2019-2020年高三上学期期末质量调查 化学试题

2019-2020年高三上学期期末质量调查化学试题
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27
S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127
第l卷(选择题共44分)
本卷包括22小题，每小题2分．共44分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列叙述正确的是( )
A、32S与33S原子序数相同
B、CO2分子中含有非极性共价键
C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等
D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构
2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐
C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg
D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质
3、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( )
A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀
B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀
C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体
D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门
4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )
A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )
A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R
B、H3BO3的酸性比H2CO3的强
C、HBr的热稳定性比HI的强
D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )
7、下列叙述正确的是（）
A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小
B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C 、常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在水中的小
D 、锅炉水垢中的CaSO 4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO 3
8、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )
A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2
B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2
C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2
D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2+Br 2 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A 、pH=l 的溶液中：Ca 2+、Fe 2+，NO 3-
B 、的溶液中：Na +、NH 4-．Cl -
C 、c(Fe3+)=0.1 molL -1的溶液中：K +、SCN -、SO 42-
D 、由水电离的c(H +)=1×10-14 molL -1的溶液中；Na +、AlO 2-、CO 32-
10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是
A 、Cl 2、SO 2、H 2SiO 3、NH 4Cl
B 、Al 、CO 、HCl 、Al(NO 3)3
C 、N 2、SiO 2、CH 3COOH 、Na 2CO 3
D 、Fe CaO 、NH 3H 2O NaHCO 3
11、下列叙述不正确的是( )
A 、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀
B 、草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效
C 、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性
D 、除去废水中的Cu 2+、Ag +等重金属离子可选用硫化钠溶液
12、一定温度下，1 molX 和nmol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2molZ 。

下列说法正确的是( )
A 、将容器压缩时，正逆反应速率均不变
B 、5 min 内平均反应速率v (X)=0.2amol/(Lmin)
C 、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动
D 、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
13、设N 为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )
A 、pH=13的NaOH 溶液中OH -离子数目为0.1N
B 、l L 0.lmol·L -1的氨水中OH -离子数目为0.1N
C 、I L pH=1的H 2SO 4溶液中H +离子数目为0.1N
D 、1 L0.1mol·L -1的NH 4NO 3溶液中NH 4+离子数目为0.1N
14、短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )
A 、T 的氧化物是光导纤维的主要成分
B 、Q 与氢形成的化合物均含极性共价键
C 、R 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D 、W 的氢化物的化学式为HCl
15、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

已知断裂lmol F-F 、S-F 键需吸收的能量分别为l60kJ 、330kJ ．又知：S(s)=S(g) △H 1=+280 kJ/mol ，则S(s)+3F 2(g)===SF 6(g)的反应热为( )
A 、-770 kJ/mol
B 、-l220 kJ/mol
C 、-1500kJ/mol
D 、-2740kJ/mol
16、室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
A 、pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度
电解 冰晶石
电解
电解 电解
B 、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积
C 、10mL0.1 mol·L -1的醋酸与100mL 0.01 mol·L -1的醋酸中的H +物质的量
D 、物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH 4+的物质的量浓度
17、右图装置工作时，下列有关叙述正确的是( )
A 、图1和图2中的溶液pH 均增大
B 、图l 和图2中的Fe 极均被保护
C 、图l 和图2中的负极反应均是Fe-2e -==Fe 2+
D 、图1和图2烧杯中分别加入少量K 3Fe{CN)6
溶液均有蓝色沉淀
18、根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I 2(S)+H 2(g)2HI(g) H 1=+26.47kJ/mol
(ii) I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) H 2=-9.48kJ/mol 。

下列判断正确的是( )
A 、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定
B 、1molI 2(s)比1molI 2总能量低35.96kJ
C 、254gI 2中通入2gH 2(g)充分反应放热9.48 kJ
D 、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ
19、常温时，将V 1mLc 1molL -1的氨水滴加到V 2mLc 2molL -1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )
A 、若，则混合液的pH>7
B 、若混合溶液的pH=7，则
C 、若，混合液中c(NH 4+)==c(Cl -)，则V 1>V 2
D 、若混合溶液的pH>7，则混合液中c(NH 4+)>c(OH -)>c(Cl -)>c(H +)
20、下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K +通过，该电池充、放电的化学方程式为2K 2S 2+KI 3K 2S 4+3KI 。

装置(2)为电解池的示意图。

当闭合开关K 时．X 附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A 、K +从右到左通过离子交换膜
B 、电极M 的反应式：I 3-+2e -=3I -
C 、电极X 的反应式：4OH --4e -==O 2+2H 2O
D 、当电极Y 有0.2mol e -转移时，产生
0.1molCl 2
21、下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程
中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。

该方法对H 2S 的吸收率达99％以上，并可制取H 2和S 。

下列说法正确的是(
)
A 、可采取空气中充分燃烧的方法消除H 2S 的污染
B 、反应①的离子方程式为Fe 3++H 2S==Fe 2++S+2H +
C 、反应②中的阴极反应式为2H ++2e -==H 2
D 、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl 2溶液
放电
充电
22、将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是( )
A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示
B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1
C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1
D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行
第II卷(非选择题共56分)
本卷包括3小题，共56分
23、甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁。

请按要求回答下列问题：
(1)若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水。

①则丙的电子式为；
②该反应的离子方程式为。

(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。

①则丙的结构式为；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式。

(3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐。

假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。

①在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”) 性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有，其中反应的化学方程式为。

(4)若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙为氮的氯化物；丁为HCl。

当消耗6.72 LCl2(标准状况下)时得到0.10mol丙。

①用离子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：。

②请写出该反应的化学方程式。

24、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素
的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。

请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
(1)操作②中H2O2的作用是；
除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：。

(2)操作③X溶液的阴离子是。

(3)操作④中一系列操作依次是、洗涤、、冷却、称量。

(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称) 。

再取20g样品配制成100mL的溶液。

(6)写出滴定反应的离子方程式：。

(7)滴定时选择式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。

25、工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：
①C H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
请按要求回答下列问题：
(1)将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积
为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，
达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如
右图。

当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率
(填“增大”、“减小”或“不变”) ；0，
p l p2(均填“<”、“=”或“>”)；p l、100o C时平
衡常数的值K= 。

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压
强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。

若在300o C时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是，K的变化是(均填“增大”，“减小”或“不变”)。

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g) △H=-1275.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0 kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为kJ。

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反
应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是
(极板用M、N表示) ，负极电极反应式
为。

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解
500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准
状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所
得溶液的pH= (假设反应前后溶液体积不变)．。