在科学上没有错误的是
A. 这种饮料不含任何化学物质
B. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C. 这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D. 没有水就没有生命
【答案】D
【解析】
【详解】A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；
B. 氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；
C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；
D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。

答案选D。

二、填空题
11.SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：______________。

【答案】(1). SiO2+2C Si+2CO↑(2). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质；(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，据此书写反应的方程式。

【详解】(1)高温下，碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案：SiO2+2C Si+2CO↑；
(2)二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

12.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

【答案】(1). Fe3O4(2). CO(3). C(4). Fe
【解析】
【详解】反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。

13.下列物质：
①Cu ②SO2③NaCl溶液④HCl ⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH ⑩氯水
（1）其中属于电解质的有_________；
（2）属于非电解质的有_________。

【答案】(1). ④⑤⑨(2). ②⑥⑦
【解析】
【分析】
根据电解质和非电解质的概念分析判断。

【详解】①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②SO2是非金属氧化物，属于非电解质；
③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
④HCl 是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；
⑤BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；
⑥NH3是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑦酒精不能导电，属于非电解质；
⑧H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑩氯水是氯气溶于水后得到的溶液，含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子等，可以导电，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是④⑤⑨；属于非电解质的是②⑥⑦；故答案为：④⑤⑨；②⑥⑦。

【点睛】解答本题要注意电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

三、推断题
14.X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：
（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：
X（），Y（）Z（），
XZ（）X2Y（）。

【答案】(1). H (2). O (3). Cl (4). HCl (5). H2O
【解析】
【分析】
结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。

【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y 为H2O，故答案为：H；O；Cl；HCl；H2O。

15.已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。

(3)写出F转化成G离子方程式________________________________________。

【答案】(1). FeCl2(2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】
【详解】根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl 溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；
（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。

（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。

【点睛】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

四、计算题，要写计算过程，直接写答案不给分
16.在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。

求NaOH溶液的物质的量浓度。

【答案】0.6 mol/L 1.8mol/L
【解析】
试题分析：1.56 g氢氧化铝的物质的量为0.02 mol。

若氢氧化钠不足，则只发生
，所以氢氧化钠的浓度为0.02 mol×3÷0.1L="0.6" mol/L；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝0.02 mol、生成偏铝酸根离子0.05－0.02="0.03" mol，所以氢氧化钠的浓度为(0.02 mol×3+0.03 mol×4) ÷0.1L=1.8mol/L。

考点：本题考查铝的有关计算。

17.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数_______；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比_______；
（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀_______克？
【答案】(1). 52.9% (2). 1∶1 (3). 5.8
【解析】
【分析】
根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算Mg、Al的各自物质的量，根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)，再根据m=nM计算其质量。

【详解】标准状况下，氢气的物质的量为
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，
设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：24x+27y＝5.1，2x+3y＝0.25×2，解得x=0.1，y=0.1mol。

(1)铝的质量分数为0.1mol 27g /mol 5.1g
×100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%； (2)该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol ∶0.1mol=1∶1，答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1∶1；
(3)向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，能够被氢氧化钠溶解，因此最终产生的沉淀为氢氧化镁，根据Mg 原子守恒n[Mg(OH)2])=n(Mg)=0.1mol ，故
氢氧化镁沉淀的质量=0.1mol×
58g/mol=5.8g ，答：生成沉淀的质量为5.8g 。

【点睛】本题的
易错点为(3)，要注意氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶液，最终的沉淀中只有氢氧化镁。

附加题
18.在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为32g ，体积为22.4L ，则其中CO 所占的体积为_______，CO 2所占的质量为_______，CO 2分子数为_______？
【答案】 (1). 16.8L (2). 11g (3). 0.25N A
【解析】
【分析】
根据n=m
V V 计算混合气体物质的量，根据二者质量、物质的量列方程计算各自物质的量，根据V=nV m 计算CO 的体积，根据m=nM 计算CO 2的质量。

【详解】混合气体物质的量为
22.4L 22.4L /mol =1mol ，设CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y ，则：x+y ＝1mol ，28g/mol×x+44 g/mol y ＝32g ，解得x=0.75mol ，y=0.25mol ，故V(CO)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L ，m(CO 2)=0.25mol×44g/mol=11g ，CO 2的分子数为0.25mol×N A mol -1=0.25N A ，故答案为：16.8L ；11g ；0.25N A 。

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