中考化学 第10章 基本概念及基本理论复习课件2

A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐
B.在无色(wú sè)溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱 溶液 C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质 变性
反思：（1）与稀盐酸反应(fǎnyìng)产生气泡的固体物质有哪些？
反思：（1）判断金属活动性的方法(fāngfǎ)有哪些？
（2）在生活中，我们经常发现(fāxiàn)铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这 个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实 验进行金属活动性探究时应该注意什么？
（3）设计实验比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。
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乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱 和溶液。
反思 ： (fǎn sī)
D．20℃，分别在100 g水中加入40 g 甲、
乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液。
（ 份 样 从 （ 量 如 甲 （ 和 和 些（乙4谁0的2果 ， 4的 溶 方1溶 使 其析的3℃））））乙乙 如 甲 液 法液 甲 溶出饱降若如有将，中 何 溶 ， ？(、 液的和温要果r甲等ó含 提 液 可如n晶溶(乙使至甲gry质有 纯 成 采何、óè体液n接中2)分g，提少 乙 为 取量y0乙è更从近含)别℃怎中纯量 ？ 饱 哪甲两饱多有，的甲、少？？
等于反应后生成的各物质的质量总和(zǒnghé)
适用范围：一切化学反应
微观解释：反应前后的原子种类、数目和原子
质量不变
2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么？
原则：以客观事实为依据
遵循质量守恒定律
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3.金属(jīnshǔ)活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
No 液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。（3）将等质量甲、乙的饱和溶液从40℃降温至20℃，谁析
出的晶体更多。B．参加(cānjiā)反应的两种分子个数比为1∶1。C．1个X分子中含有3个原子。在化学 反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的
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例7：下图为某反应的部分微观示意图，其中 不同的球代表不同元素的原子(yuánzǐ)。下列说法 正确的是 （ ）
+
+ 4X
A．该反应属于(shǔyú)置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
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，沸点
升高 。
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7．对大多数固体物质而言，饱和溶液(bǎo hé rónɡ 和 yè) 不饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)应该如何转化呢？
不饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂(róngjì)、降温
饱和溶液
增加溶剂、升温
8．溶解度的概念是什么(shén me)，理解溶解度 应该把握哪些关键词？
结晶出来？
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活动(huó dòng)（二）：金属活动(huó 例dò3n：g)性相同质量的M、N两种活泼
(huó po)金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N在生成物中
均为+2价），生成H2质量和反应 时间的关系如右图。下列叙述正确
的是 （ ）
C
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成(shēnɡ chénɡ)H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量相等
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例4：根据金属活动性顺序分析，下列描述(miáo
shù)或判断错误的是D（ ）
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得 到金属银
A．该反应(fǎnyìng)类型属置换反应(fǎnyìng) B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3
D．M肯定为该反应的催化剂
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例9：下列实验能够(nénggòu)直接用于验证质量守恒定律的是( )
反思：（1）质量守恒定律适用(shìyòng)的范围是什么？在化学
溶液(róngyè)：物质溶解后形成的均一的、稳定的混过程中，通常伴随热量
的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温
度 降低 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，
溶液温度 升高 ，氯化钠溶于水时，溶液
温度
不变。
6．少量的固体溶于水，使水的凝固
点 降低
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例5：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上
述现象，你能得出(dé chū)的结论是 （ ）
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
活动（三）：质量守恒定律
例6：当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X
粉末，使空气中的SO2含量(hánliàng)明显降低，该过
程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。
X的化学式是 （
）
A．CaO
C．Ca(OH)2
B． CaCO3 D． Na2CO3
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反应过程中哪些是一定改变、一定不变以及可能改变的？ （2）设计实验验证质量守恒定律需要注意(zhù yì)哪些问题？ （3）如何使用质量守恒定律解释木炭在空气中燃烧质量变小 了以及铁丝在空气中锈蚀质量变大了？
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例6：下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）
（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能(kěnéng)是什么物质？
（3）请从物理变化和化学变化的角度分析你知道哪些放热或吸热的变 化？
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内容(nèiróng)总结
第10章 基本概念及基本理论 （第2课时）。7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶 液应该如何转化呢。8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词。A．20℃时，甲溶
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例8：密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件 下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然(réngrán)是M、 N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质 的质量见下表.下列说法正确的是 （ ）
物质
MN
PQ
反应前质量（g）
15．8 8．4 31．6 1．6
一段时间后质量（g） 待测 14 21．6 6
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序(shùnxù)的应用
一、 判断(pànduàn)金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
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三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
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．什么 4
(shén
me)是溶液？溶液具有哪些特征？
溶解度的四要素：
一定的温度
100g的溶剂
达饱和状态 12/12/2021
溶质的质量，单位：g
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二、探究(tànjiū)与释疑
活动(huó dòng)（一）：溶液组成、表示及溶解度
例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，
不能形成溶液(róngyè)的是
（ ）B
A．食盐
B．花生油
C．白糖
简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用
质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方 程式，并能进行简单计算。
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一、知识 准备 (zhī shi)
1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？ 怎样(zěnyàng)用微观的观点进行解释呢？
内容：参加化学反应的各物质的质量总和(zǒnghé)
D．纯碱
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Na2CO3
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例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右
图所示。下列说法中，正确的是
（）
A．20℃时，甲溶液(róngyè)中溶质的质量分
数一定大于乙溶液(róngyè)。
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g
甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、
化学二轮(èr lún)复 习
第10章 基本概念及基本理论(lǐlùn) （第
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【学习目标】
1.掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和
溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解 性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际(shíjì)问
题；
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行