合肥市高三理综-化学第一次模拟考试试卷A卷(模拟)

合肥市高三理综-化学第一次模拟考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2016·余干模拟) 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）
A . 钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
B . 镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO•SiO2
C . 正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2
D . 高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O
2. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法错误的是（）
A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S
C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
3. （2分） (2017高二下·南阳期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑
反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）
A . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
C . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
D . 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
4. （2分） (2017高一下·湖北期中) 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（）
A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）
A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物
B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
D . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
6. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）
操作结果
A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响
B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高
C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高
D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共2题；共10分)
8. （4分） (2015高一上·资阳期末) 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，
又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有________．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为________．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为________．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．________;
9. （6分） (2018高一上·雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：________。

（3）操作③中反应的离子方程式：________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

（用含a的代数式表示）
三、综合题 (共1题；共8分)
10. （8分） (2018高三上·赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。

反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g）△H3= -296.0kJmol-1 则△H1= ________。

（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。

平衡时，SO2的转化率为________。

③T℃时，反应I的平衡常数K=________。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。

2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l）△H1<0
①X代表的物理量为________。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________ 。

四、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2018高一下·天津期中) 下表为元素周期表的一部分：
周期
族
①①
②②
③③④⑤⑥
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为________。

五、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2016高二下·张掖月考) 填空
（1） 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为________．
（2）名称为________．
（3）名称为：________．
（4）名称为：________．
（5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁
共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
①写出A的分子式________；
②写出A的结构简式________；
③下列物质一定能与A发生反应的是________（填序号）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共1题；共8分) 10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、
12-5、。