高一化学5月月考试卷高一全册化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校2021~2021度第二学期第二次学业水平测试
高一化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—3
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本23题，每题3分，共69分)。

1. N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 原子个数
【答案】A
【解析】核素的左上方11为质量数，左下方7为核电荷数，原子的核电荷数于核内质子数和核外电子总数，故答案为A。

2. ZnO纳米柱是薄膜太阳能电池的重要光电器件。

ZnO属于( )
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
【答案】D
【解析】氧化锌是两种元素组成，其中一种元素是氧元素，氧化锌属于氧化物，应选项D正确。

3. 以下变化属于物理变化的是( )
A. 海水晒盐
B. 铁圈钝化
C. 湿法炼铜
D. 铝热焊接
【答案】A
【解析】A. 海水晒盐利用的是蒸发原理，是物理变化，A正确；B. 铁圈钝化有物质生成是化学变化，B错误；C. 湿法炼铜发生的是铁和硫酸铜的置换反，是化学变化，C错误；D. 铝热焊接发生的铝热反，属于化学变化，D错误，答案选A。

4. 以下化学用语表示正确的选项是
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. 氯化氢的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 氢氧化钠的电离方程式：
NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
【解析】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B ．氯化氢的电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，其原子结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钠是强电解质，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；答案为C。

点睛：解决这类问题过程中需要关注的有：①书写电子式时特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“〞并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“〞，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序〔如HClO是H—O—Cl，而不是H—Cl—O〕，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键该写出来。

③比例模型、球棍模型要能表达原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

5. 以下分子中, 所有原子不可能处在同一平面上的是
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 氯乙烯〔CH2=CHCl〕
D. 苯
【答案】A
【解析】
6. 以下各组物质中，互为同系物的是
A. 612C和613C
B. NH4CNO 和 CO(NH2)2...
C. CH4和C2H6
D. 石和石墨
【答案】C
【解析】A. 612C和613C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B. NH4CNO 和 CO(NH2)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C. CH4和C2H6均是烷烃，互为同系物，C正确；D. 石和石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D错误，答案选C。

点睛：关于同系物的判断需要明确：〔1〕同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一是同系物；其中符合通式C n H2n+2且碳原子数不同的物质间一属于同系物。

〔2〕同系物必为同一类物质。

〔3〕同系物分子间相差一个或假设干个CH2原子团，化学式不可能相同。

〔4〕同系物组成元素相同。

〔5〕同系物结构相似但不一完全相同。

7. 以下物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A. 溴水
B. 氢氧化钠溶液
C. 水
D. 紫色石蕊试液
【答案】D
【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性乙醇显紫色；
8. 以下物质属于共价化合物的是( )
A. N2
B. NH4Cl
C. H2O
D. Na2O2
【答案】C 【解析】A、氮气是单质，不是化合物，故错误；B、氯化铵属于离子化合物，故错误；C、H2O是共价化合物，故正确；D、过氧化钠属于离子化合物，故错误。

点睛：此题考查共价化合物，共价化合物一般是由非金属元素组合物，离子化合物一般是含金属化合物、所用铵盐，但AlCl3属于共价化合物。

9. 以下指物质的主要成分与化学式对正确的选项是( )
A. 沼气—CH4
B. 碱石灰——Na2CO3
C. 漂白粉——CaCl2
D. 明矾—CuSO4·5H2O
【答案】A
【解析】A、沼气的成分是甲烷，故正确；B、碱石灰成分是氢氧化钠、生石灰，故错误；C、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，故错误；D、明矾是
KAl(SO4)2·12H2O，故错误。

10. 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入以下物质中，使铜丝变成，而且质量仍为mg的是
〔〕
A. 稀H2SO4
B. C2H5OH
C. CH3COOH溶液
D. CO
【答案】B
【解析】
11. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成以下的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
【答案】C
【解析】试题分析：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，选C。

考点：考查物质检验及鉴别
12. 以下反中热量变化与右图一致的是( )
A. CO和O2反...
B. Na和H2O反
C. NaOH溶液和HNO3溶液反
D. NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反
【答案】D
【解析】反物的总能量小于生成物总能量，此反是吸热反，大多数的化合反/所有的燃烧、金属钠与水反、反都是放热反，大多数分解反、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反，应选项D正确。

13. 室用锌粒和稀硫酸反制取H2，以下措施可使反速率减慢的是
A. 向稀硫酸中加水
B. 增加锌粒的量
C. 用锌粉代替锌粒
D. 升高反温度
【答案】A
【解析】A．向稀硫酸中加水，硫酸的浓度降低，反速率减慢，故A正确；B．增加固体锌粒的量不影响反速率，故B错误；C．用锌粉代替锌粒，增大锌与稀硫酸反的接触面积，反速率加快，故C错误；D．升高反温度，反速率加快，故D错误；答案为A。

14. 以下关于苯的说法正确的选项是( )
A. 密度比水大
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可发生取代反
D. 与右图物质互为同系物
【答案】C
【解析】A、苯的密度小于水，故错误；B、苯不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，故错误；C、苯能与液溴在铁作催化剂作用下，发生取代反，生成溴苯，故正确；D 、同系物结构相似，苯的结构简式为，分子式为C6H6，同系物是结构上相似，组成上相差一个或假设干个CH2，但题目中有机物的分子式也为C6H6，它们互为同分异构体，故错误。

点睛：此题考查苯的性质和同系物，难点：一个是苯的结构，苯中不存在碳碳双键，是一种介于碳碳双键和单键之间特殊的键，另一个难点是同系物的判断，同系物结构相似，比方此题D选项，与苯互为同系物，也就是此物质含有苯环，然后看碳的个数是否相同，相同那么不是同系物，同系物的义是结构相似，组成上相差一个或假设干个CH2。

15. 以下有关苯、乙酸、乙醇说法正确的选项是
A. 都易溶于水
B. 苯与液溴发生加成反
C. 乙酸溶液的pH小于7
D. 乙醇不能与金属钠反
【答案】C
【解析】A．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B．苯易
与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反，故B 错误；C ．乙酸是弱酸，其水溶液的pH 小于7，故C 正确；D ．乙醇能与金属钠反生成乙醇钠和氢气，故D 错误；答案为C 。

16. 以下关于甲烷和乙烯的说法中正确的选项是 A. 乙烯在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰
B. 乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化
C. 甲烷与氯气光照条件下反生成的三氯甲烷常温下是气态
D. 乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键 【答案】B
【解析】A. 乙烯含碳量高，在空气中燃烧，产生黑烟，A 错误；B. 乙烯含有碳碳双键，使酸性KMnO 4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化，B 正确；C. 甲烷与氯气光照条件下反生成的三氯甲烷常温下是液态，C 错误；D. 乙烯分子中含1个碳碳双键和4个碳氢单键，D 错误，答案选B 。

... 17. 以下反的离子方程式正确的选项是( ) A. KI 溶液与Br 2的反：Br 2＋I －
===Br －
＋I 2
B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液的反：Ba 2＋
＋SO ===BaSO 4↓ C. Mg(OH)2与H 2SO 4溶液的反：OH －
＋H ＋===H 2O D. Cu 与HNO 3稀溶液的反：Cu ＋2H ＋
===Cu 2＋
＋H 2↑ 【答案】B
【解析】A 、电荷不守恒，是Br 2＋2I －
=2Br －
＋I 2，故错误；B 、发生复分解反，Ba 2＋
＋SO 42－
=BaSO 4↓，故正确；C 、Mg(OH)2难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H
＋
=Mg 2＋＋2H 2O ，故错误；D 、铜与硝酸反不产生氢气，发生3Cu ＋8H ＋＋2NO 3
－
=3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ，故错误。

点睛：此题考查离子反方程式的正误判断，分析此题时注意：是否符合客观事实，如选项D ，电荷是否守恒〔原子守恒〕，如选项A ，拆写是否正确〔难溶物、气体、氧化物、弱电解质不能拆写〕，是否缺少离子方程式，需要夯实根底知识，运用解题方法，就可以完成。

18. 以下方法不能到达目的的是( ) A. 用分液漏斗别离水和乙醇 B. 用焰色反鉴别Na 2SO 4和K 2CO 3
C. 用铁粉除去FeCl 2溶液中含有的少量FeCl 3
D. 用NaOH 溶液吸收尾气中含有的Cl 2 【答案】A
【解析】A 、乙醇和水任意比例互溶，不出现分层，采用蒸馏方法别离，故错误；B 、钠元素的焰色反呈黄色，钾元素通过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色，故说法正确；C 、发生Fe ＋2Fe 3＋
=3Fe 2＋
，能到达目的，故说法正确；D 、Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，能够到达目的，故说法正确。

19. 某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反为Mg ＋H 2O 2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2O 。

电池工作时，以下说法正确的选项是( ) A. 镁片的质量减小 B. 镁片是电池的正极
C. 电子由石墨棒经导线流向镁片
D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】A
【解析】A、原电池的工作原理，负极失去电子，化合价升高，根据电池反，Mg 作负极，电极反式为Mg－2e－=Mg2＋，负极质量减小，故正确；B、正极是得到电子，化合价降低，根据电池反，H2O2在正极反，故错误；C、电子从负极经外电路流向正极，即从镁片经外电路流向石墨，故错误；D、此装置是电池，是化学能转化成电能，故错误。

点睛：此题考查原电池的工作原理，首先判断正负极，负极：一般是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反；正极：正极上得到电子，化合价降低，发生复原反；电子从负极经外电路流向正极，电池内部：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

20. 以下有机反属于加成反的是( )
A. CH3CH3＋Cl 2CH3CH2Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C. 2C6H6＋15O 212CO2＋6H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【答案】B...
【解析】A、乙烷和氯气光照发生的是取代反，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，和溴发生加成反，B正确；C、苯燃烧是氧化反，C错误；D、乙醇和乙酸发生酯化反生成乙酸乙酯和水，属于取代反，D错误，答案选B。

21. 以下物质中，能与醋酸发生反的是
①石蕊②乙醇③小苏打④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜
A. ①③④⑤⑥⑦
B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.
【答案】D 【解析】①石蕊遇酸变红，发生了化学变化
②乙醇和乙酸发生酯化反
③乙醛和乙酸不反
④金属铝与乙酸发生置换反
⑤氧化镁、⑥碳酸钙、⑦氢氧化铜都与乙酸发生复分解反
应选C
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。

Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数于其周期数。

以下说法正确的选项是( )
A. W的原子半径比Z的大
B. X、Y只能形成一种化合物
C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反
D. Y的简单气态氢化物的热稳性比W的弱
【答案】C
【解析】四种元素分占三个不同的周期，且原子序数增大，X为H，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，推出Y为O，Y与W同主族，那么W为S，Z的主族序数于其周期数，即Z为Al，A、同周期从左到右半径逐渐减小，即
Al>S，故错误；B、H和O形成的化合物可能是H2O，也可能是H2O2，故错误；
C、Al的最高价氧化物对水化物是Al(OH)3，S的最高价氧化物对水化物是
H2SO4，氢氧化铝表现，发生2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，故正确；D、非金属性越强，其氢化物越稳，O的氧化性强于S，因此O的氢化物的热稳性比S 的强，故错误。

点睛：此题考查元素周期表和元素周期律，短周期包括第一、二、三周期，推出X的元素，根据核外电子排布规律，推出Y，根据同主族推出W元素，元素周期律常包括微粒半径比拟、〔非〕金属性比拟，微粒半径比拟：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相，半径随着原子序数的递增而减小；非金属性：①氢化物的稳性，氢化物越稳，其非金属性越强，②最高价氧化物对水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强。

23. CO和H2在一条件下可以合成乙醇：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，以下表达中能说明上述反在一条件下一到达最大限度的是
A. CO转化为乙醇
B. 正反和逆反的化学反速率均为零
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反生成乙醇
D. 反体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
【答案】D
考点：化学反的限度。

第二卷非选择题〔共31分〕
24. 某小组欲制取乙酸乙酯，设计了如以下图所示的装置，请答复有关问题：
〔1〕试管a中反的化学方程
式：__________________________________ ．
〔2〕试管b中盛放的试剂
是________________________________________ ．〔3〕时混合乙醇和浓硫酸的方法是______________________________ 〔4〕甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因
是______________________ ；
乙装置中球形枯燥管的作用是___________________________________ . 〔5〕试管b中溶液的主要用途是：________________________________
【答案】 (1). CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O (2). 饱和碳酸钠溶液 (3). 先参加一量的乙醇，然后边振荡边缓慢的参加浓硫酸并不断振荡 (4). 防止倒吸；防止倒吸 (5). 除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味． (6). 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
【解析】〔1〕a是制取乙酸乙酯的，方程式为CH3CH2OH + CH3COOH CH3COO CH2CH3+H2O。

〔2〕由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除杂，可选择饱和碳酸钠溶液。

〔3〕由于浓硫酸稀释会放出大量的热，且其密度大于水的，所以先参加一量的乙醇，然后边振荡边缓慢的参加浓硫酸并不断振荡。

〔4〕乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以为防止出现倒吸，不能插入溶液中。

乙装置中球形枯燥管。

除了可以防止倒吸以外，还可以使冷凝效果更好，同时兼起导气作用。

〔5〕碳酸钠的主要作用是除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味。

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

25. ：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水
平；②2CH3CHO+O 22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如以下图所示。

答复以下问题：
⑴A的结构简式为____________________________。

〔2〕写出B、D化合物中官能团的名称：B ______ ；D ______ ．
(3)写出以下反的反类型：①________，②__________
(4)写出反①的化学方程式
____________________________________________。

(5) 写出反②的化学方程式
___________________________________________。

【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羟基 (3). 羧基 (4). 加成反(5). 氧化反 (6). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (7).
2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O
【解析】A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平，因此A是乙烯；乙烯含有碳碳双键和水发生加成反生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反生成乙酸乙酯。

〔1〕乙烯的结构简式为CH2=CH2。

〔2〕乙醇、乙酸中官能团的名称分别是羟基和羧基；〔3〕根据以上分析可知反①是加成反；反②是氧化反；〔4〕反①的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。

〔5〕反②的化学方程式为
2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O。

26. 0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确该烃的分子式。

【答案】C2H4
点睛：此题考查了有机物分子式、结构简式确实，注意掌握质量守恒律在确有机物分子式中的用方法。