九年级化学下册 第八单元金属和金属复习材料课件

2.提供热量
作用：？
1.原料：(yuán铁liào)：矿石、焦炭、石灰石
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.设备(shèbè高i)：炉
3. 原理：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
4. 产品：生铁
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下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要(zhǔyào)过程
节约(jiéyuē)金属资源 减少污染
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练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸
银（其它杂质不反应），现在利用该废水提 出纯净的银，操作(cāozuò)如下：
废 加入过量Ａ 水 操作１
(fèishuǐ)
固体Ｍ
加入过量Ｂ
操作１
银
滤液
心１得、：操作1的名称为 过滤_，加入(jiārù)过量的A的 １目的、是依据把金银属完活全动从性溶选液择中_试置__剂_换__出___来_ ，反应
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶
液里置换出来。
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
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铁丝表面覆盖(fùgài)一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色
不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ）
切割铁制品用CuSO4 溶液划线 曾青得铁则化为铜 ……
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铝丝浸入硫酸铜溶液(róngyè)中 铜丝浸入硝酸银溶液中
3、金属能跟某些(mǒu xiē)盐溶液反应
硬铝
18K金 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
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考点:金属与合金
常见(chánɡ jiàn)的合金制品
合金(héjīn)：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁(shēngtiě)和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁 (shēngtiě)含碳量高于钢），因此机械性能不同。
B: 澄清(chéngqīng)石灰水变浑浊
C：发出蓝色火焰，放出热量
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CO
Fe2O3
Ⅲ
澄清的 石灰水
涉及(shèjí)的化学方程式：A
BC
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
↓ B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
A
约200年 前
约2500年前
约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 Au
A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
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(反馈(fǎnkuì)练习)
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造(gǎizào)和应用物质，把金属 矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造(gǎizào)的典型 范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应 的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
C：
2CO + O2
点燃
点燃
2CO2
C H OH+3O ===2CO +3H O 2 5
(diǎn rán)
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2
2
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考点(kǎo diǎn)：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈(shēnɡ xiù)的探究
铁生锈的条件(tiáojiàn)：与氧气和水同时接触时容 易生锈。
合金与组成它们的金属的性质差异：
• 合金的硬度大于组成它们的金属
• 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 • 合金的机械性能优于组成它们的金属
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总结 ： m中考资源网 (zǒngjié) 金属 的物理性 (jīnshǔ) (质1)常温下为___固__体（汞为____液体）； (2)都有金属光泽，大多数为___银__白___色。 而铜为_紫___红__色，金为_黄__色，铁(yínb粉ái) 为_黑__色 (3)有_导___电__性， 导___热__性，__延___展_性；
A
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞ A ＞ B
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4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制(huìzhì)了如下
C 表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
5.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足
第五页，共三十三页。
思考： m中考资源网
某黄色金属制品可能是黄铜(huánɡ tónɡ)
（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可
以鉴别其是黄铜(huánɡ tónɡ)而不是纯金？
简述实验方案
现象
结论
物理 方法
化学 方法
测密度
1.加热(jiā rè) 2.稀盐酸 3.AgNO3溶液
密度较小
是
黄
变黑
铜 ，
产生(chǎnshēng)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
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铝丝浸入硫酸铜溶液 中 考(zhōnɡ kǎo)资源网
(róngyè)
2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + C3 u
铜丝(tónɡ sī)浸入硝酸银溶液中
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
反 应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质 化合物 (dānzhì)
化合物 单质(dānzhì)
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铁与硫酸铜溶液(róngyè)反应：
现象
(xiànxiàng)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
２、至多一种金属排在（H）后
金属 与化合 (jīnshǔ) 物溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
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作用：1.产生CO
工业 炼铁： (gōngyè)
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金属 和金属 材料
(jīnshǔ)
(jīnshǔ)
复习
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合金
常见合金
合金性能：
合金比组成金属的硬度大，熔点比组成它 们的纯金属低，抗腐蚀能力更好
物理性质
金
属
金属与氧气的反应
材
化 学 性 质 金属与酸反应（ 置换反应 ）
料
(huàxuéxìngzhì)
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镁、锌、铁、铜与盐酸反应 比 zhōnɡ kǎo)资源网
(fǎnyìng)
较
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金属(jīnshǔ)与盐酸反应的比较
2、某些金属( jīnshǔ)能跟酸反应
金属能否与非氧化性酸反应(fǎnyìng)，以及反应(fǎnyìng)的剧烈程度取决于金属 的化学活动性。
２化、学考方程虑式用为量——新Fe杂+2A质g能NO够_3=_除=_2_去A__g_+。Fe(NO3)2 ３２何确、、定Ｋ加此入、目过的Ca已量、经BN达的a到三目？种的是金属将向固过不体量选中的加铁稀完盐全酸除十三页。
1. (zhōnɡ kǎo下)资源列网 物质，不能由金属单质和盐酸
强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
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镁、锌、铁与盐酸反应(fǎnyìng)的化学方程式
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
置
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
换
(zhìhuàn)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸， 铁丝表面有气泡生成， 插入铁丝，充分作用。 溶液(róngyè)由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中， 无明显现象
量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系 (guān xì)如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。 分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
（1） （2） B比A活泼(huó po)
A产生的氢气比B多
； 。
第二十八页，共三十三页。
om中考资源网 6.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属(jīnshǔ)的 活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀 盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请 你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题 。
金属与盐溶液反应
金
金属活动性顺序
属
金属(jīnshǔ)
铁的冶炼
(jīnshǔ)
资源的利 用和保 护
金属的腐蚀和保护
金属资源保护的途径
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常见 合金： (chánɡ jiàn)
铁的合金
(héjīn)
不锈钢
生铁
(shēngtiě)
钢
含碳量不同
C + O2 点燃 CO2
青铜、黄铜
金在高温时也不与氧气反应。
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铝与氧气 反应： (yǎngqì)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常 (tōngcháng)铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用 钢丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密(zhìmì)的氧化膜保护铝，所以铝制品耐 腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的 氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动性为 Mg>Fe﹥Cu，请你设计实验(shíyàn)证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
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心得： m中考资源网
金属(jīnshǔ)与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否(nénɡ fǒu)反应及产生气 泡的速率
过量(guò〃liàng)
焦炭高温
焦炭 空气 (jiāotàn)
CO2
CO
高温①
②
赤铁矿 高温③
生铁
（1）填空
（2）写出各步反应的化学方程式
① C + O2 点燃 CO2 ② CO2 + C 高温 2CO ③ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
第二十页，共三十三页。
实验室： m中考资源网
CO
Fe2O3
Ⅲ
澄清的 石灰水
各装置 的 (zhuāngzhì)
A
作用：
A：还原氧化铁
BC
B: 检验(jiǎnyàn)并吸收CO2 C：尾气处理(chǔlǐ)，防止CO污染空气
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CO
Fe2O3
Ⅲ
澄清的 石灰水
实验 现 (shíyàn)
A
BC
象：
A：红色粉末(fěnmò)变黑色
Cu +2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
第十四页，共三十三页。
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金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
1.在金属(jīnshǔ)活动性顺序中，金属(jīnshǔ)的位置越靠前，它的活动性越强。
直接反应生成的是（ ）A
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种(sān zhǒnɡ)金属，
同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与
反应时间的关系如图所示。根据图中所
提供的信息，得出的结论正确的是（ ）
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
不 是
气泡
金
生成银白色固体,溶液
变蓝
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铁丝(tiě sī)、镁带和氧气的反应
燃铁 烧丝
在 氧 气 中
(kōngqì) (yǎngqì)
燃镁 烧带
在 空 气 中
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
1、大多数金属能跟氧气反应
2Mg + O2 点燃 2MgO
金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。
防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净和干燥；
2.涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、 烤蓝等，还可以制成合金。
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要保护金属资源，我们(wǒ men)可以这样 做：
1.防止金属的锈蚀
2.金属回收和利用
3.有计划合理地开采(kāicǎi)矿物
4.寻找金属代用品