四川省德阳市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

四川省德阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共45分)
1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）
A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子
B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱
3. （2分）溶液中下列电离方程式书写正确的是
A . NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-
B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C . HClO=H＋＋ClO－
D . H2S HS－＋H＋， HS－H＋＋S2－
4. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 相对原子质量
D . 质量数
5. （2分） (2016高一下·武城期末) 某溶液中含有Cl﹣、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）
A . Na+
B . S2﹣
C . Mg2+
D . Ba2+
6. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
7. （2分） (2018高一上·和平期中) 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A . 1mol/L
B . 2.5mol/L
C . 5mol/L
D . 2mol/L
8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
9. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A B C D
存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 金属钠
B . 无水硫酸铜
C . 无水氯化钙
D . 浓硫酸
11. （2分）下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）
A . 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B . 氯气与甲烷按照比例 2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C . 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D . 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
12. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒
A . ①③
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①②④⑤⑦
13. （2分）下列说法没有科学性错误的是（）
A . “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B . CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C . 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D . 氯元素有毒，禁止放入口中
14. （2分） (2017高一上·徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 化合反应
D . 非氧化还原反应
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含
b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）
A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1
C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
16. （2分） (2016高三上·武清期中) 某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c （NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）
A . 反应的氧化剂是ClO﹣
B . 反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
17. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制造制作光导纤维
B . 钠可用于冶炼金属钛
C . 小苏打可用于治疗胃酸过多
D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
18. （2分） (2017高一上·福州期中) 过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2
2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2 ，所起的作用是（）
A . 起相同作用
B . 起不同作用
C . 只起氧化剂的作用
D . 只起还原剂的作用
19. （2分）(2020·石景山模拟) 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。

下列推测错误的是（）
A . 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B . a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C . c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O
D . 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3 ，不含Fe3O4
20. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A . 2c1=c2
B . 2c2=c1
C . c2＞2c1
D . c1＜c2＜2c1
21. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法正确的是（）
A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B . 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C . 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D . 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈
22. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）
甲乙
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题 (共3题；共25分)
23. （9分） (2016高一上·郑州期中) 根据题意解答
（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：________，________，________．
（2）现有下列几种物质
①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有________，（填序号，下同）属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
24. （10分） (2018高三上·汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________。

25min时采取的措施是________。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为________(只列计算表达式，不计算)。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。

某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2 ，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。

图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。

其他条件不变，请在图3中用实线画出使用
催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

25. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
A B
C D
（1）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________ 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________ (填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________ mol
（2）实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固
体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32- ，无SO42-的实验操作和现象是________ .
（5）装置B内溶液吸收的气体是________
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________
三、实验题 (共2题；共17分)
26. （11分） (2017高一上·上海期末) 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H2SO4来配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ．某学生操作步骤如下：
A、计算需量取该种浓硫酸的体积；
B、检查容量瓶是否漏水；
C、量取浓硫酸；
D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；
E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；
F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；
G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．
请回答下列问题：
（1）实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________与________．
（2）步骤C中需量取浓硫酸的体积为________mL．
（3）上述步骤中________有错，正确的操作应是________．
（4）下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数________
B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度________
C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容________
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干________
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切________
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用________．
27. （6分）写出下列反应的化学方程式．
（1）铁与水蒸气在高温下：________
（2）苛性钠腐蚀玻璃：________
（3）制取漂白粉：________
（4）稀硝酸与铜片：________
（5）氨的催化氧化：________
（6）铜片在浓硫酸中加热：________．
四、计算题 (共2题；共21分)
28. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________．
29. （20分） (2016高一上·湖州期中) 取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算：
（1） CO2的物质的量
（2）Na2CO3•xH2O的物质的量．
（3） x的值．
（4）所用稀盐酸的物质的浓度．
参考答案一、选择题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共3题；共25分)
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
三、实验题 (共2题；共17分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
四、计算题 (共2题；共21分)
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。