2022届高考化学一轮复习实战训练5-3化学键【含答案】

2022届高考化学一轮复习实战训练5-3化学键【含答案】
考点一离子键和共价键
1 知识梳理
1.化学键：使______________________的作用力。

2．分类
3．离子键与共价键
(1)概念
①离子键：阴、阳离子通过________形成的化学键。

②共价键：原子间通过________所形成的化学键。

(2)对比
项目离子键共价键
成键粒子________ ____
成键方式得失电子形成阴、阳离子形成__________
成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间
作用力实质________
存在举例
存在于离子化合物中，如NaCl、
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
等
(1)非金属单质，如H2、O2等；
(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4
等；
(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2
等
4.极性键与非极性键
5．电子式
（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。

（2）书写方法
（3）用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物：如NaCl ： 。

共价化合物：如HCl ：H × ＋· Cl ··
·· ∶―→H ·
×
Cl ··
··
∶
[思考]
有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P 4 ④H 2O 2 ⑤Na 2S ⑥NaOH ⑦Na 2O 2 ⑧NH 4Cl ，
请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是 。

（2）只存在极性共价键的是 。

（3）只存在非极性共价键的是 。

（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。

（5）只存在离子键的是 。

（6）既存在离子键又存在共价键的是 。

（7）属于离子化合物的是 。

[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）某些金属与非金属原子间也能形成共价键（ ） （2）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键（ ） （3）所有物质中均含有化学键（ ）
（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（ ）
（5）某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子
键（ ）
（6）H 2O 的电子式H ＋[∶O ··
·· ∶]2－H ＋
（ ） （7）（ ）
[提醒]
化学键与物质类别的关系
2 对点速练
练点一 化学键概念辨析
1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2O D．NH4NO3
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．O2
练点二电子式的书写
3．请写出下列微粒的电子式。

①原子：Na ，Cl 。

②简单离子：Na＋，F－。

③复杂离子：NH4+，OH－。

④离子化合物：
MgCl2____________________________________________________________________ ____，
Na2O_____________________________________________________________________ ___，
Na2O2_____________________________________________________________________ ___。

⑤非金属单质及共价化合物：
N2，H2O ，CO2。

4．用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S：________________________________________________________________________；
CaCl2：________________________________________________________________________；
CH4：________________________________________________________________________；
CO2：________________________________________________________________________。

练后归纳
电子式书写常见的5大误区
（1）漏写未参与成键的电子，如N 2误写为N ⋮⋮N ，应写为∶N ⋮⋮N ∶。

（2）化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl 误写为：Na
＋
∶C l ··
·· ∶，应写为Na ＋
[∶C l ··
·· ∶]－
，HF 误写为H ＋
[∶F ··
·· ∶]－
，应写为H∶F ··
·· ∶。

（3）不考虑原子间的结合顺序，如HClO 的电子式为H∶O ··
·· ∶C l ··
·· ∶，而非
H∶C l ··
·· ∶O ··
·· ∶。

（4）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH ＋
3 的电子式为
，而非。

（5）不考虑AB 2型离子化合物中2个B 是分开写还是一起写，如CaBr 2、CaC 2的电子
式分别为：
[∶B r ··
·· ∶]－
Ca 2＋
[∶B r ··
·· ∶]－
、Ca 2＋
[∶C ⋮⋮C ∶]2－。

练点三 化学键与化合物类别
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ） A ．NaOH B ．CH 4 C ．SO 2 D ．H 2O
6．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F ，其中NF 3空间结构与
NH 3相似。

下列有关说法错误的是（ ）
A ．除F 2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B ．NF 3中各原子均满足8电子稳定结构
C ．NF 3中只含极性共价键
D ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键
考点二微粒间的作用与物质变化
1 知识梳理
1.化学键与化学反应
旧化学键的和新化学键的是化学反应的本质。

2．分子间作用力
（1）定义：的作用力，又称。

（2）特点
分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（3）变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。

例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。

3．氢键
（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。

（2）形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是、、。

（3）存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点。

[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（）
（2）共价化合物熔点都低于离子化合物（）
（3）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高（）
（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（）
[提醒]
化学键与物质的溶解或熔化过程
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

（2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。

（3）单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

2 对点速练
练点一化学键与物质的性质
1．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）
①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl 溶于水电离出H＋和Cl－
⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥
C．②⑥ D．②③⑤⑥
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
3．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。

下列说法不正确的是（）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构
C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
D．该分子中N的化合价为－3
练点二分子间作用力和氢键
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
5．下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④水分子高温下很稳定
A．①②③④ B．①②③
C．①② D．①③
6．如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A．H2S B．HCl
C ．PH 3
D ．SiH 4 练后归纳
化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响
N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定；
H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

本讲真题研练
1．[2020·浙江1月，6]下列表示不正确的是（ ）
A.羟基的电子式：· O ··
·· ∶H B.乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C.氯原子的结构示意图：
D.NH 3分子的球棍模型：
2．[2020·浙江7月，16]X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元
素的最高正价为＋4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z 2X 4的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C.X 2Z­ZX 2易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
3．[2018·全国卷Ⅲ]W、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z
同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。

下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
4．[2018·天津卷，2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性：HCl<PH3
C.沸点：C2H5SH<C2H5OH
D.碱性：LiOH<Be（OH）2
5．[2017·全国卷Ⅲ，12]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（）
W X
Y Z
A.氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3
D．简单离子的半径：Y<X
6．[2016·海南卷]短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族。

（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。

第3讲 化学键
考点一
1知识梳理
1．离子相结合或原子相结合 2．离子 共价
3．（1）静电作用 共用电子对 （2）阴、阳离子 原子 共用电子对 静电作用 4．非极性 极性
5．（1）最外层电子 （3）
思考 答案：（1）① （2）② （3）③ （4）④ （5）⑤ （6）⑥⑦⑧ （7）
⑤⑥⑦⑧
判断 答案：（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ 2对点速练
1．解析：CaC 2是离子化合物，C 22−中C 、C 之间为非极性共价键，A 项正确；N 2H 4是共
价化合物，B 项错误；Na 2O 中仅含离子键，C 项错误；NH 4NO 3是离子化合物，但不含非极性共价键，D 项错误。

答案：A
2．解析：A 、B 两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D 项，O 2是单质而不是化
合物。

答案：C
3．答案：①Na· ·C l ··
·· ∶ ②Na ＋
[×
·
F ··
·· ∶]－
③
[∶O ··
·· ∶H]－
④[∶C l ··
·· ×·
]－
Mg 2＋[×
·
C l ··
·· ∶]－
Na ＋[×
·
O ··
·· ×
· ]2－
Na ＋
Na ＋[×
·
O ··
·· ∶O ··
·· ×
· ]2－
Na ＋
⑤∶N ⋮⋮N ∶ H ×
·
O ··
·· ×
· H
4．答案：
―→Na ＋[×
·
S ··
·· ×
· ]2－
Na ＋
―→[∶C l ··
·· ×
·
]－
Ca 2＋[×
·
C l ··
·· ∶]－
5．解析：B 、C 、D 三项中形成的化学键均为共价键，A 项中形成的化学键为离子键和
共价键，故A 项符合题意。

答案：A
6．解析：NF 3为共价化合物，NH 4F 为离子化合物。

答案：A
考点二
1知识梳理 1．断裂 形成
2．（1）把分子聚集在一起 范德华力 （2）弱 熔点 沸点 （3）越大 越
高 > > >
3．（1）稍强 （2）O F N （3）升高
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× 2对点速练 1．答案：C
2．解析：A 项，只破坏共价键；B 项，只破坏离子键；C 项，只破坏共价键；D 项，
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42−，离子键和共价键都被破坏。

答案：D
3．解析：由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（N—S键）又含有非极性键（N—N键），C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。

答案：D
4．解析：“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。

答案：B
5．解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

答案：B
6．解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。

答案：D
本讲真题研练
1．解析：本题考查化学用语的书写。

乙烯的结构简式是CH2===CH2，故选B。

答案：B
2．解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。

根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：Z（N）<Y（C）<M（Si），A项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z （HNO3）>Y（H2CO3）>M（H2SiO3），B项正确；H2N—NH2为联氨，是一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联
＋OH－，其水溶液呈碱性，C项正确；X 氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又H2NNH2＋H2O⇌H2NNH＋
3
（H）、Z（N）、Q（Cl）三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。

答案：D
3．解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na ＞Cl ＞O ＞F ，A 项错误；HF 是弱酸，
HCl 为强酸，酸性：HF ＜HCl ，B 项错误；Na 2O 2中O 原子与O 原子之间以非极性键结合，ClO 2的结构式为O —Cl —O ，无非极性键，C 项错误；标准状况下，F 2、O 2均为气态，D 项正确。

答案：D
4．解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A 项错误；非金属性：Cl>P ，故
气态氢化物的热稳定性： HCl>PH 3，B 项错误；C 2H 5SH 、C 2H 5OH 均为分子晶体，但C 2H 5OH 能够形成分子间氢键，故沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OH ，C 项正确；金属性：Li>Be ，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH>Be （OH ）2，D 项错误。

答案：C
5．解析：根据短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、
三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y 的最外层电子数为x ，则有x ＋（x ＋2）＋（x ＋3）＋（x ＋4）＝21，x ＝3，所以W 、X 、Y 、Z 依次为N 、O 、Al 、Cl 。

A 项，NH 3分子之间存在氢键，故沸点：NH 3>HCl ，错误；B 项，Y 的氧化物对应水化物为Al （OH ）3，W 的氧化物对应水化物若为HNO 3，则HNO 3酸性强于Al （OH ）3，错误；C 项，Al 2O 3为离子晶体，而AlCl 3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；D 项，O 2－
与Al 3＋
的电子层结构相同，但O 2－
的核电荷数少，故其半径较大，正确。

答案：D
6．解析：由题干信息可知，X 、Y 、Z 、M 四种元素分别为：C 、Mg 、Si 、S 。

（1）由S 原子的结构示意图，可知S 位于第三周期、ⅥA 族。

（2）Z 是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO 2。

（3）C 与S 的单质在高温下反应的化学方程式为C ＋2S=====高温
CS 2，不同原子吸引电子
对的能力不同，故C 和S 之间的化学键为极性共价键。

（4）镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg ＋
2HCl===MgCl 2＋H 2↑。

答案：（1）三 ⅥA （2）Si SiO 2
（3）C ＋2S=====高温
CS 2 极性
（4）Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。