2013年中考化学试题分类汇编3

2013年中考化学试题分类汇编：酸碱盐<3>
131．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿⑤＿＿＿。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿⑥＿＿＿（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。

①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②可能是CaCl2和HCl
①溶液无明显变化（或溶液不变红色）④先有气体产生，后产生沉淀
⑤反应物的用量⑥a c
⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源）⑧石灰石（或CaCO3）
132．（2013.泸州市） A与B有如下的反应：A+B→C+D。

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是。

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式。

（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。

则A为 , C为。

写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式。

（1）稀盐酸, = , HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）NaOH , Cu(OH) 2 ,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
133. (2013连云港)38．（12分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。

某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

A.燃烧的条件
B. 铁钉生锈的条件
C. 证明CO2与NaOH反应
D. 分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。

欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶
②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了
反应，这一反应的化学方程式为。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。

当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。

其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）导热
（2）氧气（或空气）稀盐酸（或稀硫酸）不能
（3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
（4）红色红色逐渐变成无色NaOH + HCl＝NaCl + H2O 复分解反应134.（2013.南宁市）某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小
苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。

（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器
中发生反应的化学方程式______________ 。

（3）该实验探究利用的科学方法是___________________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。

（1）酒精灯，烧杯（2）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O （3）对比观察法135．（2013.北京市）（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
（1）B 中溶液是。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应
的化学方程式为。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。

②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。

（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O
（4）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH CaCl2 、HCl、NaCl酚酞或CaCl2 、NaCl、酚酞
136．（2013.河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：。

【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图15中装置序号）。

A B C D E F
图15
【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变
【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】
（一）气泡放出
（二）通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
［或滴加碳酸钠溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］【拓展应用】C、F
137．（2013.资阳市）（6分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）。

【进行实验】
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：。

【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应。

【假设与猜想】氯化钠【制订计划】Cl-、Na+
【进行实验】硝酸银用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【分析与交流】Na Cl + AgNO3== AgCl↓ + Na NO3
138．（2013.泰安市）（3分）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。

下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。

请根据图示回答相关问题：
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数B．内层电子数Ｃ．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为。

（3）图3表示反应的化学方程式
为。

（1）A （2）OH-、H+H2O （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 +2NaCl
139.（2013.呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。

（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。

请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是。

（1）水（2）NH4Cl+ NaOH＝Na Cl + H2O + NH3↑(其它合理答案均可) NH4 +、Ca2+
140.（2013.呼和浩特）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

（1）二（2）碳酸根离子；Ba(NO3)2 检验并除尽硫酸根离子（检验并除尽SO42-）；AgNO3 141．（2013年德阳市）（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。

它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：D为，E为。

（2）A与B反应的化学方程式为。

（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。

（1）Ba(OH)2Cu(OH)2(2)BaCl2 + CuSO4 ==BaSO4↓+ CuCl2（3）NO3-、Cl-142.（2013.娄底市）下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为。

（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
（写化学式）。

（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。

（1）洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案）
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）过滤Ca(OH)2（4）环境污染
143．（2013.河南省）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。

取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

溶液呈中性。

请填写下表：
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。

请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一
部分物质的溶解性表（室温）
种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用Array是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并
加以补充。

1.(1)水(或难电离物）
⑵
①用Array滴飞溅。

②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。

144．（2013.株洲市）（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数
（1）当加入稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。

（1）10 （2）红色无色（3）NaCl、HCl
145.（2013.绍兴市）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。

步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
________________________。

(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。

(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。

解析：（1）NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 因为阴离子只有NO3- 所以是NaCl与AgNO3反应
17.Cu(OH)2 因为酸能与碱反应生成盐和水
18.NaCl和Na2SO4 NaCl是第一步反应加NaCl 过量剩下的，Na2SO4是第三部反应生成的。

146.（2013.山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH:取一张pH试纸，放在玻璃片上，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有，可能有Na2SO4。

（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有Na2SO4存在。

乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。

通过探究，同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。

（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，HCl
（2）BaCl2（Ba (NO3)2或Ba (OH)2 ）Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出石灰石（或铁屑）
147.（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。

某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定
问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na 2CO 3与稀H 2SO 4反应产生CO 2，通过
CO 2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。

装置中，仪器A 的名称 。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。

你认为下列哪些因素会导致难以．．避免．．
的误差 （填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO 2没有排出
③反应产生的CO 2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO 2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

图乙B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通
空气时a 、b 、c 三个弹簧夹的控制方法是_ 。

【数据分析】若撤去图乙中的C 装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【拓展提高】已知Na 2CO 3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO 3，当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3后，生成的NaHCO 3能继续与稀硫酸反应生成CO 2。

现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X 溶液。

请分析推断反应后所得X 溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。

【实验方案】锥形瓶
【交流讨论】②③④
【方案改进】关闭c 、打开a 、b
【数据分析】偏低
【拓展提高】Na 2SO 4和H 2SO 4；Na 2SO 4；Na 2SO 4和NaHCO 3（写名称也对）
148.（2013.陕西省）（3分）许多化学反应都伴随着明显的现象。

但也有一些观察不到明显现象。

请回答下列问题：
（1）向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，出现的明显现
象
第33题图甲
第33题图乙yi
是。

（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。

为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。

向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。

然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。

（1）有红褐色沉淀生成
（2）CO2 与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压
（3）无色酚酞试液（或紫色石蕊试液或酸碱指示剂）
149.（2013.陕西省）（7分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。

他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。

【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。

你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是。

⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。

该反应的化学方程式是。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。

【猜想假设】③【实验探究】（1）不合理无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色（2）CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O
【实验结论】④【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道
150.（2013.大连市）（5分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。

化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。

（1）是否需要将装置B 中的水换成澄清石灰水，说明理由。

（2）如果没有装置C ，可能会对实验造成的影响是什么？
（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。

⑴不需要，水的作用是判断反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了） ⑵（二氧化碳没有被吸收，溶于水成酸性）D 装置中可能看不到变红现象， 不能判断有氨气生成
⑶关闭K2,打开K1,充分加热，D 中酚酞变红，说明有氨气生成，则有碳酸氢铵存在。

化学反应中元素种类不改变。

然后关闭K1,打开K2,当B 中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，说明有碳酸氢钠存在，因为碳酸氢铵分解后无固体；
151.（2013.兰州市）（6分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。

这瓶无色
液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、
稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。

（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。

（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可）
（2）二氧化锰(或MnO 2)（合理答案均可） 产生白色沉淀
【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）
（2）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
152.(2013.河南省) 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变
成红色。

请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
（1)干燥 (2)石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与CO 2反应,生成难溶于水的CaCO 3。

(3)石蕊溶液和浓盐酸。

（或酚酞溶液和浓氨水。

）
153．（10分）（2013•长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na 2CO 3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH ﹣，那么Na 2CO 3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na 2CO 3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na 2CO 3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl 2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 （提示：CaCl 2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO 32﹣
以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na 2CO 3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH ﹣．”你认为Na 2CO 3溶液中存在OH ﹣的原因是 ﹣ ．
（1）盐 （2）探究Na +
是否能使酚酞试液变红
（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（4）白色沉淀 （5）CO 32﹣与H 2O 发生反应产生OH
154.（2013.荆州市） 化学实验室需经常取用NaOH 溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜
想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：
(1) NaOH 溶液变质反应的化学方程式为 ；
(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。

写出一种符合条件的盐的化学式 ，其反应的化学方程式为： 。

（1） CO 2 + 2NaOH ＝Na 2CO 3 + H 2O
（2） BaCl 2 Na 2CO 3 + BaCl 2 == BaCO 3↓ + 2NaCl 无色酚酞
（3） CuSO 4 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
155. （2013.乐山市）（7分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。

他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
① 该氢氧化钠溶液没有变质；
② 该氢氧化钠溶液部分变质；
③ 该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。

而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。

于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl 2溶液至 。

静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入CuSO 4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。

反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。

【实验验证】 （1）溶液显碱性
（2）溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠） Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
【讨 论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红（其他说法合理也给分）
不再产生沉淀 CuSO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓
【反 思 】 2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O
156.（2013.莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签
破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。

同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二：；
猜想三：NaOH
他们的实验结论是否正确？，理由是。

（1）Ca(OH)2
猜想二：NaOH和Ca(OH)2
（3）不正确溶液中的氢氧化钠会与加入的（少量）盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠，也
157.（2013.青岛市）现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。

其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成
白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分。

请回答下列问题：
（1）写出C、D两种物质的化学式：C , D .
(2) 在下图中将能相互反应的物质之间用短线“——”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“”连线（反应物指向生成物）。

（1）CaO CuSO4
158．（2013.泸州市）某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。

由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。

OH－Mg2＋、Fe3＋
159.（2013.眉山市）（6分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl 中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式。

（1）过滤漏斗（2）NH3
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O (4)NaCl
160.（2013.佛山市）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：___________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫
（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
(4)K2SO4 (5) 有气泡产生，品红溶液褪色足量的氯化钡溶液稀盐酸
161．（2013.泸州市）化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。

为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
（1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。

然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是。

（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。

这是由
于。

由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

（1）溶液由无色变为红色，又由红色变为无色
（2）减弱氢氧化钠与硫酸发生了中和反应。