【优化设计】高中化学第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第3课时)学案新人教版必修1.doc

硫酸、硝酸和氨（第3课时）
【学习目标】
1.了解硝酸物理性质，掌握硝酸的化学性质。

2.认识硝酸在生产中的应用。

【学习过程】
1.浓硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。

密度为1.5027g/cm3,沸点是83°C,常用浓硝酸质量分数为69%, 98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

△或光照
2.浓硝酸的不稳定性：4HN03（浓） _2H20 + 4N02 1 + 02 f
温馨提示：硝酸越浓越易分解，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

3.强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且瘫底議夫宜花桂舷弓蚩；
（1）与金属Cu的反应：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。

而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。

Cu + 4HN03（浓）=Cu （N03）2 +2N02 f +2H20
3Cu +8HNO3（稀）=3C U（N03）2 +2N0 t +4H20
温馨提示：浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，不能说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强。

因为浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。

（2）HNQ与金属反应规律：
①常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化；Au和Pt不能被浓HNO,溶解，却可以溶解在王水中（王水是浓硝酸和浓盐酸按1： 3的体积比配制成的的混和溶液）。

Au + HNO3 + 4HC1 =H+NO t +2出0
3Pt + 4HN0s + 18HC1 =3H2 +4N0 t + 8H2O
②硝酸与金属反应不放出氢气。

③氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）。

④一般情况下浓硝酸被还原为NQ，稀硝酸被还原为NO。

位于金属活动顺序表氢以后的金属（Cu、Ag、Hg）符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HW）3反应，可将HN03还原为20,甚至于刈3。

Ag +2 IINOd浓）=AgNO3 + N02 t +H20
Ag + 4HN0a（稀）=3AgNOa +N0 t +2H20
Fe + 4HN03（稀）==Fe （NO3） 3 + NO t +2H20
3Fe + 8HN03（稀）==3Fe（N03）2 + 2N0 t +4H20
4Zn + 10HN03 =4Zn （NO：J 2 + N20 t +5H20
4Zn+10HN03= 4Zn（N03）2 + NHiNOs +3II2O
⑤金属+浓硝酸一金属硝酸盐+ N0, t +11,0：反应中，表现氧化性（被还原）的HW）3占表
现酸性生成硝酸盐的似03占寺金属+稀硝酸一金属硝酸盐+ N0 t +IL0：反应中，表
1 3
现氧化性（被还原）的HNOs占亍表现酸性生成硝酸盐的11X03占話
（3）与非金属单质反应：HNOs不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。

浓H70,与非金属反应时，还原产物一般是而非金属一般被氧化成最高价氧化物。

C + 4HN0B（浓）=2&0 +4N0? t +CO2 t
S+6HN03（浓）=H2S04 +6NO2 t +2H20
（4）与还原性化合物的反应:浓、稀HNOs都可将含1一、S”、S0广、Fe?+等还原性物质发生氧化还原反应。

6HI+2HN03 （稀）=34 +2N0 t +4H20
2Na2S03 +2HNO3 （稀）=2Na2S04+ 2N0 t +H20
4.硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸。

【当堂检测】
1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）
A.常温下都可用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气屮，容器内酸液的浓度都增人
2.相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）
①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸
A.②④①③
B.②①④③
C.①②④③
D.③④①②
3.如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）
物质实验 a （液体）b個体） c
（液体）
A 稀盐酸锌粒浓硫酸
B 浓氨水生石灰浓硫酸
C 浓硫酸Cu片NaOH溶液
D 稀硝酸Cu片H20
4.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。

现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
⑴稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入HO后，贝何使铜顺利溶解。

该反应的化学方程式为
______________________________________________________________ 。

（2）在一定体积的10 mol/L的浓硫酸屮加入过量铜片，加热使Z反应，被还原的硫酸为0.9 mol,则浓硫酸的实际体积_____________ （填“大于”，“等于”或“小于”）180 mLo若使剩余的
铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KM?溶液），则该反应的离子方程式为
未见溶解 Fe粉溶解白色沉淀
5.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取X0的化学力程式为
（3）根据下图操作及现象推断酸X为（填序号）。

a.浓盐酸b.浓硫酸c.浓硝酸
（2）N0是有毒气体。

某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随
关随停的N0气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分
可以是________ （填选项编号）0
A.铁
B.铝
C.钳
D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
___________ （填化学方程式）o
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NOo反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________ 0
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________ o （4）以下收集NO气体的装置，合理的是_______ （填选项代号）。

答案与解析
题号答案解析
1 A 浓硫酸吸水增重，B错误；浓硫酸常温下与铜不反应，C错误；浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。