【学生卷】邯郸市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(专题培优)(1)

一、选择题
1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是
A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液
B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水
C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液
D．滴加氢氧化钠溶液
答案：B
【详解】
A．先滴加少量新制氯水，若溶液中存在Fe2+，则会被氧化成Fe3+，此时滴加KSCN溶液呈红色，若原先无Fe2+、只有Fe3+，也会产生相同现象，则无法鉴别只有Fe2+，没有
Fe3+，故A错误；
B．先滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有Fe3+，再滴加少量新制氯水，将溶液中
Fe2+氧化成Fe3+，此时溶液呈红色，能鉴别，故B正确；
C．滴加KMnO4溶液由于本身是紫红色，会影响颜色的观察，故C错误；
D．滴加氢氧化钠溶液，先形成Fe(OH)2沉淀，但由于该沉淀极易被氧化，沉淀颜色迅速从灰绿色变成红褐色，不能鉴别只有Fe2+，没有Fe3+，故D错误；
故选：B。

2．下列有关物质性质的叙述正确
．．的是
A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3
B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3
答案：D
【详解】
A．室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；
B．新制氯水中存在Cl2 + H2O=HCl +HClO，久置后次氯酸分解，2HClO=2HCl+O2↑，得到盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；
C．Fe3+能与SCN-形成血红色Fe(SCN)3溶液，但FeCl2和NH4SCN不反应，溶液仍然呈浅绿色，故C错误；
D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3，与过量的氢氧化钠反应得到碳酸钠，故D正确；
故选D。

3．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是
项
A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3可与盐酸反应
I 对，II 对，有 B SiO 2可用作光导纤维 SiO 2是良好的半导体
I 对，II 对，有 C Al 2O 3作耐火材料
Al 2O 3具有高熔点 I 对，II 错，无 D
H 2O 2、SO 2都能使酸性KMnO 4褪色
H 2O 2表现氧化性，SO 2表现还原性
I 对，II 对，无
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：A 【详解】
A ．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是碱且碱性较弱，可以与酸中和，用于治疗胃酸过多，故A 正确；
B ．2SiO 是光导纤维的主要材料，硅单质是半导体的主要材料，故B 错误；
C ．氧化铝熔沸点高，可作耐高温、耐火材料，故C 错误；
D ．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被2SO 、22H O 还原而使溶液褪色，两者都表现为还原性，故D 错误； 故选A 。

4．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸
B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D ．反应②的离子方程式为-
2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-
3HCO 答案：D 【分析】
综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到偏铝酸盐溶液和不溶于强碱溶液的沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶
液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

【详解】
A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，因为Fe 2O 3可以与硫酸反应，所以试剂X 不可以是硫酸，故A 错误；
B ．反应①过滤后所得沉淀为难溶于强碱的杂质，如Fe 2O 3杂质，因为Fe 2O 3不与氢氧化钠溶液反应，故B 错误；
C ．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，故C 错误；
D ．反应②为向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3，故D 正确； 故选D 。

5．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣
完全沉
淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣
1)为
A ．
2b-c
2a B ．
2b-c
a
C ．
2b-c
3a
D ．
2b-c
6a
答案：C 【分析】
根据Cl -+Ag +
=AgCl↓计算溶液中的Cl -
离子的物质的量，根据+4
NH +OH
-
Δ
NH 3↑+H 2O 计算
+4NH 的物质的量，再根据n=cV 计算Cl -离子、+4NH 离子浓度，再利用电荷守恒
3c(Al 3+)+c(+
4NH )=c(Cl -)关系，据此计算原溶液中的Al 3+浓度。

【详解】
在aLAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2bmolAgNO 3，恰好使溶液中的Cl -完全沉淀，发生反应：Cl -+Ag +=AgCl↓，据反应关系可知：c(Cl -)=
2b
a
mol/L ； 向aL 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，发生反应为：+
4NH +OH -
Δ
NH 3↑+H 2O ，据反应关系可知：c(+
4NH )=
c
a
mol/L ； 又溶液不显电性，设原溶液中的Al 3+浓度为x ，由电荷守恒可知，x×3+c a =2b a
，解得x=
2b-c
3a
mol/L ； 故选：C 。

6．我国最早使用的合金 A ．生铁 B ．青铜
C ．硬铝
D ．焊锡
答案：B 【详解】
A ．生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A 不符合题意；
B ．青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B 符合题意；
C ．硬铝是铝、镁、锰、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C 不符合题意；
D ．焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D 不符合题意； 故选B 。

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯
=
2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -
2+2H 2O
C ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
D ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温
Fe 2O 3+3H 2
答案：A 【详解】
A ．Fe 2O 3能溶于强酸，且Fe 3＋与I －能发生氧化还原反应，离子方程式为Fe 2O 3＋6H ＋=2I －=2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O ，故A 正确；
B ．0.1mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为
+4NH ＋Al 3＋＋22-4SO ＋2Ba 2＋
＋4OH －=2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·
H 2O ，故B 错误； C ．KMnO 4酸化用硫酸，因高锰酸钾溶液能将盐酸氧化成氯气，不用浓盐酸，故C 错误； D ．铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4+4H 2，故D 错误；
故答案为A 。

8．溴化亚铁(FeBr 2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。

高温时溴化铁(FeBr 3)迅速分解成溴化亚铁。

某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。

下列说法正确的是
A ．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B ．从装置末端排出的气体再无需处理
C ．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D ．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性 答案：D 【分析】
蒸馏烧瓶用于制备HBr 气体，集气瓶中充入氮气稀释HBr 气体，无水氯化钙干燥气体，HBr 和Fe 在加热的条件下制备FeBr 2，锥形瓶收集产品，最右侧的干燥管的作用是吸收尾气，同时防止外界空气进入锥形瓶，以此解答。

【详解】
A ．碱石灰的作用是吸收尾气即过量的HBr ，同时防止外界空气进入锥形瓶，无水氯化钙不能吸收HBr ，所以不能用无水氯化钙代替碱石灰，故A 错误；
B ．尾气中含有大量的氢气，若不处理会发生爆炸，故从装置末端排出的气体需要处理，故B 错误；
C ．用浓硫酸作反应物进入反应管的HBr 中含有Br 2、SO 2，SO 2与铁不反应，Br 2与铁反应生成的FeBr 3高温会快速分解为FeBr 2，故浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度不影响，故C 错误；
D ．浓磷酸是难挥发性高沸点的酸，不会干扰制得的HBr ，故D 正确； 故选D 。

9．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH 溶液使金属离子怡好沉淀。

下列有关说法错误的是
A ．混合物溶解后的溶液中c(Fe 3+)：c(Fe 2+)=1：1
B ．需要加入NaOH 溶液1 000 mL
C ．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol/L
D ．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g 答案：B 【分析】
铁和铜的混合物24g ，物质的量为
()24g
56+64g/mol
=0.2mol ，而6.72L （标准状况）NO 的物质的量为：
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol ，所以0.2mol 的铁和铜的混合物共转移0.3mol×3=0.9mole -
，即需氢氧化钠0.9mol ，根据此分析解题。

【详解】
A ．如果铁全部变成三价铁，共转移0.2×3+0.2×2=1mole −，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol ，则铁离子为(0.2−x)mol ，根据转移电子数目相等，可知2x+3(0.2−x)=0.9−0.4，所以x=0.1mol ，所以混合物溶解后的溶液中c(Fe 3+):c(Fe 2+)=1:1，故A 正确；
B ．需加入NaOH 溶液的体积为：-1
0.9mol
1mol L
⋅=900mL ，故B 错误； C ．硝酸的物质的量浓度是()0.22+0.12+0.13+0.3mol
0.6L
⎡⎤⎦⨯⎣
⨯⨯ =2mol ⋅L −1，故C 正确；
D ．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：(0.1×160+0.2×80)g=32g ，故D 正确； 故选B 。

10．下列离子方程式书写正确的是
A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑
B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++
4NH +2-
4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O
C ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-
3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

D ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋=Cu 2＋＋Fe 2＋ 答案：B 【详解】
A ．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，故A 错误；
B ．Ba(OH)2与NH 4HSO 4等物质的量反应时，生硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为：Ba 2++2OH -+H +++
4NH +2-
4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O ，故B 正确；
C ．碳酸氢根不能拆成碳酸根和氢离子，故离子方程式应为：-3HCO +H ＋= H 2O+CO 2↑，故C 错误；
D ．方程式的电荷不守恒，正确离子方程式为：Cu ＋2Fe 3＋=Cu 2＋＋2Fe 2＋，故D 错误； 故选B 。

11．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。

下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性
B．次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO2-
时，转移6 mol电子
4
C．由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．活性炭和高铁酸钾的净水原理相同
答案：D
【详解】
A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Fe元素化合价为+6价，Fe 元素为+6价，为最高价，具有强氧化性，A正确；
B．Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子，B正确；C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，活性炭能吸附净水，净水原理不相同，D错误；
故答案为：D。

12．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是（）
A．已知m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．步骤1可验证M中是否含有Al
答案：D
【分析】
混合M加入过量氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应的为A12O3、Al，固体N可能为Fe2O3、Cu，加入过量盐酸，固体P为Cu，蓝绿色溶液含有铜离子，则一定含有Fe2O3，
Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，以此解答该题。

【详解】
A. 若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是两者均有，不一定含有Al2O3，故A错误；
B. 离子方程式电荷不守恒，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C. 由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；
D. 要确定混合物M中是否含有Al，步骤1加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正确；
故选：D。

13．下列实验操作正确的是
A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸
C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流
答案：D
【详解】
A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管底部向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可较长时间观察实验现象，A操作错误；
B．使用pH试纸时应使用镊子捏住试纸，B操作错误；
C．焰色试验后，要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，C操作错误；
D．用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶，可防止液体残留在容量瓶中刻度线以上，D操作正确；
答案为D。

14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A．NaOH溶液与CO2B．Fe和Cl2
C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液
答案：B
【详解】
A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B．Cl2具有强氧化性，Fe和Cl2反应只生成FeCl3，与反应条件或反应物用量无关，B符合题意；
C．Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸的用量不同，产物不同，若盐酸少量，可生成碳酸氢钠，若盐酸过量，生成二氧化碳气体，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，若碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水和氢氧化钠，若碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D不符合题意；
答案选B。

15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
答案：D
【详解】
A．向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫或者氯气，除了Na2SO3或NaHSO3外，还有硫代硫酸钠与盐酸反应产生二氧化硫，也可能是次氯酸钠与盐酸反应产生氯气，故A错误；
B．向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，若溶液中含有-，也有此现象，故B错误；
SO2
3
C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，无明显现象，是因为NH3•H2O和AgNO3反应生成氢氧化银后，氢氧化银和氨水继续反应生成了能溶于水的氢氧化二氨合银，故C错误；
D．向某溶液中滴入几滴K4[Fe(CN)6]溶液，无现象，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色并产生蓝色沉淀，说明高锰酸钾氧化亚铁离子生成了铁离子，即溶液中存在Fe2+，故D正确；
故选D。

二、填空题
16．钠和铝是两种重要的金属。

请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________；
可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a ．等于1.12 L b ．大于1.12 L c ．小于1.12 L
答案：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ b c d 铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2-2AlO ＋3H 2↑ Al 2O 3＋2OH －=2-
2AlO ＋H 2O b 【详解】
（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并发出嘶嘶声，所以小球四处游动，答案选bcd ；
（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落； （3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al ＋2OH －＋2H 2O=2-
2
AlO ＋3H 2↑、Al 2O 3＋2OH －
=2-
2AlO ＋H 2O 。

（4）0.1mol Na 与水反应生成氢气0.05mol ，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol ，标准状况下气体的体积大于1.12 L ，答案选b 。

17．铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。

(1)写出铝的原子结构示意图________。

(2)地壳中含量前三位的元素中，和铝处于同一周期的元素是______。

(3)铝既能与酸又能与碱发生反应，写出其分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应得到的铝盐______、_______。

(4)铝能和氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3
Δ
2Fe+Al 2O 3，工业上利用该原理来冶炼某些难
熔的金属。

在该反应中铝的作用是_______，标出该反应的电子转移方向和数目_______。

(5)明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]是一种常用的净水剂，写出水解的离子方程式并分析其净水原理______、_______。

答案： 硅 AlCl 3 NaAlO 2 还原剂
()3++23Al +3H O
Al OH +3H 生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
【详解】
（1）Al 原子核内有13个质子、核外有13个电子，分别位于K 、L 、M 层上，其原子结构
示意图为；
（2）地壳中含量前三位的元素有O 、Si 、Al ，与Al 位于同一周期的元素在第三周期，为
Si 元素；
（3）Al 能和稀盐酸、NaOH 溶液分别反应生成盐和氢气，与盐酸生成的盐是AlCl 3；与NaOH 生成的钠盐为NaAlO 2；
（4）该反应中Al 失电子作还原剂，转移电子方向和数目为， （5）明矾中含有Al 3+，水解的离子方程式为()3++23Al +3H O
Al OH +3H ；生成的氢氧
化铝胶体具有吸附性，所以能净水。

18．烧碱(NaOH)和纯碱(Na 2CO 3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。

按要求回答下列问题：
(1)完成下列有关NaOH 溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH 溶液中加入铝片：_______；
②向NaOH 溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；
③二氧化氮与NaOH 溶液发生氧化还原反应：_______；
④用热的NaOH 溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“>”“<”“=”填空：
①热稳定性：23Na CO _______3NaHCO ；
②与稀盐酸反应快慢：23Na CO _______3NaHCO ；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：23Na CO _______3NaHCO 。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)
a.玻璃
b.水泥
c.造纸
d.海水提取镁
答案：2Al+2OH -+2H 2O=2-2AlO +3H 2↑ Al 3++4OH -=-2AlO +2H 2O 2NO 2+2OH -=-3NO +-2NO +H 2O 3S+6OH -Δ2S 2-+2-
3SO +3H 2O > < > ac 【详解】
(1)完成下列有关NaOH 溶液参加反应的离子方程式
①氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH -
+2H 2O=2-2AlO +3H 2↑，故答案为：2Al+2OH -+2H 2O=2-2AlO +3H 2↑；
②向NaOH 溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和氯化钠和水，反应的离子方程式为Al 3++4OH -=-2AlO +2H 2O ，故答案为：Al 3++4OH -=-2AlO +2H 2O ；
③二氧化氮与NaOH 溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO 2+2OH -=-3NO +-2NO +H 2O ，故答案为：2NO 2+2OH -=-3NO +-
2NO +H 2O ； ④加热条件下硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为3S+6OH -
Δ2S 2-+2-3SO +3H 2O ，故答案为：3S+6OH -Δ2S 2-+2-
3SO +3H 2O ； (2)①因2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，而碳酸钠加热不分解，较稳定，故答案为：＞； ②Na 2CO 3先与盐酸反应生成NaHCO 3，而NaHCO 3与盐酸反应生成二氧化碳，则反应较快，故答案为：＜；
③与盐酸反应的方程式分别为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，
NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，物质的量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量较多，故答案为：＞；
(3)碳酸钠可用于制造玻璃和造纸，故答案为：ac 。

19．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体稀盐酸−−−−−→淡黄色溶液试剂1−−−−−→淡红色溶液新制氯水−−−−−−→深红色溶液
一段时间后−−−−−−→溶液褪色
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______。

(2)加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)______。

(3)检验淡黄色溶液中含有2Fe +可选用的试剂是：______。

(4)最后溶液褪色的原因可能是______。

答案：34322Fe O 8HCl=2FeCl FeCl 4H O +++ 33Fe
3SCN =Fe(SCN)+-+ 4
KMnO 溶液或[]36K Fe(CN) 氯水将- SCN 氧化了
【分析】
铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，固体溶于盐酸后生成氯化铁和氯化亚铁，为淡黄色溶液，加入试剂1为淡红色溶液，说明铁离子与硫氰化钾反应，但铁离子浓度不大，再加入新制氯水，变成深红色，说明溶液中亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰化钾生成更多的硫氰化铁，一段时间后褪色，可能是氯水将硫氰化钾氧化。

据此回答。

【详解】
(1)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，化学方程式为34322Fe O 8HCl=2FeCl FeCl 4H O +++。

(2)加入试剂1后呈红色的原因是铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为33Fe 3SCN =Fe(SCN)+-+。

(3)淡黄色溶液中有铁离子，检验含有2Fe +可选用的试剂是高锰酸钾溶液，若褪色，说明有亚铁离子，或加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子。

(4)氯气具有氧化性，可能是氯气氧化硫氰化钾使溶液褪色。

20．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。

试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如下图：
①往A 溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液的颜色_______。

②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B _______。

③B C →变化中可看到的现象是_______。

④将A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

答案：()23Fe 4H O g +高温342Fe O 4H + 2H O 变为红色 322FeCl Fe 3FeCl += 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 3Fe(OH) 丁达尔
【详解】
(1)高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是
()23Fe 4H O g +高温342Fe O 4H +，2H O 中氢元素化合价由+1降低为0，氧化剂是2H O ；
(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁， A 溶液中含有3Fe +，滴入几滴KSCN 溶液，溶液的颜色变为红色；
②A 是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，有关反应的化学方程式是
322FeCl Fe 3FeCl +=；
③B 是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，B C →变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
④A 是氯化铁溶液，将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。

21．(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。

主要成分中属于盐类的是___________(填序号，下同)；相互间能发生反应的是
___________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。

(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

AlO+3H2↑ 5.4答案：①②②③发出黄色火焰Fe+2Fe3+=3Fe2+2Al+2OH-+2H2O=2-2
【详解】
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。

主要成分中属于盐类的是①氯化钠和②碳酸钠；主要成分间能发生反应的是②碳酸钠和③乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；
(2)食盐的主要成分为NaCl，Na元素的焰色为黄色，因此食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是发出黄色火焰；
(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，亚铁离子有还原性，容易被氧化为铁离子，因此硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，以防止亚铁离子被氧化，这个过程可以理解为若亚铁离子被氧化为铁离子，加入的铁粉会将其还原回亚铁离子，用离子方程式表示为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)铝合金的主要成分为Al，Al能和强碱溶液反应而溶解，因此铝制器具不宜盛放碱性食
AlO+3H2↑；若生成标准状况下6.72L氢气物，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2-2
即0.3mol，则消耗铝的物质的量为0.2mol，质量为27g/mol×0.2mol=5.4g。

22．某同学为探究已保存较长时间的硫酸亚铁药品是否变质。

设计了如下实验方案：
(1)试剂①的主要成分的化学式是_______。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：_______。

②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案_______。

(4)应用拓展
写出实验室保存FeSO4固体的方法_______。

答案：KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3SCN-被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立密封保存
【详解】
(1) 溶液由浅黄色变为浅红色，证明了Fe 3+的存在，所以试剂①的主要成分的化学式是KSCN ；
(2) 溶液中含有Fe 2+，加入氯水后，Fe 2+被氧化为Fe 3+，使溶液红色加深，其离子方程式为：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+、()33Fe 3SCN Fe SCN +-+=；
(3)①加入氯水颜色褪去，氯水具有还原性，所以可能原因是：SCN -被过量的氯水氧化；②假设2是SCN -被过量的氯水氧化，溶液中还存在Fe 3+，只要加入KSCN 溶液即可验证假设2是否成立，实验方案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN 溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；
(4)FeSO 4中Fe 是+2价，易被氧化，因此保存FeSO 4应密封保存。

23．请回答下列问题：
(1)2 mol 的CO 2与3 mol 的SO 3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)9.5 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.2 molCl －，则A 的摩尔质量是___________。

(3)铁与蒸汽反应的化学方程式_____________________________________；
(4)实验室以二氧化锰为原料制氯气的离子方程式
____________________________________。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al 2Si 2O 5(OH)4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为_________________________ 。

答案：2:3 1:2 24g·
mol －1 3Fe+ 4H 2O(g)ΔFe 3O 4 + 4H 2 MnO 2 + 4H + + 2Cl -ΔMn 2+ +Cl 2↑ +2H 2O Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O
【详解】
(1)2 mol 的CO 2与3 mol 的SO 3的分子数比等于物质的量比，是2:3；原子数比是2×3:3×4=1:2。

(2)9.5 g 某二价 (ACl 2)中含有0.2 molCl －，金属氯化物的物质的量为0.1mol ，则金属氯化物的摩尔质量是9.5g 0.1mol
=95g/mol ，则A 的摩尔质量95-71=24g/mol ； (3)铁与蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+ 4H 2O(g)
ΔFe 3O 4 + 4H 2； (4)实验室以二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，离子方程式为MnO 2 + 4H + + 2Cl -ΔMn 2+ +Cl 2↑ +2H 2O 。

(5) Al 2Si 2O 5(OH)4以氧化物形式表示粘土的组成，按照金属氧化物·二氧化硅·水的顺心书
写，应写为Al 2O 3·
2SiO 2·2H 2O 。

24．钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：
（1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应_________（填化学式），写出它与NaOH 溶液反应的离子方程式_________________。