2020年山东省泰安市新泰新汶中学高一化学月考试题含解析

2020年山东省泰安市新泰新汶中学高一化学月考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O
C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2O
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-参考答案：
C
试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；
D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。

2. （双选）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）
A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．20和9
参考答案：
CD
考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有
分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显﹣1价，以此来解答．
解答：解：A．分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；
B．分别为C、O，可形成共价化合物，故B不选；
C．分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；
D．
分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；
故选CD．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3. 下列叙述中正确是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火
参考答案：
D
4. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A.该反应是放热反应
B.T1温度下，a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
C.c点可表示v(正)＜v(逆)
D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
参考答案：
D
略
5. 化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中
A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽
C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol
参考答案：
D
略
6. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸(氨气极易溶于水)
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出
C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏
参考答案：
B
A项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；
B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；
C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；
D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

7. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入
4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
参考答案：
C
略
8. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8参考答案：
D
9. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）
A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
D．碱金属原子的核电荷数比较小
参考答案：
A
【考点】碱金属的性质．
【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼．
【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，
故选：A．
10. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
参考答案：
C
略
11. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A. 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B. 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
D. 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑
参考答案：
C
试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子反应方程式的书写，故说法正确；C、缺少离子反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故说法错误；
D、碳酸钙是难溶盐，不能拆写，故说法正确。

12. ①纯净的碳酸钠a g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()
A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大
参考答案：
C
解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。

13. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种
A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案：
B
本题考查了离子反应。

向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2－溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－则变为Al3＋。

因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋和NH4+，故该题选B。

14. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O 31P B．19F 12C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是
A. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B. 6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C. 同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为N A
D. 1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
参考答案：
B
【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH
和1 molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nV m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nN A知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是N A，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如
1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。

）
实
验
序号
若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：
（1）该实验主要是探
究
因素对反应速率的影响。

（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为°C。

推测的依据
是。

参考答案：
（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。

（2分）（2）（4分）
实
验
序号
1
（3）30（1分）等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度均约升高15°C。

（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大
18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
参考答案：
地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。

另外，可把比Fe 更活泼的Zn 联结在钢铁管道，Zn 作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。

19. 在Na +浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （
1
）
实
验
I
能
确
定
一
定
不
存
在
的
阳
离
子
是 。

（
2
）
实
验
I
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为 。

（3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ
和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）
（。