山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章第2节《原子

山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第2节《原子结构与元素
性质》导学案1 新人教版选修3
学习目标：
1. 在必修基础上进一步熟悉元素周期表的编排原则、元素周期表的结构。

2. 知道原子结构与元素周期表的关系
3. 知道元素周期表中位置、原子结构、元素性质之间的关系。

学习重难点: 元素周期表中位置、原子结构、元素性质之间的关系
教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等
Ⅰ、课前：
预案：
阅读教材13-16页，完成下列问题：
1．写出下列元素的电子排布式
原子序数周期基态原子的电子排布式简化的电子排布式
锂
钠
钾
铷
铯
每一个周期总是由元素（ns1）开始到元素（ns2np6）结束。

如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。

2．随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，随着周期序号的递增，金属元素的种类逐渐，非金属的种类逐渐。

3．周期表上元素的“外围电子排布”简称______，这是由于_____________________________；价电子____________________________________。

阅读〖科学探究〗
s区p 区 d 区ds 区 f 区分区原则（除ds区）
纵列数
是否都是金属
区全是金属元素，非金属元素主要集中区。

主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。

疑惑记录：
Ⅱ、课中：
【学情调查情景导入】
1．元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。

2．原子结构与元素周期表的关系：
原子序数＝＝＝
周期序数＝主族序数＝
【问题展示合作探究】
1．元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一种元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。

为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
2．元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。

每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s 区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？
【达标检测巩固提升】
A级
1．关于元素周期表的下列说法正确的是：（）
A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。

B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。

C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()
A．第四周期第V A族B．第五周期第IIIA族
C．第五周期第IA族D．第四周期第IIIA族
3．下列说法中正确的是()
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．最外层有2个电子的原子都是金属原子
4．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是() A．18O、31P、119Sn B．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
C．27Al、19F、12C D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
B级
1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()
A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素
2．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n －1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是()
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
3．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

有关13C、15N的叙述中正确的是() A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4 4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ3
5．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期中元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；
(3)试推测该元素处于周期表的________区，该区包括元素族的种类是________。

C级
已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。

按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。

除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d 区和ds区。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。

若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。

【知识梳理归纳总结】
通过本节课的学习你有哪些收获？
还有哪些疑问？
1.课后反思
2.预习《元素周期律》。