2023-2024学年初中化学新北京课改版九年级下第12章 盐单元测试(含答案解析)

2023-2024学年新北京课改版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计10小题，每题3分，共计30分）
1.以下是部分盐的溶解性表 (20^\circ C )
根据以上信息无法获得的启示是（）
A. 实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳
B. 硝酸盐都能溶解在水中
C. \ Ba^2+ 和\ SO_4^2-不能大量共同存在一杯溶液中
D. 碳酸钡是一种有毒的盐
【答案】D
【解析】解： A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，从表格中可知是微溶于水的，会阻止反应的进行，故 A正确；
B、根据表格可以看出，硝酸盐都是易溶于水的，故 B正确；
C、根据表格可以看出，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，故可知钡离子和硫酸根离子不能共存，故 C正确；
D、根据酸碱盐的溶解性表，不能判断物质是否具有毒性，故 D错误；
故选 D．
2.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染，下列有关化肥的说法正确的是（）
A. 为保证高产尽量多施用化肥
B. 不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C. \ CO(NH_2)_2是一种常用的复合肥料
D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
【答案】D
【解析】解： A、适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染土地，故 A错误；
B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气降低肥效，故 B错；
C、 CO(NH_2)_2中只有氮元素，不是复合肥；故 C错．
D、将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故 CD 正确；
故选 D．
3.下列关于化肥的说法不正确的是（）
A. 当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B. \ NH_4H_2PO_4属于复合肥
C. 从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D. 铵态氮肥能与碱性物质混合施用
【答案】D
【解析】
钾元素能增强农作物抗倒伏能力，农作物出现倒伏症状是因为缺钾， A正确；
磷酸二氢铵中含有氮和磷两种营养元素，为复合肥， B正确；
由图中标签可知，化肥碳酸氢铵要在阴暗处保存，避免高温天气施用，说明碳酸氢铵
的化学性质不稳定，受热易分解， C正确；
铵态氮肥与碱性物质混合施用会产生氨气，降低肥效， D错误。

故选 D。

4.已知 KNO_3在不同温度下的溶解度如表：
A. 在\ 20\^circ C 时，\ KNO_3的溶解度为\ 31.6, g
B. 在\ 10\^circ C 时，将\ 25, g, KNO_3加入\ 75, g水中，充分搅拌，可得\ 25% 的\
KNO_3溶液
C. \ KNO_3的溶解度随温度的升高而增大
D. \ 60\^circ C 时，\ KNO_3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为\ 11: 10
【答案】B
【解析】解： A、由表中数值可知，在 20^\circ C 时， KNO_3的溶解度为 31.6g，故 A
正确；
B、 10^\circ C 时，硝酸钾的溶解度是 20.9g，说明在 100g水中最多能溶解 20.9g硝酸钾， 25gKNO_3加入 75g水中有一部分硝酸钾不溶解，质量分数小于 25\% ，故 B错误；
C、从表中数据可知硝酸钾从低温到高温溶解度数值不断变大，故 C正确；
D、 60^\circ C 时，硝酸钾的溶解度是 110g，说明在 100g水中最多能溶解 110g硝酸钾，故溶质与溶剂的质量之比为 11: 10，故 D正确．
故选 B
5.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）
A. 微溶于水，能导电
B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
【答案】B
【解析】 A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电；
B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验
OH^-；
C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料；
6.硝酸钾 (KNO_3)是一种能使农作物增产的常用化肥。

它属于（）
A. 复合肥
B. 氮肥
C. 磷肥
D. 钾肥
【答案】A
【解析】硝酸钾 (KNO_3)中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

7.酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）
A. 食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B. 碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C. 纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化
D. 熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良
【答案】B
【解析】解：
A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼．食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐．电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广
泛应用，故错误；
C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；
D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确．
答案： B．
8.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶
液 pH变化情况如图。

下列有关说法正确的是（）
A. \ AB段反应现象为有白色沉淀产生
B. \ BC段反应现象为有气泡冒出
C. \ CD段溶液中的溶质为碳酸钠
D. \ CD段溶液\ pH大于\ 7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】D
【解析】
9.如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分 (A、 B、 C、 D)表示主要反应现象，其
中描述不正确的是（）
A. 溶液变蓝
B. 溶液变红
C. 产生白色沉淀
D. 有气泡产生
【答案】A
【解析】 A、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项说法错误。

B、 b处是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由气泡产生，溶液颜色为
无色，故选项说法正确。

C、c处是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。

D、 d处是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。

故选： A。

10.下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中，不正确的是（）
A. 实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳
C. 过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体
D. 碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性【答案】C
【解析】 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以用来检验二氧化碳正确，正确但不符合题意，故选项错误（1） C、过量二氧化碳可能使人窒息死亡，因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体错误，一氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体，不是二氧化碳，错误符合题意，故选项正确（2） D、碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应中二氧化碳表现出氧化性正确，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选： C。

二、解答题（本大题共计9小题，每题10分，共计90分）
11.Ⅰ．贝壳中碳酸钙的含量测定
实验时称取洗净的贝壳 5.0g，放入洁净瓷坩埚内，然后放入坩埚炉中从低温开始焙烧（不加盖），至 900^\circ C后稳定焙烧 20分钟。

取出，先在空气中冷却到 100^\circ C 以下，再加盖冷却至室温，称量。

（1）贝壳锻烧后的固体生成物是氧化钙，其俗称是________。

氧化钙除了可用于制氢氧化钙外，还有的用途是________（写一种）。

11.（2）至 900^\circ C后稳定焙烧 20分钟的目的是
________________________________。

11.（3）冷却至 100^\circ C后要加盖再冷却至室温的原因是
________________________。

11.（4）在操作正确的情况下，为使测定结果更精确，合理选择表格中的数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数________（用字母和数字表示）。

选择数据时考虑的因素是
________________________________。

11.Ⅱ．以贝壳为原料制碳酸钙和氯化镁
（5）在反应 1的过程中，要不断地搅拌，其目的是
________________________________。

11.（6）“沉钙”时反应的化学方程式为________________________________。

11.（7）若将 (NH_4)_2CO_3溶液改为 Na_2CO_3溶液，也能得到高纯 CaCO_3。

但从生成物的角度分析，用 (NH_4)_2CO_3的优点是________。

11.（8）卤水是由海水晒盐后得到的溶液，其中含有较丰富的氯化镁。

工业上为什么不直接将卤水蒸发结晶得到氯化镁？____________________________________。

11.（9）“酸溶”时所用的试剂 X 的名称________。

该物质在工业上的一种用途是
________。

【答案】Ⅰ．（1）生石灰, 用作干燥剂
【解析】Ⅰ．（1）氧化钙俗称生石灰，常用作干燥剂。

【答案】（2）确保贝壳中的碳酸钙能完全分解
【解析】（2）至 900^\circC后稳定 20分钟的目的是确保贝壳中的碳酸钙能完全分解。

【答案】（3）防止氧化钙吸水
【解析】（3）冷却至 100^\circ C后要加盖再冷却至室温的原因是防止氧化钙吸水。

【答案】（4）\ dfrac5(c-a)14×100%, 贝壳中含有机物，燃烧前后也会引起质量变化
【解析】（4）煅烧贝壳发生反应： CaCO_3\overset高温=\!=\!=\!=CaO+CO_2\uparrow，
故反应后药品为 CaO，则 (c-a)g为 CaO的质量，其中 Ca元素的质量为 (c-
a)×\dfrac4056g，根据质量守恒， CaCO_3中的 Ca元素即为 CaO中 Ca元素的质量，故CaCO_3的质量为 (c-a)×\dfrac4056÷\dfrac40100g，则 5.0g贝壳中 CaCO_3的质量分数为
\dfrac(c-a)×\dfrac4056÷\dfrac40100g5.0g×100\%=\dfrac5(c-a)14×100\%；选择数据时考虑
的因素是：贝壳中含有机物，燃烧前后也会引起质量变化。

【答案】Ⅱ．（5）使反应快而充分地进行
【解析】Ⅱ．（5）在反应 1的过程中，要不断地搅拌，其目的是使反应快而充分地进行。

【答案】（6）\ CaCl_2+(NH_4)_2CO_3=CaCO_3downarrow+2NH_4Cl
【解析】（6）贝壳煅烧后生成氧化钙，溶于水生成氢氧化钙，加入 NH_4Cl溶液生成CaCl_2与 NH_3\cdotH_2O，沉钙过程中， CaCl_2与 (NH_4)_2CO_3反应，化学方程式为： CaCl_2+(NH_4)_2CO_3=CaCO_3\downarrow+2NH_4Cl。

【答案】（7）生成的\ NH_4Cl可循环利用
【解析】（7）从生成物角度分析，用 (NH_4)_2CO_3的优点是：生成的 NH_4Cl可循环
利用。

【答案】（8）得到的氯化镁中会含有较多的杂质
【解析】（8）若直接将卤水蒸发结晶，得到的氯化镁中会含有较多的杂质。

【答案】（9）盐酸, 除锈（合理即可）
【解析】（9）因产物为氯化镁，故“酸溶”时试剂 X为盐酸；盐酸在工业上可用于除锈（合理即可）。

12.（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入 NaOH溶液中，溶液变成
________色。

12.（2）依据性质② NaOH必须密封保存，否则 NaOH和空气中________发生反应而
变质，其化学反应方程式为________________________________。

12.（3）写出一个能发生反应③的化学方程式：________________________________。

12.（4）反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为________________________。

【答案】（1）蓝
【解析】（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入 NaOH溶液中，溶液变成蓝色；
故答案为：蓝。

【答案】（2）\ CO_2, \ CO_2+2NaOH=!=!=Na_2CO_3+H_2O
【解析】（2）依据性质② NaOH必须密封保存，否则 NaOH和空气中的 CO_2发生反
应而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为
CO_2+2NaOH=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O；
故答案为： CO_2； CO_2+2NaOH=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O。

【答案】（3）\ HCl+NaOH=!=!=NaCl+H_2O（合理即可）
【解析】（3）能发生反应③的是盐酸（或硫酸）和氢氧化钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）和水，化学方程式为 HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O（或
H_2SO_4+2NaOH=\!=\!=Na_2SO_4+2H_2O）；
故答案为： HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O（合理即可）。

【答案】（4）有蓝色沉淀生成
【解析】（4）反应④中盐若为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应的现象为有蓝色沉淀生成；
故答案为：有蓝色沉淀生成。

13.（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是________。

13.（2）设计实验②、③的目的是________。

【答案】同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
【解析】实验①、②是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。

【答案】探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性是否相同
【解析】实验②、③分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。

②、③的目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性是否相同。

14.（1）________（写化学方程式）；
探究活动Ⅰ：固体 A的成分是什么？
【猜想与假设】小丽：固体 A中只有 CaCO_3；
小明：固体 A中含有 CaCO_3和 Ca(OH)_2；
14.（2）小明认为含有 Ca(OH)_2________的理由是________；
14.【实验验证】
（3）小丽取少量固体 A于试管中，加入足量的________，有气泡产生。

证明自己的猜想正确；
14.（4）小明取少量固体 A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现________，证明自己的猜想成立；
14.【反思评价】
（5）同学们经过讨论后认为小丽的实验不足以确定固体 A的成分，理由是________，结合两位同学的实验，证明了小明同学的猜想是正确的，由此确定了固体 A的成分；探究活动Ⅱ．溶液 B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一： NaOH；
猜想二： NaOH和 Na_2CO_3；
猜想三： NaOH和 Ca(OH)_2。

14.【讨论交流】
（6）根据对固体 A成分的探究，小组同学认为猜想三正确，理由是________；
14.【实验验证】
（7）取少量溶液 B于试管中，滴加________溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。

【答案】（1）\ Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3downarrow +2NaOH
【解析】（1）上述实验中发生的化学反应有：① CaO+ H_2O＝Ca(OH)_2②
Na_2CO_3+ Ca(OH)_2= CaCO_3\downarrow + 2NaOH。

【答案】（2）\ Ca(OH)_2微溶于水
【解析】【猜想假设】（2）小亮猜想含有 Ca(OH)_2的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有未完全溶解的氢氧化钙。

【答案】（3）稀盐酸
【解析】（3）小丽取少量固体 A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

证明自己的猜想正确；
【答案】（4）蓝色沉淀
【解析】（4）小明取少量固体 A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，证明自己的猜想成立；
【答案】（5）加稀盐酸有气泡，只能说明固体中含有\ CaCO_3，不能证明是否有\
Ca(OH)_2
【解析】（5）【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体 A的成分，加入盐酸有气泡，只能证明固体中有 CaCO_3，不能证明是否含有 Ca(OH)_2。

【答案】（6）固体中含有\ Ca(OH)_2，则溶液\ B中含有生成的\ NaOH和溶解的\
Ca(OH)_2
【解析】（6）【讨论交流】猜想三是正确的，理由是固体中含有 Ca(OH)_2，则溶液 B是Ca(OH)_2的饱和溶液。

【答案】（7）\ Na_2CO_3
【解析】（7）【实验验证】取少量溶液 B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，
说明溶液中含有氢氧化钙，证明猜想三正确。

15.（1）取少量上述四种化肥，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是哪一种？________。

15.（2）请设计实验鉴别剩余三种化肥（简要写出实验步骤、现象和结论）________。

【答案】磷矿粉
【解析】磷矿粉是灰白色的，其它的三种化肥均是白色的固体，取少量上述四种化肥，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是磷矿粉。

【答案】分别取三种化肥各少许，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体的是
硝酸铵、碳酸氢铵，无明显现象的是尿素；再另取余下的两物质各少许，滴加稀盐酸，能产生气泡的是碳酸氢铵，无明显现象的是硝酸铵
【解析】剩余三种化肥是硝酸铵、碳酸氢铵、尿素，硝酸铵、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能；碳酸氢铵与稀盐酸反应生
成二氧化碳气体，硝酸铵不能。

故分别取三种化肥各少许，与熟石灰混合研磨，产生
有刺激性气味的气体的是硝酸铵、碳酸氢铵，无明显现象的是尿素；再另取余下的两
物质各少许，滴加稀盐酸，能产生气泡的是碳酸氢铵，无明显现象的是硝酸铵。

16.（1）写出 G的俗称________。

16.（2） C的一种用途是________。

16.（3） F所属的物质类别是________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

16.（4） G\rightarrow C的基本反应类型是________。

16.（5） B和 E反应的化学方程式是___________________。

【答案】（1）生石灰
【解析】 A是目前世界上年产量最高的金属则 A为铁， B为铁锈的主要成分，则 B为
氧化铁， G常用作食品干燥剂，则 G为氧化钙， D是大理石的主要成分，则 D为碳酸钙，且D和E之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，则E为稀盐酸，A、B、 C、 D、 E为不同类别的物质，结合物之间的关系，可推测 C为氢氧化钙；
（1）根据推断可知 G为氧化钙，俗称生石灰；
故答案为：生石灰。

【答案】（2）改良酸性土壤（配置波尔多液或建筑材料或刷树木防虫害或冻伤）
【解析】（2）根据推断可知， C为氢氧化钙，可用来改良酸性土壤（配置波尔多液或
建筑材料或刷树木防虫害或冻伤）；
故答案为：改良酸性土壤（配置波尔多液或建筑材料或刷树木防虫害或冻伤）。

【答案】（3）酸
【解析】（3）根据推断可知 A为金属铁， B为金属氧化物氧化铁，既能与金属反应又
能与金属氧化物反应的物质属于酸；
故答案为：酸。

【答案】（4）化合反应
【解析】（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于由两种物质反应生成一种物质的化合反应；
故答案为：化合反应。

【答案】（5）\ Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O
【解析】（5）根据推断可知该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O；
故答案为： Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O。

17.【实验记录与分析】
17.【反思与拓展】
（1）以上三组对比实验的设计都只改变了一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的________法。

（2）对实验一稍做改动（如实验四所示），会观察到________（填“上”或“下”）层的蜡烛先熄灭，基于同样原因，在室内火灾时会产生不少有害气体，人采取下蹲姿势远离火灾区。

（3）分别写出二氧化碳与水、与氢氧化钠反应的化学方程式：
________________________、________________________________。

（4）若既要证明实验二的结论，又要证明 CO_2的密度比空气大，请你在原装置基础上对实验二进行改进，改进的具体方法是
________________________________________。

【答案】【实验记录与分析】实验一：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧, 实验二：二氧化碳溶于水显酸性, 实验三：塑料瓶变瘪，\ e瓶变瘪程度更大
【解析】【实验记录与分析】实验一：观察到蜡烛火焰由下至上依次熄灭，实验结论为①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；
实验二：观察到 a管内试纸变红色， c管内试纸不变色，实验结论为二氧化碳溶于水
显酸性；
实验三： d、 e瓶中的现象是塑料瓶变瘪， e瓶变瘪程度更大，得出二氧化碳能与氢
氧化钠发生反应；
故答案为：实验一：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；
实验二：二氧化碳溶于水显酸性；
实验三：塑料瓶变瘪， e瓶变瘪程度更大。

【答案】【反思与拓展】（1）控制变量, （2）上, （3）\ CO_2+H_2O=!=!=H_2CO_3, \
CO_2+2NaOH=!=!=Na_2CO_3+H_2O, （4）将\ Y形管垂直于桌面（\ a在上，\ c在下），
\ a、\ c均为湿润的紫色石蕊试纸，\ b处放干燥的紫色石蕊试纸，比较发生的现象
（合理即可）
【解析】【反思与拓展】（1）以上三组对比实验的设计都只改变了一个影响因素，保持
其他因素不变，这是运用了科学探究中的控制变量法；
（2）对实验一稍做改动（如实验四所示），蜡烛燃烧生成的二氧化碳受热向上扩散，
会观察到上层的蜡烛先熄灭，基于同样原因，在室内火灾时会产生不少有害气体，人
采取下蹲姿势远离火灾区；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方
程式分别为 CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3， CO_2+2NaOH=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O；
（4）若既要证明实验二的结论，又要证明 CO_2的密度比空气大，请你在原装置基础
上对实验二进行改进，改进的具体方法是将Y形管垂直于桌面（a在上，c在下），a、c均为湿润的紫色石蕊试纸， b处放干燥的紫色石蕊试纸，比较发生的现象；
故答案为：（1）控制变量；
（2）上；
（3） CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3； CO_2+2NaOH=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O；
（4）将 Y形管垂直于桌面（ a在上， c在下）， a、 c均为湿润的紫色石蕊试纸， b处
放干燥的紫色石蕊试纸，比较发生的现象（合理即可）。

18.（1）写出仪器 a的名称为________。

18.（2）实验室制取 CO_2的化学方程式是________________________________。

18.（3）实验室制取 Cl_2应选用的发生装置和收集装置是________（填标号），该装置
导出的气体中所含的杂质气体有________。

【答案】（1）长颈漏斗
【解析】（1）仪器 a的名称是长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。

【答案】（2）\ CaCO_3 + 2HCl =!=!=CaCl_2+H_2O + CO_2uparrow
【解析】（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO_3 + 2HCl
=\!=\!=CaCl_2+H_2O + CO_2\uparrow；
故答案为： CaCO_3 + 2HCl =\!=\!=CaCl_2+H_2O + CO_2\uparrow。

【答案】（3）甲\ C, \ HCl
【解析】（3）实验室利用 MnO_2固体与浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，
且需要加热，发生装置选甲，氯气有毒，不能用排空气法收集，氯气能溶于水，不能
用排水法收集，但氯气难溶于饱和食盐水，收集装置选 C；浓盐酸具有挥发性，会挥
发出氯化氢气体，该装置导出的气体中所含的杂质气体有 HCl；
故答案为：甲 C； HCl。

19.（1）在食品工业上，________（填序号）是发酵粉的主要成分；
A．食醋B．小苏打C．菜子油D．食盐
19.（2）农业上使用的硝酸钾属于________肥。

19.（3）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用________方法来降低水的硬度。

19.（4）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的________性。

【答案】（1）\ B
【解析】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，即小苏打；
【答案】（2）复合
【解析】（2）农业上使用的硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
【答案】（3）煮沸
【解析】（3）生活中常用煮沸方法来降低谁的硬度；
【答案】（4）吸附
【解析】（4）活性炭有吸附性可以除去冰箱中的异味。

试卷第11页，总11页。