青海省西宁市2018届高三下学期复习检测一(一模)理综化学试题精校WORD版含答案
青海省高三理综-化学一模考试试卷
青海省高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（）A . FeCl2B . Li2OC . FeCl3D . Cu2S2. （2分）(2018·桂林模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关3. （2分） (2018高一下·吉林期末) 某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A . 0.05molB . 0.25 molC . 0.5 molD . 0.75 mol4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）Z W QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同5. （2分） (2019高三上·安平月考) 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）A . mol·L-1B . (10-8+10-10)mol·L-1C . (10-14-5×10-5) mol·L-1D . 2×10-10 mol·L-16. （2分） (2015高三上·温州开学考) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A . b电极上发生氧化反应B . b电极附近溶液的pH增大C . a电极反应式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D . 中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室7. （2分）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
青海省西宁市高考理综-化学一模试卷
青海省西宁市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A . 钢化玻璃B . 光学玻璃C . 石英玻璃D . 有色玻璃2. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀C SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D3. （2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、醛基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、酯基、羰基4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质5. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF > HCl > H2S > PH36. （2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体7. （2分）(2020·芜湖模拟) 25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 25℃时，0.0100mo1•L-1Na2HB溶液的pH>7B . 向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)C . NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂D . 25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3二、非选择题 (共5题；共25分)8. （5分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
精校版高考全国卷Ⅰ理综化学试题含答案.doc
2018年全国1卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应为①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时下列叙述错误的是A阴极的电极反应CO2+2H++2e-=CO+H2OB协同转化总反应CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+溶液需为酸性2614分醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂。
青海省西宁市2018届高三数学下学期复习检测(一模)试题一理
乙两人所得与丙、丁、戊三人所得相同，且甲、乙、丙、丁、戊所得依次成等差数列，问五
人各得多少钱？”（“钱”是古代一种重量单位）.这个问题中，等差数列的通项公式为
（）
A． 1 n 7 （ n N *, n 5 ） 66
C. 1 n 7 （ n N *, n 5 ） 66
B． 1 n 3 （ n N *, n 5 ） 62
（参考公式： K 2
n(ad bc)2
，其中 n a b c d ）
(a b)(c d )(a c)(b d )
19. 底面为菱形的直棱柱 ABCD A1B1C1D1 中， E, F 分别为棱 A1B1 ， A1D1 的中点.
（1）在图中作出一个平面 ，使得 BD ，且平面 AEF // .（不必给出证明过程，只要 求作出 与直棱柱 ABCD A1B1C1D1 的截面.） （2）若 AB AA1 2 ， BAD 600 求平面 AEF 与平面 的距离 d . 20. 在平面直角坐标系 xOy 中，点 F1(1, 0) ， F2 (1, 0) ，动点 M 满足 OF1 OM OF2 OM 4 . （1）求动点 M 的轨迹 E 的方程； （2）若直线 y kx m 与轨迹 E 有且仅有一个公共点 Q ，且与直线 x 4 相交于点 R ，求
果是相互独立的，求 X 的分布列，数学期望和方差.
独立性检查临界值表：
P(K 2 k0 ) 0.50 0.40 0.25 0.15 0.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001 …
k0
0.455 0.708 1.323 2.072 2.706 3.841 5.024 6.635 7.879 10.828 …
14. 4
15. 512
2018届青海省西宁市高三下学期复习检测一(一模)理综-化学试题(解析版)
2018届青海省西宁市高三下学期复习检测一（一模）理综-化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B. 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈【答案】D【解析】丙烯合成聚丙烯，无毒；氯乙烯合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可以作为合成食品包装材料，A错误；棉花的成分为纤维素，不属于蛋白质，B错误；14C和12C互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，C错误；将水库的钢闸门与电源负极相连，钢闸门为阴极被保护；将锌块焊接于钢闸门上，锌的活泼性比铁强，锌做负极被腐蚀，钢闸门为正极被保护，D正确；正确选项D。
2. N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为N AB. 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1N AC. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)N AD. 电解饱和食盐水时，用板上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1N A【答案】A3. 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W 为Al；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为，处于ⅤA族，则Y为氮元素；Q处于第三周期，X和Z 原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为，则Q为Cl元素。
2018年青海省高考化学第一次模拟考试试题及答案
2018年青海省高考化学第一次模拟考试试题及答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3N AB．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N AC．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4N AD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于N A3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( )A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．下列说法正确的是( )A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体C．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。
青海省西宁市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
青海省西宁市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列过程不属于氮的固定的是( )A．工业制氨气B．雷雨天产生NOC．氨气生成硝酸铵D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A．增大O2 的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O (g) D．降低体系温度3．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较4．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．焰色反应均为黄色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多5．下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应7．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶28．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物9．下列叙述中正确的是A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C ．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性11．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液C ．放出碘的苯溶液D ．分离碘并回收苯12．下列实验预期的现象及结论都正确的是（）13．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤14．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl15．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体17．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3-、Cl﹣ B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-18．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+19．下列物质中不属于铁合金的是A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁20．对下列实验现象的解释不正确的是21．下列物质中，可用作制冷剂的是（）A．液氨B．小苏打C．火碱D．液氧22．下列物质不能由单质直接化合生成的是A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl223．下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2OB．金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－+ H2↑C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD．将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O25．将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、填空题26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
青海省西宁市高考理综-化学模拟考试试卷
青海省西宁市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·垫江开学考) 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是（）A . 利用农作物秸秆制取乙醇B . 回收地沟油，制备生物柴油C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 水分子的比例模型：C . 硅的原子结构示意图：D . Na2S的电子式3. （2分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C . NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成5. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B . 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C . 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油6. （2分） (2019高一下·珠海期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B . 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C . 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D . 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . NaB . AlC . KD . Fe8. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl9. （2分）下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液10. （2分） (2017高一上·金华期末) 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A . 仅①和④B . 仅①和③C . 仅②和③D . 仅②和④11. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水中和热水中B .C .D .12. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 酸性：H2SO4＞HClO4B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：HCl＞HID . 还原性：S2﹣＞Cl﹣13. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO314. （2分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A . 新型合成氨方法是吸热反应B . 新型合成氨方法可简化生产设备C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法中该反应的化学平衡常数相同15. （2分） (2016高二上·和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：116. （2分）已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为（）A . 404B . 368C . 224D . 20017. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C . 1﹣氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯18. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ，沉淀不会溶解B . 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D . 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀19. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KI+Br2═2KBr+I2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . SO3+H2O H2SO4D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl20. （2分）汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2 ，下列对该反应的说法正确的是（）A . NO2被氧化B . CO是氧化剂C . 该条件下，氧化性CO2<NO2D . 该条件下，还原性CO<N2二、综合题 (共3题；共23分)21. （9分）(2016·镇海模拟) Ⅰ、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小R R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1） Z元素在周期表的位置是________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2 ，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式________．Ⅱ、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2 ．写出其爆炸的化学方程式________；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L﹣1 ，则物质丁的化学式为________；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3 ，生成两种单质，写出该反应的化学方程式________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）________．22. （7分）(2018·朝阳模拟) 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。
青海省达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
青海省达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N AB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AC．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为N AD．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A2．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O23．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。
下列说法或推测正确的是A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC．沸点:H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共价键的过程:4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。
下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱6．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为87．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
青海省达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
青海省达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应3．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于74．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
西宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷D卷
西宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ②③④2. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 2，2，3，3一四甲基丁烷B . 2，3，4一三甲基戊烷C . 3，4一二甲基己烷D . 2，5一二甲基己烷3. （2分） (2016高二下·正定期末) 同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤4. （2分）有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝．其中正确的是（）A . 只有①B . 只有③C . 只有①②D . 全部5. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是ⅣA族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素6. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)7. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变二、综合题 (共5题；共52分)8. （18分） (2018高一下·六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接________；________接________；________接________；________接________。
西宁市高考化学一模考试试卷
西宁市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水2. （2分） (2017高二上·广州期中) 检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（）A . 金属钠B . 浓硫酸C . 无水硫酸铜D . 生石灰3. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐4. （2分） (2018高二下·陆川期末) 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A . Na2CO3B . NH4NO3C . Na2SO4D . KNO35. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）A . 氯气是呈黄绿色的气体B . 氯气有强烈的刺激性C . 氯气有毒D . 氯水中含有氯气分子6. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－7. （2分） (2016高一下·浦城期中) 对于 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B . 化学性质几乎完全相同C . 一定都由质子、中子、电子构成D . 核电荷数，核外电子数一定相同8. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列实验操作中，不正确的是（）A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液9. （2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。
青海省西宁市高考理综-化学一模考试试卷
青海省西宁市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。
区分二者，实验方案不合理的是（）选用试剂或方法判断依据A稀HCl观察有无气体产生B酚酞溶液观察溶液颜色是否变化C CaCl2溶液观察是否生成沉淀D酒精灯加热观察有无气体产生A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁3. （2分）(2018·青浦模拟) 已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有（）A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 4 种4. （2分）室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A . 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOHB . pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C . 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D . 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)5. （2分）氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（）①负极反应为2H2－4e－══4H＋②负极反应为2H2＋4OH－－4e－══4H2O③工作时正极pH增大，而负极pH减小④工作时负极pH增大，而正极pH减小⑤工作时溶液中阴离子移向正极⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%A . ①②③B . ②③C . ②③⑥D . ④⑤6. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。
西宁市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
西宁市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2. （1分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料3. （1分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . TiCl4发生氧化反应C . Mg被氧化D . Mg得到电子4. （1分） (2016高一下·道县期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（）A . Y的非金属性比Z的弱B . 三种元素均为非金属元素C . Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定D . Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高5. （1分）(2016·遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ，生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA6. （1分）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . Y是电源的正极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2+CO2═H2+COD . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：17. （1分）由分类思想，下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B . 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C . 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO165042 1.6 2.462900210.4 1.633900a b c d t①实验2条件下平衡常数K=________．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．三、综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2017高一下·湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为________．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________．（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜．10. （5分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
2018届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷
（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
（4）废渣2为。
（5）操作III为。
（6）过滤III后的母液应循环到容器中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。
（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。
①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。
五、推断题
详细信息
13.难度：压轴
[化学一选修5：有机化学基础]
盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为____________，D的分子式为____________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类型与①相同的还有____________（填反应序号）。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
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7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B.蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C.用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D.将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈8.N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2gD2O与2gH2O含有的中子数均为N AB.标准状况下22.4LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1N AC.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)N AD.电解饱和食盐水时，用板上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1N A9.短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:X>Y>QB.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多10.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A.利用图甲装置,可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D.利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性11.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是A.通入H2的一极为正极B.放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC.通入的电极反成为:X2+6H+-6e-=2NH3D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大12.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA 溶液与BOH溶液混合，保持溶液的总体积为10omL，溶液的体积与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A.V1表示用溶液的体积，V2表示BOH溶液的体积B.Ka(HA)和Kb(BOH)的数量级相等，均为10-6C.y点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.X、Y、Z所示三点，水的电离程度：y>x=z13.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是26.(14分)铵明矾[NH 4Al(SO 4)2]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al 2O 3)来生产铵明矾，其中Z 的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：(1)写出反应II 的离子力程式_______________________。
(2)25℃时，将0.2mol/L 的氨水与0.1mol/L 的Y 溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb ≈_______(忽略混合时溶液体积的变化)。
(3)从反应IV 的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_______、______、过滤、洗涤(填操作名称)。
(4)“电解”时，用情性材料作电极，则阳极电极反应式为____________。
(5)反应VI 的化学方程式为_________________。
(6)废水中含有Fe 2+、Mn 2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH 4)2S 2O 8氧化除去，则Mn 2+被氧化生成MnO 2的离子方程式为________________。
Z 也有较强的氧化性，在实际生产中不用Z 氧化Mn 2+的原因是________________________。
27.(15分)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。
二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华，沸点是249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定, 400℃以内不分解。
实验室制备二茂铁装置示意图如下图一，实验步骤为:①在三颈烧瓶中加入25gKOH 固体,并从仪器a 向三颈烧瓶中加入60mL 无水乙醇，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL的环戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3)，搅拌；③将6.5g无水FeCl2溶于(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的25mL溶液装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中,45min滴完，维续搅拌45min；④再从仪器a加入25mL无水乙醚，搅拌；⑤将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题:(1)仪器b的名称是_______，作用是___________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是_______________。
(3)三颈烧瓶的适宜容积应为________________(填序号): ①100mL、②250mL、③500mL；步骤⑤所得的橙黄色溶液中的溶剂是_____________。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2] 和KCl的化学方程式为____________。
(5)二茂铁粗产品的提纯过程在上图二中进行，其操作名称为______。
二茂铁及其衍生物可做抗震制用于制无铅汽油，它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多，其中一个重要的原因是______。
(6)最终得到纯净的二茂铁4.8 g，则该实验的产率为______ (保留两位有效数字)。
28.(14分)氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H 2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol2H 2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol则4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________(2)恒容密闭容器中进行合成知反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:K1____K2(填“>”或“<”),其判断理由是_____________。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______(填字母)。
A.由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B. 若图1中 T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是bC.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率D.当3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3)时，反应达到平衡状态②当温度为T 、氨气的体积分数为25%时，N 2的转化率为__________。
(4)工业上用NH 3生产硝酸时，将NH 3和O 2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)氮碳比[)()(23CO n NH n ]对合成尿素的反应：2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(g)+H 2O(g)有影响。
T ℃时，在2L 的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol 的NH 3和CO 2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a 、b 分别表示CO 2成NH 3的转化率，c 表示平衡体系中尿素的体积分数，当)()(23CO n NH n =_______时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=________。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。
(1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu 的核外电子排布式是_________。
元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu =1958kJ/mol 、I Fe =1561kJ/mol ，I Cu >I Fe 的原因是______________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H 2NCONH 2)6](NO 3)3.①尿素分子中C 原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。
根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________。
(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a 的式子表达，不化简)。
36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)有机物H[]是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:己知：Ⅰ.R-CH=CH2+HBr R-CH2-CH2BrⅡ.R-CH2-CN R-CH2-COOHⅢ.回答下列问题：(1)A 的化学名称为__________，①的反应类型为__________ 。
(2)C 的结构简式为__________；E分子中所含官能团的名称为__________ 。
(3)F的结构简式为__________，写出反应⑦的化学方程式__________ 。
(4)符合下列条件的D的同分异构体有______种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为__________。
①能发生银镜反应②能与钠反应放出H2(5)参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线: __________。
7-13：DACCB DA26.(14分)(1)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)(2)1×10-5(2分)(3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(4)2SO42--2e-=S2O82-(2分)(5)(NH4)2S2O8+H2O=2NH4HSO4+H2O2(2分)(6)S2O82-+2H2O+Mn2+=4H++2SO42-+MnO2↓(2分)锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多(2分)。