江西省赣州市十三县市2020┄2021学年高一上期中化学试题Word版 含解析

2020┄2021学年江西省赣州市十三县（市）高一（上）期
中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）
1．（3分）（2015秋•赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1
2．（3分）（2015秋•赣州期中）现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是（）
A．盐③④B．混合物②③⑥C．纯净物④⑤⑥D．碱④⑤
3．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
4．（3分）（2015秋•赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．
A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤
5．（3分）（2015秋•赣州期中）下列物质能导电，但属于电解质的是（）
A．纯净的硫酸B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固体D．熔融的KCl
6．（3分）（2015秋•赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
7．（3分）（2015秋•赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1
8．（3分）（2015秋•赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣
9．（3分）（2012秋•聊城期末）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
10．（3分）（2015秋•赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
11．（3分）（2015秋•赣州期中）某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）
A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
12．（3分）（2015秋•赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
13．（3分）（2015秋•赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
14．（3分）（2014春•铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D．②⑤④①③
15．（3分）（2015秋•赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）
离子Na+Ba2+Cl﹣X
个数3a2a a b
A．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a
16．（3分）（2010秋•东城区期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是（）
A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子
二、填空题（本大题共8小题，共52分）
17．（2分）（2015秋•赣州期中）饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体，某学生欲分离得到碳酸钠溶液，他应该选取的分离方法是；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）．
18．（4分）（2015秋•赣州期中）下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）（填入仪器序号，下同）．可以在酒精灯火焰上直接加热的有，要垫石棉网加热的有，使用前要检漏的
有．
A．容量瓶 B．试管 C．温度计 D．烧瓶 E．量筒 F．烧杯 G．锥形瓶 H．分液漏斗．
19．（8分）（2015秋•赣州期中）现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
①该气体所含原子总数为．
②该气体的质量为g．
③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为．
④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
ml．
20．（8分）（2015秋•赣州期中）等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比
为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为．
21．（2分）（2015秋•赣州期中）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol﹣1，则ag该气体在标准状况下的体积约为L．
22．（6分）（2015秋•赣州期中）今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是．
（2）原溶液中可能存在的离子是．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度．
23．（10分）（2015秋•赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
（5）配平方程式：KMnO4+ HCl（浓）═KCl+ MnCl2+ Cl2↑+H2O．
24．（12分）（2015秋•赣州期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是．
（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由
是．
（5）操作④的目的是．
2020┄2021学年江西省赣州市十三县（市）高一
（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48分）
1．（3分）（2015秋•赣州期中）宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1
【考点】摩尔质量．
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．
2．（3分）（2015秋•赣州期中）现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的是（）
A．盐③④B．混合物②③⑥C．纯净物④⑤⑥D．碱④⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
【分析】金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
同一种物质组成的为纯净物；
水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
不同物质组成的为混合物；
【解答】解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；
②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；
③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；
④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；
⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；
⑥空气由不同物质组成，属于混合物；
A、属于盐的为④，故A错误；
B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；
C、属于碱的是⑤，故C错误；
D、属于混合物的为②③⑥，故B正确；
故选B．
【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单．
3．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器．
【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．
【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．
故选C．
【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法．4．（3分）（2015秋•赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．
A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．
【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；
②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；
③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；
⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．
5．（3分）（2015秋•赣州期中）下列物质能导电，但属于电解质的是（）A．纯净的硫酸B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固体D．熔融的KCl
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等都是电解质；
能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．
【解答】解：A、纯硫酸中无自由移动的离子，故纯硫酸不导电，故A错误；
B、KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电，但由于其是混合物，故不是电解质，故B 错误；
C、NH4HCO3固体中无自由移动的离子，故不能导电，故C错误；
D、氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电；氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物，属于电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质导电的条件和电解质判断，题目难度不大，注意导电的不一定时电解质，电解质不一定导电，电解质导电是有条件的．
6．（3分）（2015秋•赣州期中）对胶体的下列叙述不正确的是（）
A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
B．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉；
B、胶体粒子在直流电场中发生电泳现象；
C、胶体粒子较大，光线通过会产生广德散射现象；
D、胶体不带电．
【解答】解：A、胶体粒子吸附相同的带电离子，相互作用，形成稳定的分散系，电解质溶液中的离子和吸附的离子电荷中和，使胶体聚沉，故A正确；
B、胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷定向移动的缘故，故B正确；
C、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的现象，故C正确；
D、胶粒带电，但由于分散剂带相反电荷，故胶体不带电，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用．
7．（3分）（2015秋•赣州期中）在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A．1：3 B．1：2 C．3：1 D．2：1
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．
【解答】解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．
8．（3分）（2015秋•赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；
B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；
C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；
D、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银．【解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确；
C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误；
D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．
9．（3分）（2012秋•聊城期末）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①标况下气体摩尔体积相同，相同体积具有相同的物质的量；
②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积时，气体分子数相等；
③根据公式n=c×v，计算求出氯化镁的物质的量；
④标况下，水是液态，无法根据体积求算物质的量；
⑤质量都是32g，氧原子摩尔质量是16g/mol．
【解答】解：①标准状况下，气体摩尔体积为22.4mol/L，气体物质的量为0.5mol，氮气和氧气中还有1mol原子，故①正确；
②同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相同的氢气和氩气含有相同的物质的量，故所含的分子数相等相等，故②正确；
③氯化镁的物质的量为2mol，溶液中含有4mol氯离子，故③正确；
④标况下，水是液态不是气体，故无法求算其物质的量，故④错误；
⑤32g O2和O3，根据氧原子摩尔质量16g/mol，物质的量n（O）=2mol，故⑤正确；综合以上可知，正确的有①②③⑤；
故选D．
【点评】本题借助阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，应用气体摩尔体积时，一定要看清物质状态．
10．（3分）（2015秋•赣州期中）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A、未冷却至室温即移液并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、容量瓶中有少量水对溶液浓度无影响，故B错误；
C、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
11．（3分）（2015秋•赣州期中）某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）
A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；
②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；
③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；
④加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；
⑤用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
⑥摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀．
【解答】解：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；
②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；
③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；
④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；
⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；
⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；
故选C．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键．12．（3分）（2015秋•赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、选项中原子不守恒；
B、醋酸是弱酸不能拆成离子；
C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；
【解答】解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B错误；
C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；
D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba （OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣
═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
13．（3分）（2015秋•赣州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；
C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；
D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．
14．（3分）（2014春•铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D．②⑤④①③
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后．
【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．
故选D．
【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．
15．（3分）（2015秋•赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）
离子Na+Ba2+Cl﹣X
个数3a2a a b
A．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】由离子共存可知，X不可能为CO32﹣、SO42﹣，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N （Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），
Ａ．3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；
B．Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀，故B错误；
Ｃ．3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），电荷守恒，故C 正确；
D．Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．
16．（3分）（2010秋•东城区期末）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是（）
A．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
B．KClO3在反应中被还原
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
A．化合价升高的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；
B．化合价降低的反应物是氧化剂，被还原；
C．根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子；
【解答】解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，则CO2是氧化产物，故A正确；
B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B正确；
C．该反应中KClO3是氧化剂，CO2是还原产物，所以KClO3的氧化性强于CO2的氧化性，故C错误；。