湖北省宜昌市第一中学2018届高三适应性训练(一)理综化学试题含答案

绝密★启用前试卷类型：A
2018届宜昌市第一中学高三年级适应性训练(一)
理科综合化学试题
命题：宋枫林陈爱红龙华
本试卷共12页，共40题（含选考题)。

满分300分,考试用时150分
钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A（或B）方框涂黑.
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3。

填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内.答在试题卷、草稿纸上无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上制定的位置用2B 铅笔涂黑.考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5。

考试结束后，请将本次试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na-23 S-32 Fe—56 Cu-64
第Ⅰ卷
（选择题共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 翡翠、玉石主要成分都是SiO2
B。

“水滴石穿"包含着化学变化过程
C. Na2CO3常用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D. 新型材料聚碳酸酯纤维和石墨烯纤维都是有机高分子材料
8. N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. CaC2和Na2O2混合物共1mol，其中
含阴离子总数为N A
B. 1molNa2CO3中含CO32-数目一定小于
N A
C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水、充分
反应转移电子总数为0.1N A
D. 6。

4gCu加入足量浓硫酸中,会产生
0。

1N A个SO2分子
9。

下列说法中不正确的是
A。

1mol乙烷在光照条件下最多与
6molCl2发生取代反应
B。

石油裂解气能使溴的四氯化碳
溶液褪色，发生了氧化反应
C. C3H2Cl6有4种同分异构体
D. C2H4和C4H8可能互为同系物
10. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。

下列有关图示操作正确的是
A. 灼烧B。

过
滤
C. 分
液
D。

蒸
馏
11。

科学家用氮化镓材料和铜组成如图所示的人工光合系统，利用
该装置成功实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

下列关于该电池的叙述错误的是
A. 电池工作时，将太阳能最终转化为电
能
B 。

铜电极为正极，电极反应式
为:CO 2+8e －+8H +＝CH 4+2H 2O
C 。

为提高人工光合系统的工作效率，
向装置中加入硫酸比加盐酸好
D 。

回路中转移2mole —,负极室溶液减重
16g
12. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,且在同一周期,四种元素最外层电子数之和为19，X 、Y 的原子序数比为6：7.下列说法中正确的是
A 。

X 的单质可以通过铝热法制得
B 。

Y 的氧化物是良好的半导
体材料
C. Z 的氢化物比W 的氢化物稳定
D. 含Z 元素的阴离子不一定
能破坏水的电离平衡
13。

常温下，pH 都为12的氨水和NaOH 溶液的有关说法中不正确的是
A. 两溶液中c （OH —）相等
B. 两溶液物质的量浓度相等
C 。

两溶液分别加水稀释10倍后，溶液
的pH 氨水大
D. 等体积的两溶液分别与0。

1mol/L 的
盐酸中和,耗盐酸的体积氨水大
第Ⅱ卷
（非选择题共17小题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
26。

（14分)实验室用下图所示的装置制备KClO溶液，并通过KClO 溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH)3和O2.
⑴A装置中制Cl2的离子方程式为_______________________.将制备的Cl2通过装置B可除去_______(填化学式).
⑵Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。

为提高KClO的产率,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_____________、_____________。

⑶制备K2FeO4时，不断搅拌下，在KOH溶液中先加入______饱和溶液，再滴入_____饱和溶液(填化学式),上述混合溶液反应的离子方程式为________________________。

⑷提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH）3、KCl等杂质]：将粗产品溶解、过滤、结晶、过滤、洗涤并干燥.洗涤K2FeO4晶体时，最好选用的洗涤剂是______（选填字母）。

a蒸馏水 b冰水 c硝酸溶液 d乙醇
27.（14分)为了保护环境，充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3形式存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应,请回答下列问题:
⑴第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________________。

⑵检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号)。

A．KMnO4溶液 B．K3［Fe(CN)6］溶液 C．KSCN溶液
⑶第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的离子方程式为_________________；然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5。

2，此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

⑷FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，FeS2中S元素的化合价为__。

该纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S,正极反应式是________________。

⑸假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第III步应加入FeCO3_______kg.
28。

（15分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，回答下列问题:
⑴已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123。

8
kJ。

该反应的热化学方程式为___________________.
⑵反应AX3（g）＋X2（g)AX5（g）在容积为10 L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0。

2 mol.反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率υ（AX5）＝______________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率υ（AX5）
由大到小的次序为____________（填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b______，_________________________________________；
c______，_________________________________________。

③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为___________（用含p和p0的式子表示）;实验c的平衡转化率:()cα=________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的两道物理题、两道化学题、两道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）
一定条件下CO2与NH3间反应可得到重要的化工产品三聚氰胺:3NH3+3CO2→C3H3N3O3+3H2O
⑴基态氮原子价层电子排布图为_____________，上述物质涉及的四种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性由大到小的顺序是______________。

⑵三聚氰胺中N原子轨道杂化类型为________，NH3、CO2、H2O
三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为_________(用化学式表示)。

⑶上述四种分子反应过程存在多种类型化学键断裂与形成，但这些化学键中不包括_________.
a.π键
b.非极性键 c。

p—pσ键
⑷三聚氰胺熔点为250℃，则其晶体类型是________，又知硝基苯的熔点为 5.7℃，导致这两种物质熔点差异的原因是________________________________。

⑸随着科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体，其晶胞结构如图所示.
①该晶体中氧原子的配位数为_____。

②若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________。

36。

【化学——选修5:有机化学基础】（15分）
G是一种香味很强的酯，工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下：
B分子的核磁共振氢谱有三个峰，面积比为2:1:2，回答下列问题:（1)B的名称为_______，E中含氧官能团的名称为_____,D分子中共平面的原子最多有____个。

（2）试剂X可能是________，②的反应类型是_________,G的结构简式为__________。

(3）写出反应①的化学方程式______________________。

（4)G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有__
种,写出一种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为_________________。

①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色③苯环上有两个取代基
（5）参照上述合成路线，写出以A为基本原料制得甘油的合成路线_______________.
2018届宜昌市第一中学高三理科综合适应性训练（一）
化学答案
7～13：BABCDDB
26.
正确答案：
⑴2MnO4-+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl
⑵缓慢滴加浓盐酸将装置C置于冰水浴中
⑶KClO Fe(NO3）3
⑷d
27。

正确答案：
⑴Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
⑵C ⑶ 氧气可以将Fe 2+离子氧化为Fe 3+离子，Fe 3+离子水解生成H +
⑷-1价 FeS 2+4e —=Fe+2S 2- ⑸
28. （1)AX 3(l)+X 2(g ）=AX 5（s)△H=-123.8kJ•mol —1
（2）①= 1.7×10—4mol•L -1•min —1
②bca b:加入催化剂。

反应速率加快，但平衡点没有改变
c:温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大）
③021p p α⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 40%
35。

⑴ N O ＞N ＞C ＞H ⑵sp 2 CO 2＞NH 3＞H 2O
⑶b
⑷分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能
⑸①2 ②
36. (1）3—氯—1-丙烯 羧基 8
（2)氯气或溴蒸汽 酯化反应或取代反应
（3）
(4)15
(5)。