银川市高一下学期化学第一次月考试卷

银川市高一下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列各组物质，常温下能持续发生反应的是（）
A . 铁跟浓硫酸
B . 碳跟稀硫酸
C . 铜跟稀盐酸
D . 铁跟稀硫酸
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉
C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉
D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉
6. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（）
A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高
B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
7. （2分） (2018高一下·厦门期末) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。

下列说法正确的是（）
A . 最高正价:W<X<Y<Z
B . 常温常压下X的单质为气态
C . Y的氧化物对应水化物难溶于水
D . Z的氢化物为离子化合物
8. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . S2-的结构示意图：
C . 氨的电子式：
D . 碳元素位于第2周期，VIA族
9. （2分）据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确的是
A . 是两种核素
B . 互为同位素
C . 中子数分别为176和177
D . 电子数相差1
10. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是（）
A . 都是σ键，没有π键
B . 都是π键，没有σ键
C . 既有π键，又有σ键
D . 除CH4外，都是σ键
11. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
12. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
13. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX3 ，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3 ，丙是由X、Y、Z组成的盐。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
B . X的单质分子中存在s-pσ键
C . 测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D . Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键
14. （2分） (2018高一下·南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（）
A . 元素最高化合价:F>S>P
B . 酸性强弱:H2SO4>H3PO4
C . 非金属性F>S>P
D . 最外层电子数:F>S>P
15. （2分） (2019高一下·辽源期中) 已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4 ，下列判断正确的是（）
A . 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大
16. （2分） (2019高一下·长春期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）
A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强
B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C . 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈
D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
17. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）
A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C . W元素与氢元素可能会形成W2H6
D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
18. （2分） (2019高一下·北仑期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
19. （2分） (2019高一下·长治月考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）
A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H2YO4
B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y
C . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
20. （2分） (2018高一上·深圳期中) 在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当
1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A . 16：9
B . 23：9
C . 32：9
D . 46：9
二、填空 (共5题；共19分)
21. （4分）(2019·崇明模拟) 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。

反应原理为B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(浓)⇌2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)。

请完成下列填空:
（1）写出萤石的电子式________，已知BF3为非极性分子，则其分子构型可能为________(选填编号)。

A.三角锥形
B.平面正三角形
C.直线形
D.正四面体形
（2）试写出硼原子的最外层电子排布式________,硼原子核外有________种不同形状的电子云。

（3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是________(用离子符号表示)。

有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有________(选填编号)。

A.相互之间的置换反应
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.氢化物水溶液的酸性
D.相互形成的化合物中元素的化合价
实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。

（4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。

A . 增大硫酸的浓度
B . 缩小反应容器体积
C . 投入更多的萤石
D . 升高反应炉内温度
（5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是________。

一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为________。

22. （4分） (2018高一下·安徽期末) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。

（1）写出下列元素符号：①________,⑥________,⑦________,⑪________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出这三者之间相互反应的化学方程式________。

（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。

（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?________。

在⑧与⑫中，相应单质化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?________。

23. （3分）(2019·黄浦模拟) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、 KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型有________。

（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解。

假定汽车发生碰撞时，安全气囊的产气药剂刚好完全反应，则产生的气体中属于非极性分子的是________ (写分子式)。

所得固体产物溶于水显强碱性的原因是________。

（5）利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，该实验方案是________。

24. （4分） (2018高三上·黑龙江月考) A,B,C,D,E,F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。

请用化学用语回答下列问题：
（1） F在元素周期表中的位置为________。

（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为________。

（3） D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为________。

写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________。

H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________。

（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为________。

（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓
度为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为________。

25. （4分） (2018高二下·黑龙江期末) 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素e的负一价离子的结构示意图为 ________;，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为________;用具体微粒符号表示．
（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ________;．
（3） b、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ________;用具体微粒符号表示．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4、答案：略
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空 (共5题；共19分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、
24-5、25-1、25-2、25-3、。