山东省菏泽市2018届高三化学12月月考试题

山东省菏泽市2018届高三化学12月月考试题H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的
C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
2．下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D．“陶成雅器”的主要原料是黏土
3．下列说法正确的是
A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末
C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
5．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）
A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1L0.1mol • L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1N A
B．CO2通过 Na2O2使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 b N A/28
C．标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1N A
D．N A个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
C．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O＝NH3·H2O＋H3O＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是
A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B．四种元素有两种元素在第二周期
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
10．下列说法正确的是
A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片
分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu
C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加
入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加
入5滴KSCN溶液，观察现象
D．水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
11．下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是
12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是
l3．室温下，将0.10 mol·L -1
盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L -1
氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH= -lg c (OH -
)。

下列说法正确的是
A ．M 点所示溶液c (NH 4+
)+c (NH 3·H 2O)= c (Cl -)
B ．N 点所示溶液中：c (NH 4+
)>c (Cl -)C ．Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同
14．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。

右图为质子膜H2S燃料电池Array的示意图。

下列说法不正确的是
A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能
B．每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区
C．电极a为电池的负极
D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e－+4 H+＝2H2O
15．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：
2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是
A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动
B．b＝1.6C．平衡常数：K甲>K乙
D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变
16．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol • L-1。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大
值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225 mol • L-1 B．0.30 mol • L-1 C．0.36 mol • L-1 D．0.45 mol
• L-1
17．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH 至4左右
18．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+
B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣
19．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）
A．制备并观察氢氧化亚铁
B．证明过氧化钠与水反应放热
C．鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D．制备少量干燥的氯化氢气体
20．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）
A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L ﹣1
21．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤22．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
23．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（）
A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．v（正）、v（逆）大小关系不确定
24．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣，则下列说法中一定正确的是（）
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+c（OH﹣）+c（B2﹣）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
25．实验：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶。

26.（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物
进行反应生成多种氯化物。

某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。

回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B
＋6HCl △
2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→()→( )→f→g→h。

（2）装置D的作用是；实验中若不用装置C，可能产生的危险是。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
（4）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl -
发生反应。

该反应的离子方程式为。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因。

27．(13分) 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)； ΔH ＝＋180.5 kJ·mol －1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)； ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1
则反应2H 2(g)＋2NO(g)===2H 2O(g)＋N 2(g)；ΔH ＝。

(2)在压强为0.1 MPa 条件，将CO 和H 2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为 CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH<0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a ．混合气体的密度不再变化
b ．CO 和H 2的物质的量之比不再变化
c ．v(CO)=v (CH 3OH)
d ．CO 在混合气中的质量分数保持不变
②T 1℃时，在一个体积为5 L 的恒压容器中充入1 mol CO 、2 mol H 2，经过5 min 达到平衡，CO 的转化率为0.75，则T 1℃时，CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)的平衡常数K =。

③在T 1℃时，在体积为5 L 的恒容容器中充入一定量的H 2和
CO ，反应达到平 衡时CH 3OH 的体积分数与n (H 2)／n (CO)的关系如图所示。

温度不变，当
()
()
2 2.5n H n CO =时，达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的
点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。

催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO 百分含量随时间变化曲线如图2所示。

则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO
2和SO2。

①阳极区的电极反应式为。

②阴极排出的溶液中含S2O2－4离子，能将NO2气体转化为
无污染气体，同时生成的SO2－3可在阴极区再生。

写出该反应的离
子方程式：。

28．（14分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：；
②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：；
③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中
c(SO42－)∶c(Na＋)＝。

将H2S和空气的混合气体通入
FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如
图所示。

反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋
的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

（4）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。

29．（10分）化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。

请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1. 7×10－2，Ka2=6.0×10－8； NH3·H2O：K b=1.8×10－5）（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填写表达式）
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同
时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极；C口流出的物质是________。

②2
SO 放电的电极反应式为。

3
1.D
2.C
3.B
4.D
5.D
6.B
7.B
8.A
9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.A 15.C 16.C17.B 18.B 19.C 20.C 21.D 22.C 23.B 24.D 25.B
26.（13分）
Ⅰ、（1）e d j k b c(或cb)；（2分）
（2）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分）
B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（2分）
（3）BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3（2分）
Ⅱ、（4）碱性、漂白性；（2分）
（5）ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑（2分）
（6）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)（2分）27．(13分)
(1)－664.1 kJ·mol－1（2分）
(2)①ad （2分）②75 （2分）③F（1分）
(3)①400K，1MPa（1分）
②尚未达到催化剂工作温度或尚未达到反应所需的温度（1分）
(4)① SO2－2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋（2分）
② 4S2O2－4＋2 NO2＋8OH－=8SO2－3＋N2＋4H2O （2分）
28．（14分）
（1）Al2O3+ 6H+ =2 Al 3++3H2O（1分）
（2）①Fe3++3SCN-Fe(SCN) 3（1分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
②2SCN- + 11H2O2 = 2CO2↑+ N2↑+2SO4 2-+ 10H2O+ 2H+（2分）
③2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+（2分）
（3）1∶2（2分） 0.5mol（2分）
（4）NaAlO2+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
29．（10分）（1）酸（1分）； c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－) （2分）；
c(HSO3－) + 2c(SO32－) －c(NH4+) 或 c(SO32－) + c(NH3·H2O) － c(H2SO3) （2分）（2）① 负（1分）硫酸（2分）② SO32－－2e－ + H2O ＝ SO42－+ 2H+（2分）。