2018年高中化学必修二课时检测(一)原子核外电子的排布、元素周期律含解析.docx

2018 年高中化学必修二课时检测课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律
一、单项选择题
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是()
A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B． K 层是能量最低的电子层
C． N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
2
解析：选 D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18 个，第 n 电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A 、B、C 正确，D 错误。

2．下列说法中正确的是()
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周
期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从 Li ―→ F ，Na ―→ Cl ，元素的最高化合价均呈现从＋ 1 价―→＋ 7 价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化
解析：选 B元素性质不包括核外电子排布， A 错误； O 无最高正价， F 无正价， C 错误；由 H 到 He 最外层电子数从 1 到 2， D 错误。

3．下列原子结构示意图正确的是()
解析：选 C A 项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意
图为； D 项中正确的原子结构示意图为。

4．下列判断正确的是()
A．核电荷数：Al＜ Na B．金属性： Na ＞Al
C．原子序数：Na ＞ Cl D．原子半径：Cl ＞Na
解析：选 B A 项中核电荷数大小关系为Al＞ Na，错误； B 项中元素的金属性关系为Na ＞ Al，正确； C 项中 Na 是 11 号元素， Cl 是 17 号元素，所以原子序数：Na＜ Cl，错误；
5．已知下列元素原子的半径为：
N O Si P 原子结构示意图
原子半径 (10－10
0.750.74 1.17r
m)
根据以上数据，磷原子的半径r 可能是 ()
A． 1.43× 10－ 10
B． 1.10× 10
－ 10 m m
C． 1.20× 10－ 10－ 10 m D． 0.70× 10 m
解析：选 B P 与 N 最外层电子数相同，原子序数P>N ，则原子半径r>0.75， P 与 Si 电子层数相同，原子序数P>Si ，则原子半径r<1.17 ，故 0.75< r<1.17， B 正确。

二、不定项选择题
6．下列排列顺序不正确的是()
A．原子半径：钠>硫 >氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2SO4＜ H 3 PO4
C．最高正化合价：氯>硫 >磷
D．热稳定性：硫化氢>氯化氢
解析：选 BD硫元素的非金属性强于磷元素的非金属性，相对应的最高价氧化物对应
的水化物的酸性H 2SO4＞ H 3PO 4，氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故B、 D 项符合题意。

7．下列事实不能作为实验判断依据的是()
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠
与铁的金属活动性强弱
C．酸性 H 2CO 3＜ H 2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D． Br 2与 I 2分别与足量的H 2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
解析：选 B A 项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na 的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H 2 O 反应，故 B 项不能作为判断依据； C 项中 H 2CO 3、 H 2 SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强； D 项所述符合根据非金属单质与 H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

8．下列事实与推论相符的是 ()
选项实验事实推论
A H 2O 的沸点比 H 2S 的沸点高非金属性： O>S
B盐酸的酸性比H 2SO3的酸性强非金属性： Cl>S
C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性： Na ＜ K
D HF 的热稳定性比 HCl 的强非金属性： F>Cl
解析：选 CD A 项， H2O 常温下是液体， H 2S 常温下是气体，沸点： H2O>H 2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误； B 项，盐酸是无氧酸， H 2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H 2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S ； C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就
越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na ，正确； D 项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl ，则非金属性： F>Cl ，正确。

三、非选择题
9． X 、 Y 、 Z 、 W 为 1～ 18 号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋ 4、＋ 5、＋ 7，核电荷数按照 Y、 Z、 X 、 W 的顺序增大。

已知 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为2， W 、X 的原子次外层的电子数为 8。

(1) 写出元素的名称：
X________ ， Z________ 。

(2)画出它们的原子结构示意图：
Y________ ， W________ 。

(3)写出 X 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
________________________________________________________________________ 。

(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：
________、 ________、 ________、 ________。

解析：由 Y 、 Z 原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知Y 为碳， Z 为氮；又知
W 、 X 原子次外层有8 个电子，结合最高正价知W 为氯， X 为钠。

答案： (1)钠氮(2)
(3)Na 2O＋ 2HNO 3===2NaNO 3＋ H 2O
(4)NaOH H 2CO3HNO 3 HClO 4
10． A、 B、 C、 D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层
电子数均为8。

A 原子的 L 层电子数与K 、 M 层电子数之和相等， D 原子的 K 、 L 层电子数之和等于电子总数的一半。

回答以下问题：
(1)四种元素的元素符号依次是 A________ ； B________； C________ ； D________。

它们原子半径由大到小的顺序是 ______________________ 。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________ ，分别比
较酸性或碱性的强弱______________________。

(3)写出气态氢化物分子式 ________________ ，比较其稳定性 ________________。

解析：因 A 原子的 L 层电子数与 K 、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2× 8 ＝ 16， A 为硫元素， D 原子的 K 、 L 层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的核电
荷数是 (2＋ 8)× 2＝ 20，为钙元素。

根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B 为氯元素， C 为钾元素。

答案： (1)S Cl K Ca r (K)> r(Ca)> r(S)>r(Cl)
(2)H 2SO4、 HClO4、 KOH 、 Ca(OH) 2
酸性： HClO 4>H 2SO4，碱性： KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、 H2S HCl>H2S
一、单项选择题
1．下列说法中错误的是()
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
解析：选 B A 项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确； B 项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的
原子，核外电子数不一定相等，错误； C 项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越
容易失去电子，正确； D 项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微
粒越难失去电子，正确。

2． A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍， A 和 B 分别是 ()
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子
C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子
解析：选 C A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，说明 B 原子的 M 层最少有3 个电子，而 B 原子的 L 层为 8 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的2
倍， A 原子的 L 层有 4 个电子，故 A 的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示
意图为，是铝。

3．下列递变规律正确的是()
A． HClO 、 H SO 、 H PO的酸性依次增强
B． HCl 、 HBr 、 HI 的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D． N、 O、 F 原子半径逐渐增大
解析：选 C A 项， HClO 4、H 2SO4、H 3PO 4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，错误； C 项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确； D 项， N、 O、
F原子半径逐渐减小，错误。

4．关于11～ 17 号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非
金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐
渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是()
A．①②B．③④
C．全都不正确D．①②③④
解析：选 D 11～ 17号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减
弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋ 1 升高到＋ 7 价，对应最高价氧化物的水化物
的碱性减弱，酸性增强。

5．下列叙述中能说明 A 比 B 金属活泼性强的是()
A． A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
B．A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多
C． 1 mol A 从酸中置换出的 H 2比 1 mol B 从酸中置换出的H 2多
D．常温下， A 能从水中置换出H 2，而 B 不能
解析：选 D 选项 A 中只指出A、 B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确
定A、 B 的金属性强弱。

选项 B 中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性
强。

选项 C 中说明了等物质的量的 A 、B 与酸反应生成 H 2的多少，未说明与酸反应的快慢，
与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。

如与足量的稀盐酸反应时， 1 mol Al 比 1 mol Na
生成的 H 2多，但 Al 不如 Na 活泼。

选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而
较活泼的金属在常温时不与水发生反应。

二、不定项选择题
6．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不正确的是()
A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 4
解析：选 BD 根据元素 X 的化学式 H 2X ，元素 X 显－ 2 价，最高正化合价为＋ 6 价，
原子最外层有 6 个电子；最高正价氧化物的化学式为XO 3，最高正价氧化物对应水化物的
化学式为 H 2XO 4；存在气态氢化物的为非金属元素。

7．某元素X 最高价含氧酸的化学式为H n XO 2 n－2，则在其气态氢化物中X 元素的化合价为 ()
A． 5n－ 2B． 3n－12
C． 3n－ 6D． n－10
解析：选 B设X的最高化合价为y， n＋ y－ 2(2n－ 2)＝ 0，所以 y＝ 3n－ 4，则在氢化物中显负价：－[8 － (3 n－ 4)] ＝3n－12。

8．原子序数11～17 的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性
强弱顺序是：HXO 4＞ H 2YO 4＞ H 3ZO 4，则下列判断中正确的是()
A．原子半径：X ＞ Y ＞ Z
B．单质的非金属性：X ＞ Y ＞ Z
C．气态氢化物稳定性：X ＜ Y ＜ Z
D．原子序数：X ＞ Y ＞ Z
解析：选 BD从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱
顺序为 X ＞ Y ＞ Z ，原子序数为Z ＜ Y ＜ X 。

根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z
＞Y ＞ X ，气态氢化物的稳定性为HX ＞ H 2Y ＞ ZH 3，即 X ＞ Y ＞ Z 。

三、非选择题
9．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有
关实验现象如下表 (记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移
应液中滴加酚酞动随之消失，溶液变成红色
②向新制的 H 2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气
中燃烧
－ 1
的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与 2 mol·L
⑤铝条与 2 mol·L －1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的： _________________________________________________________ 。

(2)实验用品： ________、 ________、砂纸、镊子、小刀、 ________。

(3)实验内容
实验方案实验现象
有关化学方程式
(填序号 )(填序号 )
③
B
④
⑤
E
F
(4) 实验结论
金属性强弱：__________________________________________________________ 。

非金属性强弱：________________________________________________________ 。

解析：分析每个实验可知：①③ 做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反
应的难易程度，及两者碱性的强弱；② Cl2能从 H 2S 中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和
盐酸置换反应的难易；⑥ 氢氧化铝是一种两性氢氧化物。

把上述分析结果连成一个整体从中
可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。

(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、
小刀、胶头滴管等。

(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。

答案： (1)验证 Na、 Mg、 Al 、 S、Cl 元素金属性递减、非金属性递增的规律
(2)试管酒精灯胶头滴管
(3)
实验方案 (填序号 )实验现象 (填序号 )有关化学方程式
A2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑
△
①Mg ＋ 2H 2O=====Mg(OH) 2＋ H 2↑
D Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋ H 2↑
C2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3＋ 3H 2↑
AlCl 3＋ 3NaOH=== Al(OH) 3↓＋ 3NaCl ，⑥
Al(OH) 3＋ NaOH=== NaAlO 2＋ 2H 2O
②H 2S＋ Cl2===2HCl ＋ S↓
(4)Na>Mg>Al S<Cl
10．有 A、 B、 C、 D 、 E 五种元素，它们的原子序数按E、 C、 D、 A、 B 依次增大，E 原子最外层有 4 个电子；A－与 B＋的核外电子排布相同； D 的气态氢化物的化学式为H 2D ，
2018 年高中化学必修二课时检测
最高价氧化物中 D 的质量分数为40% ，且 D 原子核内质子数和中子数相等； C 的原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65% 。

(1) 写出五种元素的元素符号：A________ ， B________ ， C________ ， D________ ，E________ 。

(2) 画出 A－、 B＋的结构示意图： ________， ________。

(3)A 、 D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、 ________。

(4)写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________ 。

(5)写出 B 、 C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________ 。

解析： D 的最高价氧化物分子式为DO 3， D 的质量分数为40% ，可推出 D 的相对原子质量为 32，从而推出 D 为 S 元素； C 原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，C 为 N 元素， B 为 K 元素； A－与 B＋核外电子排布相同，则 A 为 Cl 元素； E 原子最外层有 4 个电子，且原子序数按 E 、C 、 D、 A、 B 依次增大，则 E 为 C 元素。

答案： (1)Cl K N S C(2)
(3)HClO 4H 2 SO4
(4)CO 2＋ 2OH －===CO 23－＋ H 2O
(5)KOH ＋ HNO 3===KNO 3＋ H 2O。